Rozdiel medzi koncovým bodom a stechiometrickým bodom

kľúčový rozdiel medzi koncovým bodom a stechiometrickým bodom je to koncový bod prichádza hneď za stechiometrickým bodom, zatiaľ čo stechiometrický bod je najpresnejším bodom, v ktorom neutralizácia končí.

Titrácia kyslej bázy zahrnuje neutralizačnú reakciu, ktorá nastáva v bode, keď kyselina reaguje s chemicky rovnakým množstvom zásady. Existuje však mierny rozdiel medzi teoretickým bodom, v ktorom reakcia presne končí, a bodom, v ktorom ho prakticky zisťujeme. Okrem toho by ste si mali tiež uvedomiť, že termín ekvivalencie je bežne používaný názov pre stechiometrický bod.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je koncový bod 
3. Čo je to stechiometrický bod
4. Porovnanie vedľa seba - koncový bod verzus stechiometrický bod v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je Endpoint?

Bod, keď sa zdá, že reakcia je ukončená, je koncovým bodom titrácie. Tento bod môžeme experimentálne určiť. Pozrime sa na príklad, ako to prakticky pochopiť. Predpokladajme, že sa titruje 100 ml 0,1 M kyseliny chlorovodíkovej (HCl) 0,5 M hydroxidom sodným.

HCl_(Aq) + NaOH_(Aq)      ⟶ H₂O + NaCl_(Aq)

Kyselinu udržiavame v titračnej banke a titrujeme proti NaOH v prítomnosti metyl oranžovej farby ako indikátora. V kyslom prostredí je indikátor bezfarebný av základnom médiu je ružový. Spočiatku je v titračnej banke iba kyselina (0,1 M HCI / 100 ml); pH roztoku sa rovná 2. Keď pridávame NaOH, pH roztoku sa zvyšuje v dôsledku neutralizácie určitého množstva kyseliny v médiu. Základňu musíme pridávať nepretržite po kvapkách, až kým nedosiahne dokončenie. Po dokončení reakcie sa pH reakcie rovná 7. Aj v tomto okamihu indikátor nevykazuje v médiu žiadnu farbu, pretože mení farbu v základnom médiu.

Aby sme mohli pozorovať zmenu farby, musíme pridať ešte jednu kvapku NaOH, a to aj po dokončení neutralizácie. V tomto bode sa drasticky mení pH roztoku. Toto je bod, v ktorom pozorujeme ukončenie reakcie.

Čo je to stechiometrický bod?

Ekvivalentný bod je všeobecný názov pre stechiometrický bod. Je to bod, v ktorom kyselina alebo zásada dokončí svoju neutralizačnú reakciu. Reakcia je v tomto bode teoreticky ukončená, ale prakticky nemôžeme presne pozorovať presný bod. Je lepšie, keď môžeme určiť, kedy sa dosiahne ekvivalentný bod, pretože je to presný bod, v ktorom došlo k neutralizácii. V koncovom bode však môžeme pozorovať dokončenie reakcie.

Obrázok 01: Graf titrácie znázorňujúci bod ekvivalencie

Ak vezmeme do úvahy ten istý príklad ako vyššie, na začiatku reakcie máme v médiu iba kyselinu (HCI). Pred dosiahnutím bodu ekvivalencie sme pridaním NaOH vytvorili nezreagovanú kyselinu a vytvorili soľ (HCl a NaCl). V bode ekvivalencie máme v médiu iba soľ. V konečnom bode máme v médiu soľ a bázu (NaCl a NaOH).

Aký je rozdiel medzi koncovým bodom a stechiometrickým bodom?

Koncový bod a stechiometrický bod (obyčajne, rovnocenný bod) sa vždy navzájom líšia. Kľúčový rozdiel medzi koncovým bodom a stechiometrickým bodom je ten, že konečný bod prichádza hneď za stechiometrickým bodom, zatiaľ čo stechiometrický bod je najpresnejší bod, v ktorom sa neutralizácia dokončí. Ďalej môžeme pozorovať koncový bod, ale prakticky nemôžeme pozorovať stechiometrický bod.

Zhrnutie - koncový bod vs stechiometrický bod

Koncový bod a stechiometrický bod (obyčajne, rovnocenný bod) sa vždy navzájom líšia. Kľúčový rozdiel medzi koncovým bodom a stechiometrickým bodom je ten, že koncový bod prichádza hneď za stechiometrickým bodom, zatiaľ čo stechiometrický bod je najpresnejším bodom, v ktorom neutralizácia končí..

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definícia bodu ekvivalencie.“ ThoughtCo, máj. 7, 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Titrácia slabej kyseliny so silnou zásadou“ Podľa Quantumkinetics - Vlastná práca (CC BY 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia