Rozdiel medzi ekvivalenčným bodom a koncovým bodom

kľúčový rozdiel medzi bodom ekvivalencie a koncovým bodom je, že bod ekvivalencie pri titrácii je bod, v ktorom je pridaný titrant chemicky úplne ekvivalentný analytu vo vzorke, zatiaľ čo koncový bod je bod, v ktorom indikátor mení svoju farbu..

Titrácia je technika, ktorú bežne používame v analytickej chémii na stanovenie kyselín, zásad, oxidantov, redukčných činidiel, kovových iónov a mnohých ďalších druhov. Pri titrácii dochádza k chemickej reakcii. Analyt tu reaguje so štandardným činidlom, ktoré nazývame titrant. Niekedy používame primárny štandard, ktorý je vysoko purifikovaným a stabilným roztokom, ako referenčný materiál v titračných metódach. Použijeme indikátor, aby sme zistili koncový bod reakcie. Nie je to však skutočný bod, v ktorom chemická reakcia končí. Skutočným bodom je bod rovnocennosti.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je koncový bod
3. Čo je bod ekvivalencie
4. Porovnanie vedľa seba - bod ekvivalencie verzus koncový bod v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je Endpoint?

Pri akejkoľvek titrácii je koncovým bodom bod, v ktorom indikátor zmení farbu. Alebo môžeme použiť zmenu v inštrumentálnej reakcii na identifikáciu koncového bodu. Napríklad HCl a NaOH reagujú 1: 1 a produkujú NaCI a vodu. Na túto titráciu môžeme použiť indikátor fenolftaleínu, ktorý má v základnom prostredí ružovú farbu a v kyslom prostredí sa mení na bezfarebný. Ak do titračnej banky vložíme HCl a ak pridáme kvapku fenolftaleínu, stane sa bezfarebnou..

Obrázok 02: Koncový bod je bod zmeny farby

Počas titrácie môžeme z byrety pridať NaOH a postupne, HCl a NaOH budú reagovať v banke. Ak vezmeme rovnakú koncentráciu oboch roztokov, keď do banky pridáme rovnaké množstvo NaOH, roztok v banke sa zmení na svetloružovú farbu. V tomto bode zastavíme titráciu (koncový bod). V tomto bode považujeme reakciu za ukončenú.

Čo je bod ekvivalencie?

Bod ekvivalencie pri titrácii je bod, v ktorom je pridaný titrant úplne chemicky ekvivalentný analytu vo vzorke. Toto je bod, v ktorom sa chemická reakcia ukončí stechiometricky.

Obrázok 01: Body ekvivalencie pre silnú titráciu kyselín a slabých kyselín

Aj keď určujeme koncový bod zo zmeny farby indikátora, väčšinou to nie je skutočný koncový bod reakcie. reakcia je skončená o niečo skôr. V tomto bode ekvivalencie je médium neutrálne. V príklade diskutovanom v predchádzajúcej časti po pridaní ďalšej kvapky NaOH bude médium ukazovať základnú farbu fenolftaleínu, ktorú berieme ako koncový bod..

Aký je rozdiel medzi bodom ekvivalencie a koncovým bodom?

Ekvivalenčný bod pri titrácii je bod, v ktorom je pridaný titrant chemicky ekvivalentný úplne analytu vo vzorke, zatiaľ čo koncový bod je bod, v ktorom indikátor zmení farbu. Toto je hlavný rozdiel medzi ekvivalenčným bodom a koncovým bodom. Okrem toho bod ekvivalencie vždy predchádza koncovému bodu titrácie.

Zhrnutie - bod ekvivalencie verzus koncový bod

Pri akejkoľvek titrácii máme dva dôležité body; konkrétne ekvivalentný a konečný bod titrácie. Kľúčový rozdiel medzi bodom ekvivalencie a koncovým bodom je ten, že bod ekvivalencie pri titrácii je bod, v ktorom je pridaný titrant chemicky úplne ekvivalentný analytu vo vzorke, zatiaľ čo koncový bod je bod, v ktorom indikátor mení svoju farbu..

referencie:

1. „Ekvivalenčný bod“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. apríla 2018. K dispozícii tu  
2. Libretexty. „Titračné základy.“ Chémia LibreTexts, Libretexts, 21. júla 2016. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1. Titrácia „CNX Chem 14 07“ OpenStax (CC BY 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia 
2. „Fenolftaleín v banke“ Do roku 384 - Vlastné dielo (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia