Rozdiel medzi héliom a kyslíkom
Share
Kľúčový rozdiel - hélium vs. kyslík
Hélium a kyslík sú dva chemické prvky v periodickej tabuľke, aj keď medzi nimi je možné pozorovať významný rozdiel na základe ich chemických vlastností. Pri izbovej teplote sú oba plyny; ale hélium je chemicky inertný vzácny plyn. Chemické vlastnosti týchto dvoch prvkov sú od seba úplne odlišné. Napríklad; Kyslík rýchlo reaguje s mnohými prvkami a zlúčeninami, zatiaľ čo Hélium nereaguje so žiadnym. Toto možno označiť ako kľúčový rozdiel medzi héliom a kyslíkom. Inertné správanie hélia má však toľko komerčných aplikácií, a tiež kyslík je jedným z najcennejších plynov pre ľudí i zvieratá..
Čo je to hélium?
Hélium je druhý najhojnejší prvok vo vesmíre a je to druhý najľahší prvok v periodickej tabuľke. Je to bez chuti, bezfarebného a bezfarebného monatomického plynu pri izbovej teplote s nízkou teplotou varu. Hélium je prvým členom rodiny vzácnych plynov a je najmenej reaktívnym prvkom. Má iba dva elektróny, ktoré sú silne priťahované k jadru. Veľké množstvá hélia sa prirodzene vyrábajú pri fúziách reagujúcich na energiu v hviezdach. Rádioaktívny rozklad minerálov tiež vytvára hélium. Ložiská zemného plynu navyše obsahujú aj hélium.
Hélium má niektoré neobvyklé vlastnosti; pri veľmi nízkych teplotách sa stáva superfluidným. Superfluid môže prúdiť nahor proti gravitácii. Hélium má najnižšiu teplotu topenia zo všetkých ostatných prvkov. Je to jediný prvok, ktorý sa nedá spevniť znížením teploty.
Čo je kyslík?
Kyslík je člen chalkogénovej skupiny (skupina VI A) v periodickom tabletee. Je to diatomický, vysoko reaktívny, bezfarebný plyn bez zápachu. Kyslík je podľa hmotnosti tretím najhojnejším prvkom vo vesmíre. Pri väčšine chemických reakcií; Kyslík pôsobí ako oxidačné činidlo, ale môže tiež redukovať niektoré chemické zlúčeniny. Kyslík má dva typy allotropov; dioxygén (O2) a trioxygén (O3), ktorý sa nazýva ozón.
Aký je rozdiel medzi héliom a kyslíkom?
Vlastnosti hélia a kyslíka:
reaktivita:
hélium:
Hélium je inertný plyn; je to najmenej reaktívny prvok v rodine vzácnych plynov. Inými slovami, hélium je úplne inertné, nereaguje so žiadnym iným prvkom.
kyslík:
V porovnaní s héliom je chemická reaktivita kyslíka extrémne vysoká. Aj keď je to pri teplote miestnosti dvojmocný stabilný plyn, rýchlo reaguje s toľkými prvkami a zlúčeninami. Kyslík však za normálnych podmienok nereaguje so sebou samým, dusíkom, kyselinami, zásadami a vodou. Kyslík môže pôsobiť ako oxidačné činidlo aj ako redukčné činidlo; preto vykazuje toľko chemických reakcií. Má druhú najvyššiu hodnotu elektronegativity (vedľa fluóru) z ostatných reaktívnych prvkov. Rozpustnosť kyslíka vo vode závisí od teploty.
Oxidačné štáty:
hélium:
Hélium nevykazuje viac oxidačných stavov. Má iba jeden oxidačný stav; je to nula.
kyslík:
Najbežnejším oxidačným stavom kyslíka je -2. Je však schopný mať oxidačné stavy -2, -1, -1/2, 0, +1 a +2.
izotopy:
hélium:
Existujú dva typy prirodzene sa vyskytujúcich izotopov hélia; Hélium 3 (3He) a Helium 4 (4He). Relatívne množstvo 3V porovnaní s ním je veľmi nízky 4On. Boli vyrobené tri rádioaktívne izotopy hélia, ktoré však nemajú komerčné využitie.
kyslík:
Kyslík má štyri izotopy, ale iba tri izotopy sú stabilné; oni sú 16O, 17O a18O. Najhojnejším typom je 16O, čo predstavuje asi 99,762%.
aplikácia:
hélium:
Chemicky inertné správanie hélia má mnoho aplikácií. Používa sa pri nízkoteplotnom výskume v chladiacich systémoch, ako zdroj paliva v raketách, pri zváraní, v systémoch detekcie olova, na plnenie balónov a na zabránenie tomu, aby objekty reagovali s kyslíkom..
kyslík:
Kyslík má v našom každodennom živote mnoho použití, počínajúc dýchaním; ľudia a zvieratá nemôžu žiť bez kyslíka. Niektoré ďalšie príklady zahŕňajú; na výrobu liekov, kyselín, pri spaľovaní, čistení vody, zváraní a tavení kovov.
Obrázok s privolením: 1. Elektronická škrupina 002 Hélium - bez štítka Autor: Pumbaa (pôvodné dielo Grega Robsona) [CC BY-SA 2.0], prostredníctvom Wikimedia Commons 2. Elektronová škrupina 008 Kyslík (diatomický nekov) - bez štítka Autor: DePiep (Vlastné dielo ) [CC BY-SA 3.0], prostredníctvom Wikimedia Commons