Rozdiel medzi ťažkou a ľahkou vodou
Share
kľúčový rozdiel medzi ťažkou vodou a ľahkou vodou je to ťažká voda má izotop deutéria, zatiaľ čo ľahká voda má izotop protia.
Voda je oxid uhoľnatý (H2O). Je to veľmi bežná tekutina, pretože my všetci potrebujeme piť vodu pre správne fungovanie nášho tela. Voda je skutočne zázračná molekula. Je to najhojnejšia anorganická zlúčenina v živej hmote. Viac ako 75% nášho tela je zložených z tejto anorganickej zlúčeniny. Je súčasťou buniek a pôsobí ako rozpúšťadlo a reaktant. V tomto článku sa budeme venovať dvom typom vody: ťažkej a ľahkej. Rozdiel medzi ťažkou vodou a ľahkou vodou je v ich chemickom zložení, pretože tieto formy vody majú skôr izotopy vodíka ako atómy vodíka.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to ťažká voda
3. Čo je to ľahká voda
4. Porovnanie bok po boku - ťažká voda verzus ľahká voda v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je to ťažká voda?
Ťažká voda má dva atómy vodíka H2O nahradené atómami deutéria. To znamená; má skôr dva atómy deutéria ako atómy vodíka. Je obdobou vody. Deutérium je jedným z izotopov vodíka. Jadro deutéria má protón a neutrón. Preto je ich hmotnostné číslo dva a atómové číslo je jedno. Deutérium sa uvádza tiež ako 2H a je známy ako ťažký vodík. Najčastejšie je však zastúpená písmenom D. Preto má ťažká voda molekulový vzorec D2O.
Obrázok 01: Ťažká voda pre jadrové reaktory
Ťažká voda je priehľadná a má svetlo modrú farbu. Môže vykazovať odlišné chemické a fyzikálne vlastnosti ako jeho analóg vodíka. Molárna hmotnosť ťažkej vody je 20,0276 g mol-1. Táto forma vody je navyše užitočná v jadrových reaktoroch a pri štúdiách chemických a biochemických procesov (používaných ako izotropný indikátor)..
Čo je to ľahká voda?
Ľahkou vodou sa rozumie voda, H2O, čo je známe všetkým. Voda je niečo, bez ktorého nemôžeme žiť. Dva atómy vodíka sa kovalentne viažu na atóm kyslíka za vzniku molekúl vody. Molekula získa zakrivený tvar, aby sa minimalizovalo odpudenie elektrónovej dvojice väzieb a uhol H-O-H je 104o.
Obrázok 02: Ľahká voda je pitná voda
Voda je číra, bezfarebná, bez chuti a bez zápachu a vyskytuje sa v rôznych formách, ako je hmla, rosa, sneh, ľad, para atď. Prechádza však do plynnej fázy, keď ju zohrievame nad 100 ° C na normálny atmosférický tlak. Pri izbovej teplote je to kvapalina, hoci má nízku molekulovú hmotnosť 18 gmol-1.
Schopnosť vody tvoriť vodíkové väzby je jednou z jej najunikátnejších vlastností. Jedna molekula vody môže tvoriť štyri vodíkové väzby. Ďalej je kyslík elektronegatívnejší ako vodík, takže polárne sú O-H väzby v molekule vody. Vďaka svojej polarite a schopnosti tvoriť vodíkové väzby je voda silným rozpúšťadlom. Je známy ako univerzálne rozpúšťadlo kvôli svojej schopnosti rozpustiť veľké množstvo materiálov.
Okrem toho má voda vysoké povrchové napätie a vysoké adhézne kohezívne sily. Takto môže odolať zmenám teploty bez toho, aby prešiel na plyn alebo pevnú formu. Je známe, že má vysokú tepelnú kapacitu, čo je dôležité pre prežitie živých organizmov.
Aký je rozdiel medzi ťažkou a ľahkou vodou?
Ťažká voda je forma vody, ktorá má dva atómy vodíka H2O nahradené atómami deutéria. Mäkká voda je obyčajná voda, ktorá má vo svojej molekule dva atómy vodíka a atóm kyslíka. Kľúčový rozdiel medzi ťažkou vodou a ľahkou vodou je v tom, že ťažká voda má izotopy deutéria, zatiaľ čo ľahká voda má izotopy protia..
Okrem toho sa molárne hmotnosti ťažkej a ľahkej vody od seba tiež líšia. Molárna hmotnosť ťažkej vody je 20,0276 g / mol a molárna hmotnosť ľahkej vody je 18 g / mol. Ďalším rozdielom medzi ťažkou vodou a ľahkou vodou sú tiež ich chemické vzorce; pre ťažkú vodu je to D2O, zatiaľ čo pre ľahkú vodu je to H2O.
Zhrnutie - Heavy Water vs Light Water
Voda je nevyhnutná pre nás všetkých a my musíme piť dostatočné množstvo vody denne. Existujú dve formy vody: ťažká a ľahká. Kľúčový rozdiel medzi ťažkou vodou a ľahkou vodou je v tom, že ťažká voda má izotop deutéria, zatiaľ čo ľahká voda má izotop protia..
referencie:
1. „Ľahká voda“. Ľahká voda - energetické vzdelávanie, k dispozícii tu.
2. Britannica, redaktori encyklopédie. "Ťažká voda." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2. marca 2016, k dispozícii tu.
S láskavým dovolením:
1. „3965562“ prostredníctvom (Pixabay License) Pixabay
2. „2296444“ prostredníctvom (Pixabay License) Pixabay
