Rozdiel medzi poklesom bodu mrazu a zvýšením bodu varu

Kľúčový rozdiel - zmrazenie Bodová depresia vs bod varu
 

Zníženie teploty tuhnutia spôsobí, že roztok zamrzne pri nižšej teplote ako je teplota tuhnutia čistého rozpúšťadla v dôsledku pridania rozpustených látok. Zvýšenie teploty varu spôsobí, že roztok vrie pri vyššej teplote ako je teplota varu čistého rozpúšťadla v dôsledku pridania rozpustených látok. Preto kľúčový rozdiel medzi poklesom bodu tuhnutia a zvýšením teploty varu je zníženie bodu tuhnutia znižuje teplotu tuhnutia roztoku, zatiaľ čo zvýšenie teploty varu zvyšuje teplotu varu roztoku.

Útlm bodu tuhnutia a zvýšenie teploty varu sú koligatívne vlastnosti látky. To znamená, že závisia iba od množstva rozpustených látok, nie od charakteru rozpustených látok.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je depresia bodu mrazu
3. Čo je zvýšenie bodu varu
4. Porovnanie vedľa seba - Depresia bodu mrazu verzus zvýšenie bodu varu v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je to bod mrazu?

Depresia bodu tuhnutia je zníženie bodu tuhnutia rozpúšťadla v dôsledku pridania rozpustenej látky do rozpúšťadla. Je to koligatívna vlastnosť. To znamená, že zníženie bodu tuhnutia závisí iba od množstva rozpustených látok, nie od povahy rozpustených látok. Ak dôjde k zníženiu teploty tuhnutia, teplota tuhnutia rozpúšťadla klesne na nižšiu hodnotu ako teplota čistého rozpúšťadla. Útlm bodu tuhnutia je dôvodom, prečo morská voda zostáva v tekutom stave aj pri 0 ° C (bod mrazu čistej vody). Depresia bodu tuhnutia môže byť uvedená nižšie.

AT_F = T_{f (rozpúšťadlo)} - T_{f (roztok)}

alebo

AT_F = K_Fm

V tomto,

•    AT_F je depresia bodu tuhnutia,
•    T_{f (rozpúšťadlo)} je teplota tuhnutia čistého rozpúšťadla
•     T_{f (roztok)}  je bod tuhnutia roztoku (rozpúšťadlo + rozpustené látky)
•     K_F je konštanta depresie bodu tuhnutia
•     m je molalita roztoku.

Pridaná rozpustená látka by však mala byť neprchavá rozpustená látka, ak nie, rozpustená látka nemá vplyv na bod tuhnutia rozpúšťadla, pretože sa ľahko odparuje. Nielen pre riešenia, ale tento koncept sa dá použiť aj na vysvetlenie zmien v bode tuhnutia tuhých zmesí. Jemne prášková tuhá zlúčenina má nižšie teploty tuhnutia ako čistá tuhá látka, keď sú prítomné nečistoty (zmes tuhých látok a tuhých látok).

Bod tuhnutia je teplota, pri ktorej je tlak pár rozpúšťadla a tlak pár tuhá forma tohto rozpúšťadla rovnaká. Ak sa do tohto rozpúšťadla pridá neprchavá rozpustená látka, tlak pary čistého rozpúšťadla sa zníži. Potom tuhá forma rozpúšťadla môže zostať v rovnováhe s rozpúšťadlom aj pri nižších teplotách, ako je obvyklá teplota tuhnutia.

Čo je zvýšenie bodu varu?

Zvýšenie teploty varu je zvýšenie teploty varu rozpúšťadla v dôsledku pridania rozpustenej látky do rozpúšťadla. V tomto prípade je teplota varu roztoku (po pridaní rozpustených látok) vyššia ako teplota varu čistého rozpúšťadla. Preto je teplota, pri ktorej sa roztok začína vrieť, vyššia ako teplota obvyklej.

Obrázok 01: Rozdiely v bode tuhnutia a teploty varu medzi čistým rozpúšťadlom a roztokmi (rozpúšťadlo + rozpustené látky)

Pridanou rozpustenou látkou by však mala byť neprchavá rozpustená látka alebo inak bude rozpustená látka skôr prchať, než sa rozpustí v rozpúšťadle. Zvýšenie bodu varu je tiež koligatívnou vlastnosťou, takže závisí iba od množstva rozpustených látok (nie od povahy rozpustených látok)..

AT_b = T_{b (rozpúšťadlo)} - T_{b (roztok)}

alebo

AT_b = K_bm

V tomto,

•      AT_b je zvýšenie teploty varu
•      T_{b (rozpúšťadlo)} je teplota varu čistého rozpúšťadla
•      T_{b (roztok)}  je bod varu roztoku (rozpúšťadlo + rozpustené látky)
•      K_b je konštanta na zvýšenie teploty varu
•      m je molalita roztoku

Bežným príkladom tohto javu je teplota varu vodného roztoku soli. Soľný roztok vrie pri vyšších teplotách ako 100 ° C (bod varu čistej vody)..

Aký je rozdiel medzi poklesom bodu mrazu a zvýšením bodu varu?

Bod zamrznutia verzus zvýšenie bodu varu
Depresia bodu tuhnutia je zníženie bodu tuhnutia rozpúšťadla v dôsledku pridania rozpustenej látky do rozpúšťadla.	Zvýšenie teploty varu je zvýšenie teploty varu rozpúšťadla v dôsledku pridania rozpustenej látky do rozpúšťadla.
teplota
Depresia bodu tuhnutia znižuje teplotu tuhnutia roztoku.	Zvýšenie bodu varu zvyšuje teplotu varu roztoku.
zásada
Depresia bodu tuhnutia spôsobuje, že roztok zamrzne pri nižšej teplote ako čisté rozpúšťadlo.	Zvýšenie teploty varu spôsobuje, že roztok vrie pri vyššej teplote ako čisté rozpúšťadlo.
rovnice
Depresia bodu tuhnutia je daná ATF = Tf (rozpúšťadlo) - Tf (roztok)  alebo ΔTF = KFm.	Zvýšenie bodu varu ΔTb = Tb (rozpúšťadlo) - Tb (roztok) alebo ΔTb = Kbm.

Zhrnutie - Zmrazenie Bodová depresia vs bod varu

Útlm bodu tuhnutia a zvýšenie bodu varu sú dve hlavné koligatívne vlastnosti látky. Rozdiel medzi poklesom bodu tuhnutia a zvýšením bodu varu je ten, že pokles teploty tuhnutia znižuje bod tuhnutia roztoku, zatiaľ čo zvýšenie bodu varu zvyšuje teplotu varu roztoku..

referencie:

1.Helmenstine, Anne Marie. „Čo je to bod varu a ako to funguje?“ ThoughtCo. K dispozícii tu    
2. „Zvýšenie bodu varu“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. marca 2018. K dispozícii tu 
3. „Depresia bodu mrazu“. Chémia LibreTexts, Libretexts, 19. februára 2018. K dispozícii tu

S láskavým dovolením:

1. „Zníženie bodu tuhnutia a zvýšenie bodu varu“ Tomášova erderivatívna práca (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia