Rozdiel medzi konštantou rovnováhy a reakčným kvocientom

Rovnovážna konštanta verzus reakčný kvocient
 

Niektoré reakcie sú reverzibilné a niektoré reakcie sú nezvratné. Pri reakcii sa reaktanty premieňajú na produkty. A v niektorých reakciách môžu byť reaktanty generované opäť z produktov. Tento typ reakcií sa nazýva reverzibilný. Pri nezvratných reakciách, keď sú reaktanty prevedené na produkty, nemôžu sa z produktov znova regenerovať. Pri reverzibilnej reakcii, keď reaktanty idú na produkty, sa to nazýva predná reakcia a keď produkty idú na reaktanty, nazýva sa spätná reakcia. Ak je rýchlosť dopredných a spätných reakcií rovnaká, potom je reakcia v rovnováhe. Takže v priebehu času sa množstvo reaktantov a produktov nemení. Reverzibilné reakcie majú vždy sklon k rovnováhe a udržiavanie tejto rovnováhy. Ak je systém v rovnováhe, množstvo produktov a reaktantov nemusí byť nevyhnutne rovnaké. Môže existovať vyššie množstvo reaktantov ako produkty alebo naopak. Jedinou požiadavkou v rovnovážnej rovnici je udržiavať konštantné množstvo z oboch v priebehu času.

Čo je konštantná rovnováha?

Pre reakciu možno v rovnováhe definovať rovnovážnu konštantu; kde sa rovná pomeru medzi koncentráciou / aktivitou produktov a koncentráciou / aktivitou reakcií.

K = [produkt]ⁿ/ [Reagujúcu zložku]^m ; n a m sú stechiometrické koeficienty produktu a reakčnej zložky.

Rovnovážna konštanta môže mať jednotku alebo nemusí. Ak je n rovné m, všetky koncentračné jednotky sa zrušia a nedajú K. žiadne. Ak sa n líši od m, podľa súčtu zostane K s jednotkou. Rovnovážna konštanta je konštanta pri konštantnej teplote. Rovnovážna konštanta má pri konštantnej teplote rovnakú hodnotu bez ohľadu na množstvo reaktantov alebo produktov v médiu. Katalyzátory alebo zmeny tlaku na ne nemajú vplyv. Existuje niekoľko typov rovnovážnych konštánt. Napríklad, keď je slabá kyselina rozpustená vo vode, vytvára rovnováhu, rovnovážna konštanta je tiež známa ako disociačná konštanta kyseliny. Fyzikálny stav produktov alebo reaktantov tiež ovplyvňuje rovnovážnu konštantu, pretože tuhé látky nie sú zahrnuté v rovnici.

Čo je reakčný kvocient?

Reakčný kvocient je pomer medzi produktmi a reaktantmi v reakcii v určitom časovom okamihu. Označuje sa tiež ako Q. Vypočíta sa rovnakým spôsobom ako rovnovážna konštanta, ale nie je nutné ju používať v reakciách, ktoré dosiahli rovnovážny stav. Ak je vypočítaný reakčný kvocient vyšší ako rovnovážna konštanta, reakcia bude prebiehať v opačnom smere. Naopak, keď je reakčný kvocient nižší ako rovnovážna konštanta, reaktanty budú pokračovať ďalej. Reakčný kvocient je preto dôležitý pri určovaní smeru reakcie.