Rozdiel medzi teplom tvoriacim teplo a reakčným teplom
Share
kľúčový rozdiel medzi teplom tvoriacim teplo a reakčným teplom je to teplo tvoriace je zmena entalpie počas tvorby molu látky za štandardných podmienok, zatiaľ čo reakčné teplo je zmena entalpie počas chemickej reakcie, ktorá sa vyskytuje pri konštantnom tlaku.
Teplo tvorby a reakčné teplo sú dôležité hodnoty entalpie týkajúce sa chemických reakcií. Tieto výrazy definujeme pre štandardné podmienky, t. J. Štandardný tlak a štandardnú teplotu. Teplo alebo entalpia je energia, ktorá sa počas chemickej reakcie buď uvoľňuje zo systému, alebo absorbuje systémom.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je teplo formácie
3. Čo je reakčné teplo
4. Porovnanie bok po boku - formovacie teplo verzus reakčné teplo v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je teplo formácie?
Vznikajúce teplo je zmena entalpie počas tvorby molu látky z čistých prvkov za štandardných podmienok. V tomto prípade sú štandardnými podmienkami tlak 1 atm a teplota 298,15 Kelvinov. Pretože uvažujeme o vytvorení jedného molu, jednotkou pre túto energiu je kJ / mol. Táto energia je buď energia, ktorú uvoľňuje formačná reakcia, alebo energia, ktorú reakcia spotrebuje počas progresie. Rovnica pre túto entalpiu je nasledovná;
Tu je symbol, ktorý indikuje zmenu entalpie, H je množstvo energie af je reakcia formovania. v tejto reakcii sú všetky zložky v štandardných podmienkach, inak to nie je teplo tvoriace sa. Napríklad tvorba oxidu uhličitého je nasledujúca.
Čistou elementárnou formou uhlíka je grafit a zdrojom kyslíka je kremelinová molekula kyslíka. Keď túto formačnú reakciu robíme za štandardných podmienok a meráme zmenu entalpie, nazývame ju tvorivým teplom.
Čo je reakčné teplo?
Reakčné teplo je zmena entalpie reakcie, ku ktorej dochádza pri konštantnom tlaku. Tento energetický rozdiel meráme v jednotke kJ / mol. Poskytuje energiu, ktorá sa uvoľňuje alebo absorbuje počas chemickej reakcie. Symbol pre túto zmenu entalpie je ∆H. Ak je hodnota kladná, nazývame ju endotermickou reakciou. Ak je hodnota záporná, nazývame ju exotermickou reakciou. rovnica pre túto zmenu entalpie je nasledovná;
Aký je rozdiel medzi teplom formácie a teplom reakcie?
Vznikajúce teplo je zmena entalpie počas tvorby molu látky z čistých prvkov za štandardných podmienok. Symbol pre túto zmenu entalpie je ∆HF. Reakčné teplo je zmena entalpie reakcie, ku ktorej dochádza pri konštantnom tlaku. Symbol pre túto zmenu entalpie je ∆H.
Zhrnutie - Teplo formácie vs Teplo reakcie
Entalpia je energetický obsah. Zmena entalpie naznačuje, koľko energie sa vymieňa medzi reaktantmi, produktmi a okolím. Rozdiel medzi teplom tvoriacim teplo a reakčným teplom je v tom, že teplom tvorby je zmena entalpie počas tvorby molu látky za štandardných podmienok, zatiaľ čo reakčné teplo je zmena entalpie počas chemickej reakcie, ku ktorej dochádza pri konštantný tlak.
referencie:
1. Libretexty. „Štandardná entalpia formácie.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 9. februára 2017. K dispozícii tu
2. Britannica, redaktori encyklopédie. "Teplo reakcie." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 4. apríla 2016. K dispozícii tu
