Rozdiel medzi prvkami a zlúčeninami

Prvky verzus zlúčeniny
 

Atómy sú malé jednotky, ktoré sa zhromažďujú a vytvárajú všetky existujúce chemické látky. Atómy sa môžu spájať s inými atómami rôznymi spôsobmi, takže tvoria tisíce molekúl a ďalších zlúčenín. Podľa schopností elektrónov darovať alebo odoberať môžu tvoriť kovalentné väzby alebo iónové väzby. Medzi atómami sú niekedy veľmi slabé atrakcie. Študent chémie by mal mať predstavu o „prvku“ a „zlúčenine“ a rozlíšiť tieto dva základné pojmy.

Čo je to element?

Slovo „element“ poznáme, pretože sa o nich dozvedáme v periodickej tabuľke. V periodickej tabuľke je uvedených približne 118 prvkov podľa ich atómového čísla. Prvok je chemická látka, ktorá pozostáva iba z jedného typu atómov; preto sú čisté. Napríklad najmenším prvkom je vodík a striebro, zlato a platina sú niektoré z bežne známych vzácnych prvkov. Každý prvok má atómovú hmotnosť, atómové číslo, symbol, elektronickú konfiguráciu atď. Aj keď sa väčšina prvkov vyskytuje v prírode, existujú niektoré zo syntetických prvkov, ako sú Californium, Americium, Einsteinium a Mendelevium. Všetky prvky možno všeobecne rozdeliť do troch kategórií ako kov, metaloidy a nekovy. Ďalej sú rozdelené do skupín a období na základe špecifickejších charakteristík. Prvky v tej istej skupine alebo obdobiach zdieľajú určité spoločné vlastnosti a niektoré vlastnosti sa môžu postupne meniť, keď prejdete skupinou alebo obdobím. Prvky môžu byť podrobené chemickým zmenám za vzniku rôznych zlúčenín; prvky sa však nedajú ďalej rozložiť jednoduchými chemickými metódami. Existujú atómy toho istého prvku s rôznym počtom neutrónov; tieto sú známe ako izotopy prvku.

Čo je zlúčenina?

Zlúčeniny sú chemické látky tvorené dvoma alebo viacerými rozdielnymi chemickými prvkami. Kombinácie dvoch alebo viacerých rovnakých chemických prvkov sa nepovažujú za zlúčeniny, ale sú známe ako molekuly. Napríklad diatomické molekuly ako O₂, H₂, N₂ alebo polyatomické molekuly ako P₄ sa nepovažujú za zlúčeniny, ale považujú sa za molekuly. NaCl, H₂ALE NIE₃, a C₆H₁₂O₆ sú niektoré príklady bežných zlúčenín. Preto sú zlúčeniny podskupinou molekúl. Prvky v zlúčenine sú navzájom spojené kovalentnými väzbami, iónovými väzbami, kovovými väzbami atď. Štruktúra zlúčeniny udáva počet atómov v zlúčenine a ich pomery. V zlúčenine sú prvky prítomné v určitom pomere. Tieto podrobnosti môžeme ľahko nájsť pri pohľade na chemický vzorec zlúčeniny. Zlúčeniny sú stabilné a majú charakteristický tvar, farbu, vlastnosti atď.