Rozdiel medzi rovnovážnym stavom a rovnovážnym stavom

kľúčový rozdiel medzi rovnovážnym stavom a rovnovážnym stavom je v rovnováhe sa koncentrácie všetkých zložiek udržiavajú konštantné, zatiaľ čo v ustálenom stave sa udržujú konštantné iba niektoré zložky.

Keď sa jeden alebo viac reaktantov prevedie na produkty, môžu prejsť rôznymi modifikáciami a zmenami energie. Chemické väzby v reaktantoch sú prerušené a vytvárajú sa nové väzby, aby vznikli produkty, ktoré sú úplne odlišné od reaktantov. Tomu sa hovorí chemická reakcia. Rovnováha a rovnovážny stav sú dôležité chemické pojmy týkajúce sa rôznych chemických reakcií.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je rovnováha
3. Čo je to stabilný štát
4. Porovnanie vedľa seba - rovnováha verzus ustálený stav v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je rovnováha?

Niektoré reakcie sú reverzibilné, zatiaľ čo niektoré sú nezvratné. V reakcii sa reaktanty prevedú na produkty. V niektorých reakciách reaktanty generujú opäť z produktov. Tento typ reakcií označujeme ako reverzibilné. Pri nezvratných reakciách, akonáhle sa reaktanty prevedú na produkty, neregenerujú sa znova z produktov.

Pri reverzibilnej reakcii, keď sa reaktanty transformujú na produkty, nazývame to rýchlou reakciou. Keď sa produkty transformujú na reaktanty, nazývame to spätnou reakciou. Ak je rýchlosť dopredných a spätných reakcií rovnaká, reakcia je v rovnováhe. Preto sa množstvo reaktantov a produktov v priebehu času nemení.

Obrázok 01: Tepelná rovnováha

Reverzibilné reakcie majú vždy sklon k rovnováhe a udržiavanie tejto rovnováhy. Ak je systém v rovnováhe, množstvo produktov a reaktantov nemusí byť nevyhnutne rovnaké. Môže existovať väčšie množstvo reaktantov ako produktov alebo naopak. Jedinou požiadavkou v rovnovážnej rovnici je udržiavanie konštantnej hodnoty z oboch v priebehu času. Pre reakciu v rovnováhe môžeme definovať rovnovážnu konštantu, ktorá sa rovná pomeru medzi koncentráciou produktov a koncentráciou reakcií.

Čo je stabilný štát?

Uvažujme o reakcii, v ktorej reaktant A prechádza na produkt C cez medziprodukt B. V reakcii, ako je táto, sa B vytvorí pomocou A, a potom podstúpi depléciu na formu C. Pred začiatkom reakcie existujú iba A a B pomaly sa začína hromadiť. Časom sa však množstvo A zníži a C sa zvýši, ale množstvo B zostáva v priebehu času približne rovnaké. V tomto stave, akonáhle sa vytvorí viac B, dôjde k deplécii na rýchle podávanie C, pričom sa udržiava stabilná koncentrácia. Takže rýchlosť syntézy B = rýchlosť spotreby B.

A ⟶ B ⟶ C

Predpoklad ustáleného stavu: d (B) / dt = 0.

Aký je rozdiel medzi rovnovážnym stavom a rovnovážnym stavom??

Rovnováha a rovnovážny stav sú dôležité chemické pojmy. Kľúčový rozdiel medzi rovnovážnym stavom a rovnovážnym stavom je ten, že v rovnovážnom stave sa koncentrácie všetkých zložiek udržiavajú konštantné, zatiaľ čo v rovnovážnom stave sa udržujú konštantné iba niektoré zložky. V rovnováhe sú koncentrácie zložiek konštantné, pretože reakčné rýchlosti sú pri prednej a zadnej reakcii rovnaké. V ustálenom stave sú iba niektoré zložky konštantné, pretože rýchlosť syntézy a spotreba sú rovnaké. Z tohto dôvodu nemusia byť reakcie nevyhnutne v rovnováhe.

Zhrnutie - rovnováha verzus ustálený stav

Rovnováha a rovnovážny stav sú dôležité chemické pojmy. Kľúčový rozdiel medzi rovnovážnym stavom a rovnovážnym stavom je ten, že v rovnovážnom stave sa koncentrácie všetkých zložiek udržiavajú konštantné, zatiaľ čo v rovnovážnom stave sa udržujú konštantné iba niektoré zložky..

referencie:

1.Helmenstine, Anne Marie. „Chemická rovnováha v chemických reakciách.“ ThoughtCo, 3. februára 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „CNX Chem 05 01 HeatTrans1“ od OpenStax - (CC BY 4.0) cez Commons Wikimedia