Rozdiel medzi potenciálom excitácie a ionizácie

Kľúčový rozdiel - excitácia verzus potenciál ionizácie
 

Dva termíny excitačný potenciál a ionizačný potenciál súvisia s energiou potrebnou na pohyb elektrónov, ale medzi nimi je rozdiel založený na cieli pohybu elektrónov. Inými slovami, v týchto dvoch situáciách je cieľ elektrónu po pohybe iný. Týmto spôsobom je možné identifikovať dva pohyby elektrónov. Elektróny sa môžu buď pohybovať na vyššiu energetickú úroveň v atóme alebo molekule alebo sa môžu oddeliť od jadra a vzdialiť sa od atómu. Oba tieto procesy vyžadujú určité množstvo energie. Elektróny sa nemôžu pohybovať, pokiaľ sa neabsorbuje požadovaná energia. kľúčový rozdiel medzi excitačným a ionizačným potenciálom je to excitačný potenciál je energia potrebná na skok z jednej úrovne energie na druhú zatiaľ čo ionizačný potenciál je energia potrebná na odstránenie elektrónu z atómu.

Čo je Budiaci potenciál?

Atómy majú energetické úrovne, ktoré sa nazývajú obežné dráhy. Elektróny sa pohybujú okolo jadra v týchto obežných dráhach. Elektróny si nemôžu zvoliť ľubovoľné dráhy; sú umiestnené na určitých dráhach podľa svojich energetických úrovní a môžu sa pohybovať alebo preskočiť na inú energetickú úroveň, pokiaľ neabsorbujú požadované množstvo energie. Pohyb z jednej orbity na druhú po absorpcii požadovaného množstva energie sa nazýva excitácia a energia absorbovaná na presun z jednej orbity na druhú sa nazýva excitačný potenciál alebo excitačná energia.  

Čo je Potenciál ionizácie?

Ionizácia je proces odstránenia elektrónu z valenčného obalu. Všeobecne sú elektróny viazané k jadru prostredníctvom silných elektrostatických síl. Preto je potrebná energia na úplné odstránenie elektrónu z atómu. Toto je definované ako odstránenie elektrónu z atómu alebo molekuly do nekonečnej vzdialenosti. Energia potrebná na tento proces sa nazýva „ionizačná energia“Alebo„ ionizačný potenciál “.

Inými slovami, je to potenciálny rozdiel medzi počiatočným stavom, v ktorom je elektrón viazaný na jadro, a konečným stavom, v ktorom elektrón už nie je pripojený k jadru, kde je v nekonečne.

Periodické trendy ionizačnej energie (IE) vs. protónové číslo

Aký je rozdiel medzi potenciálom excitácie a ionizácie?

Definícia potenciálu excitácie a ionizácie

Potenciál excitácie:

Energia absorbovaná elektrónom na prechod z jednej úrovne energie na vyššiu úroveň energie sa nazýva „excitačný potenciál“ alebo excitačná energia. Toto je zvyčajne energetický rozdiel medzi počiatočným a konečným stavom.

Poznámka: Elektrón sa pohybuje vnútri atómu, ale v rôznych úrovniach energie.

Potenciál ionizácie:

Energia potrebná na odstránenie elektrónu z atómu sa nazýva „ionizačný potenciál“ alebo „ionizačná energia". Toto je potenciálny rozdiel medzi dvoma stavmi, keď je elektrón viazaný na jadro a elektrón je odstránený z atómu. Energia, keď je elektrón v nekonečnej vzdialenosti, sa považuje za nulovú.

Poznámka: elektrón je odstránený z atómu a pri jeho odstránení neexistuje žiadna atrakcia s jadrom.

Kalkulácia:

Potenciál excitácie:

Keď elektrón skočí zo zeme (n = 1) na inú (n = 2) úroveň energie, zodpovedajúca energia sa nazýva 1st budiaci potenciál.

1st excitačný potenciál = energia (n = 2 úroveň) - energie (n = 1 úroveň)      = -3,4 ev - (-13,6 ev) = 10,2 ev

Keď elektrón skočí zo zeme (n = 1) na inú (n = 3) úroveň energie, zodpovedajúca energia sa nazýva 2. budiaci potenciál.

2nd excitačný potenciál = energia (n = 3 úroveň) - energie (n = 1 úroveň)     = -1,5 ev - (-13,6 ev) = 12,1 ev  

Potenciál ionizácie:

Zvážte odstránenie elektrónu z n = 1 úrovne energie. Ionizačný potenciál je energia potrebná na odstránenie elektrónu z úrovne n = 1 do nekonečna.

Ionizačný potenciál = E nekonečno -   E (n = 1 úroveň)= 0 - (-13,6 ev) = 13,6 ev    

V atómoch sa najskôr uvoľnia najviac voľne viazané elektróny a ionizačný potenciál sa postupne zvyšuje, keď ionizuje.

S láskavým dovolením:

"Mean Excitation Potential ”by HPaul - Vlastná práca. (Public Domain) prostredníctvom Wikimedia Commons

„Prvá ionizačná energia“ používateľom: Sponk (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons