Rozdiel medzi endergonickými a exergonickými

Endergonic vs Exergonic
 

Na účely chémie je vesmír rozdelený na dve časti. Časť, o ktorú sa zaujímame, sa nazýva systém a zvyšok sa nazýva okolie. Systémom môže byť organizmus, reakčná nádoba alebo dokonca jedna bunka. Medzi systémom a okolím sú hranice. Rozsah systému je definovaný týmito hranicami. Prostredníctvom týchto hraníc sa niekedy môžu vymieňať záležitosti a energia.

Energia je schopnosť pracovať. V systéme môže energia fungovať a v tomto procese sa energia môže zmeniť na iné formy, ako je teplo, zvuk, svetlo atď. Keď sa energia systému zmení v dôsledku teplotného rozdielu medzi systémom a okolím hovoríme, že energia sa preniesla ako teplo. Chemickú reakciu možno považovať za systém. Chemická reakcia je proces, pri ktorom sa jedna alebo viac zlúčenín prevedie na novú skupinu zlúčenín pomocou série zmien. Keď reakcia pokračuje, môže dôjsť k prenosu energie z okolia do systému alebo naopak. Niektoré z týchto reakcií sú spontánne a niektoré nie. Všetky reakcie, ktoré sa dejú v prostredí, nie sú spontánne, ale vidíme, že sa tieto spontánne reakcie dejú prirodzene. Je to preto, že ne spontánne reakcie sú spojené so spontánnymi reakciami a sú poháňané energiou spontánnych reakcií..

Čo je Endergonic?

Slovo „ender“ je odvodené od slova „endo“, čo znamená „vnútri“. Preto endergónia znamená absorbovanie energie vo forme práce. V endergonickej reakcii teda okolité prostredie dodáva energiu do systému. Ďalej budú mať produkty vyššiu energiu ako reaktanty. Endergonická reakcia sa považuje za nedobrovoľnú alebo nepriaznivú. Ak sa tento prenos energie uskutoční pri konštantnom tlaku a teplote, štandardná Gibbsova bezplatná energia bude pozitívna. Rovnovážna konštanta pre endergonickú reakciu je teda menšia ako jedna. Fotosyntéza je endergonická reakcia, ktorá prebieha v prírodnom prostredí. Pri fotosyntéze je energia dodávaná slnečným žiarením. V ľudskom tele, keď sa vyskytujú endergonické reakcie, väčšinu času je energia dodávaná prostredníctvom ATP. Takže endergonické reakcie sú spojené s hydrolytickými reakciami ATP.

Čo je Exergonic?

Exergonický znamená uvoľňovanie energie vo forme práce. Pri týchto reakciách sa energia uvoľňuje zo systému von. Exergonické reakcie sú priaznivé a spontánne. Pretože sa energia uvoľňuje počas reakcie, produkty obsahujú menej energie ako reaktanty. Zmena entalpie (∆H) sa preto stáva zápornou. Navyše, ak sa prenos uskutočňuje pri konštantnom tlaku a teplote, štandardná Gibbsova bezplatná energia bude zápornou hodnotou.