Rozdiel medzi plynom a parami

Kľúčový rozdiel - plyn verzus para
 

Plynná fáza je jednou zo štyroch základných fáz všetkej hmoty spolu s pevnou fázou, kvapalnou fázou a plazmou. Plyny sa dajú jasne odlíšiť od pevných a kvapalných fáz, pretože na rozdiel od tuhých látok alebo kvapalín sú atómy vo voľnom pohybe a sú rozptýlené po celom kontajneri. Plyn a para sa zdajú byť podobné z dôvodu ich priehľadnosti, ale existujú dve odlišné fázy, na ktorých môže záležitosť existovať. kľúčový rozdiel medzi plynom a parou je to plyn existuje iba v jednom fyzikálnom stave kdežto para môže existovať spolu s iným fyzickým stavom.

OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to plyn
3. Čo je výpar
4. Porovnanie bok po boku - plyn verzus para
5. Zhrnutie

Čo je to plyn?

Plyn v prírode môže byť vyrobený z jedného prvku alebo z kombinácie atómov. Je to však veľmi malá molekula. Napríklad, ak sa uvažuje o skupine halogénov v periodickej tabuľke, fluór a chlór existujú ako plyny, zatiaľ čo bróm existuje ako kvapalina a jód ako pevná látka. Dôvodom je skutočnosť, že veľkosť atómu sa v skupine halogénov zvyšuje a veľké molekuly nemôžu získať stav voľného pohybu v dôsledku intermolekulárnych interakcií.

Plyn je látka, ktorá existuje iba v jednom stave, ktorým je plynná fáza. Toto sa nazýva termodynamický stav. Termodynamický stav je stav systému, ktorý je vysvetlený podľa termodynamických parametrov, ako je teplota, tlak atď. Plyn neprešiel fázovou zmenou, čo znamená, že existuje iba ako plyn a nepodlieha fázovým zmenám, pokiaľ nie sú uvedené osobitné podmienky. , Preto sa nazýva monofázická látka.

Nasledujúci diagram ukazuje relatívne polohy plynnej fázy a plynnej fázy. Parná fáza je tu umiestnená pri nižšej teplote ako je teplota kritického bodu. Plynná fáza leží nad kritickým bodom.

Obrázok 01: Relatívne polohy plynnej fázy a plynnej fázy

Čo je Vapor?

Para sa môže definovať ako látka, ktorá je v plynnej fáze a môže koexistovať s kvapalnou fázou. Táto definícia vyzerá trochu mätúce, ale deje sa tu to, že para je v rovnováhe s kvapalinou. Táto kvapalina obsahuje rovnaké molekuly ako para. Para sa tvorí fázovou zmenou a môže sa znova zmeniť fázová zmena. Preto sa nazýva viacfázová látka. Para nie je stavom hmoty ako je plyn. K prechodu plynu na kvapalinu dochádza kondenzáciou, po ktorej nasleduje tvorba kvapalnej kvapky a jej rast. Koexistencia pary s kvapalnou fázou je možná, pretože jej stredná teplota je pod kritickým bodom. Kritickým bodom je teplota a tlak, pri ktorých nie je možné rozlíšiť plyn a kvapalinu. Nad kritickým bodom môžu existovať iba plyny; plyn teda nemôže existovať spolu s kvapalinou. Napríklad para je vodná para pri vysokej teplote, zatiaľ čo pri izbovej teplote je to kvapalina.

Dobrým príkladom rovnováhy para-kvapalina za normálnych podmienok je rovnováha medzi etanolom a jeho parami. Nasledujúci diagram ukazuje, ako sú tieto dve fázy prepojené.

Obrázok 02: Rovnovážna zmes pár a kvapalín v zmesi etanolu a vody

Aký je rozdiel medzi plynom a parami?

Plyn verzus para
Plyn môže existovať iba v jednej termodynamickej fáze.	Para môže existovať súčasne s kvapalnou fázou.
Fyzický stav
Plyn je základný stav hmoty.	Para je dočasný stav výmeny kvapaliny alebo tuhej látky.
príroda
Všetky plyny nie sú výpary.	Všetky výpary sú plyny.
vlastnosti
Plyny sú neviditeľné.	Pary môžu byť viditeľné. (Napr. Vodnú paru je možné vidieť ako mrak.)
Zmena fázy
Plyn nie je vystavený zmene fázy	Výpary zažívajú zmeny fázy.
pôvod
Plyn je vždy prírodný plyn.	Para je druh plynu tvoreného buď z kvapaliny alebo z pevnej látky.
Tvorenie
Plyn sa netvorí.	Para sa vytvára buď varom alebo odparením
Kritický bod
Teplota plynu je nad kritickým bodom.	Teplota pary je pod kritickým bodom, ale nad teplotou varu konkrétnej kvapaliny alebo tuhej látky.
Usadenie sa
Plyny sa neusadzujú na zemi.	Výpary sa usadia na zemi.

Zhrnutie - Plyn vs Vapor

Plyn sa nachádza nad kritickým bodom, zatiaľ čo para sa nachádza pod kritickým bodom. Nad kritickým bodom nemôže existovať žiadna kvapalná fáza. Para tiež existuje pod kritickým bodom. Hlavným rozdielom medzi plynom a parou je, že plyn existuje iba v jednom fyzikálnom stave, zatiaľ čo para môže existovať spolu s iným fyzikálnym stavom.

S láskavým dovolením:
1. „Phase-diag2“ od Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Rovnovážna zmes etanolu a vody v parách a kvapalinách“ autor: Wilfried Cordes - de: Dortmunder Datenbank; en: Dortmund Data Bank (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia