Rozdiel medzi prvou a druhou ionizačnou energiou (I1E vs I2E)
Share
Kľúčový rozdiel - prvá vs druhá ionizačná energia (I1E vs I2E)
Pred analýzou rozdielu medzi prvou a druhou ionizačnou energiou sa najskôr porozprávame o tom, čo je ionizačná energia. Všeobecne sa ionizačná energia označuje ako energia potrebná na odstránenie elektrónu z plynného atómu alebo iónu. Pretože elektróny sú priťahované k pozitívnemu jadru, je potrebné na tento proces dodávať energiu. Toto sa považuje za endotermický proces. Ionizačné energie sú vyjadrené v kJ mol-1. kľúčový rozdiel medzi prvou a druhou ionizačnou energiou sa najlepšie vysvetľuje ich definícia; Energia absorbovaná neutrálnym, plynným atómom, ktorá vytvára +1 nabitý ión (na odstránenie elektrónu) sa volá prvá ionizačná energia kdežto energia absorbovaná pozitívne nabitým (+1) plynným iónom za vzniku iónu s nábojom +2 sa volá druhá ionizačná energia. Ionizačná energia sa počíta pre 1 mol atómov alebo iónov. Inými slovami; prvá ionizačná energia sa týka neutrálnych plynných atómov a druhá ionizačná energia sa týka plynných iónov s (+1) nábojom. Veľkosť ionizačnej energie sa líši v závislosti od náboja jadra, vzdialenosti elektrónovej formy jadra a počtu elektrónov medzi jadrom a elektrónmi vonkajšieho obalu..
Čo je prvá energia ionizácie (I1E)?
Prvá ionizačná energia je definovaná ako energia absorbovaná 1 mól neutrálnych plynných atómov na odstránenie najviac voľne viazaného elektrónu z atómu za vzniku 1 molu plynných iónov s nábojom +1. Veľkosť prvej ionizačnej energie stúpa pozdĺž periódy v periodickej tabuľke a klesá pozdĺž skupiny. Prvá ionizačná energia má periodicitu; má rovnaký vzorec opakovane pozdĺž periodickej tabuľky.
Aká je druhá ionizačná energia (I2E)?
Druhá ionizačná energia je definovaná ako energia absorbovaná 1 molom pozitívne nabitých plynných iónov na výrobu 1 molu plynných iónov s nábojom +2, odstránením voľne viazaného elektrónu z iónu +1. Druhá ionizačná energia tiež vykazuje periodicitu.
Aký je rozdiel medzi prvou a druhou ionizačnou energiou (I1E a ja2E)?
Definícia Prvá a druhá ionizačná energia
Prvá ionizačná energia (I1E): Energia potrebná na odstránenie najviac voľne viazaného elektrónu z 1 mólu plynných atómov na výrobu 1 mólu plynných iónov s kladným nábojom (+1).
X (G) X+ (G) + e-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Druhá ionizačná energia (I2E): Energia potrebná na odstránenie najviac voľne viazaného elektrónu z 1 mólu plynných iónov s nábojom +1 na výrobu mólu plynných iónov s nábojom +2.
X+ (G) X2+ (G) + e-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Charakteristika prvej a druhej ionizačnej energie
Energetická požiadavka
Obvykle je vylúčenie prvého elektrónu zo základného plynného atómu ľahšie ako vylúčenie druhého elektrónu z kladne nabitého iónu. Preto prvá ionizačná energia je menšia ako druhá ionizačná energia a energetický rozdiel medzi prvou a druhou ionizačnou energiou je výrazne veľký.
| Prvok | Prvá ionizačná energia (I1E) /kJ mol-1 | Druhá ionizačná energia (I2E) / kJ mol-1 |
| Vodík (H) | 1312 | |
| Hélium (He) | 2372 | 5250 |
| Lítium (Li) | 520 | 7292 |
| Berýlium (Be) | 899 | 1757 |
| Bór (B) | 800 | 2426 |
| Uhlík (C) | 1086 | 2352 |
| Dusík (N) | 1402 | 2855 |
| Kyslík (O) | 1314 | 3388 |
| Fluór (F) | 680 | 3375 |
| Neón (Ne) | 2080 | 3963 |
| Sodík (Na) | 496 | 4563 |
| Horčík (Mg) | 737 | 1450 |
Trendy ionizačnej energie v periodickej tabuľke
Prvá ionizačná energia (I1E): Hodnoty prvej atómovej energie atómov v každom období vykazujú rovnaké variácie. Veľkosť je vždy menšia ako druhá hodnota ionizačnej energie
Druhá ionizačná energia (I2E): Hodnoty druhej atómovej energie atómov v každom období vykazujú rovnaké variácie; tieto hodnoty sú vždy vyššie ako prvé hodnoty ionizačnej energie.
S láskavým dovolením:
