Rozdiel medzi HOMO a LUMO

kľúčový rozdiel medzi Homom a Lumom je to HOMO daruje elektróny, zatiaľ čo LUMO prijíma elektróny.

Pojmy HOMO a LUMO sú pod všeobecnou chémiou pod podtémou „molekulárnej orbitálnej teórie“. Výraz HOMO znamená „okupovaný molekulárny orbitál s najvyššou obsadenosťou“, zatiaľ čo výraz LUMO znamená „neobsadený molekulárny okružný kruh“. Nazývame ich „hraničné orbitaly“. Molekulárny orbitál poskytuje najpravdepodobnejšie umiestnenie elektrónu v atóme. Molekulárne orbitaly sa tvoria z kombinácie atómových orbitálov dvoch samostatných atómov, aby sa delili o svoje elektróny. Toto zdieľanie elektrónov tvorí kovalentnú väzbu medzi atómami. Pri formovaní týchto molekulárnych orbitálov sa rozdelili na dve formy ako HOMO a LUMO.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to Homo
3. Čo je Lumo
4. Porovnanie bok po boku - Homo vs Lumo v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je to Homo?

HOMO znamená orbitál s najvyššou obsadenosťou molekuly. Elektróny v týchto molekulárnych orbitaloch môžu byť darované molekulárnym orbitálom typu LUMO. Je to preto, lebo tieto molekulárne orbitaly obsahujú slabo pripojené elektróny. Tieto molekulárne orbitaly sú najvýhodnejšou formou kovalentnej chemickej väzby. Prítomnosť týchto molekulárnych orbitálov je charakteristická pre nukleofilné látky.

HOMO má nízku energiu. Preto majú elektróny tendenciu sa držať v týchto molekulárnych orbitaloch; pretože elektróny sa najskôr snažia naplniť do nízkej úrovne energie. Preto ich nazývame „okupovanými obeťami“. Navyše v prítomnosti svetla môžu elektrónové excitácie darovať elektróny z HOMO na LUMO.

Čo je Lumo?

LUMO znamená najnižší neobsadený molekulárny orbitál. Tieto molekulárne orbitaly môžu prijímať elektróny od HOMO. Ako už názov napovedá, tieto orbity sú neobsadené; neobsahuje teda elektróny. Dôvodom je skutočnosť, že energia týchto orbitálov je veľmi vysoká a elektróny majú tendenciu zaujímať najprv nízku úroveň energie. Okrem toho sú tieto molekulárne orbitály charakteristické pre elektrofilné látky.

Obrázok 01: Elektrónový prenos z HOMO do LUMO

Navyše, ak poskytujeme svetelnú energiu, elektróny HOMO sa môžu nadchnúť a presunúť sa do LUMO. Preto hovoríme, že LUMO dokáže prijímať elektróny.

Aký je rozdiel medzi Homom a Lumom?

HOMO je skratka pre najvyššie obsadenú molekulárnu obežnú dráhu, zatiaľ čo výraz LUMO znamená najnižšiu neobsadenú molekulárnu obežnú dráhu. Obe tieto formy orbitálov sú dôležité pri kovalentnej chemickej väzbe, najmä pri tvorbe pí väzby. Ako kľúčový rozdiel medzi Homom a Lumom môžeme povedať, že HOMO môže darovať elektróny, zatiaľ čo LUMO môže prijímať elektróny. Navyše prítomnosť HOMO je charakteristická pre nukleofily, zatiaľ čo prítomnosť LUMO je charakteristická pre elektrofily.

Nižšie uvedený infographic obsahuje viac podrobností o rozdieloch medzi Homom a Lumom.

Zhrnutie -Home vs Lumo

Teória hraničných molekulárnych orbitálov vysvetľuje vznik molekulárnych orbitálov typu HOMO a LUMO. Aj keď medzi týmito dvoma typmi existuje niekoľko rozdielov, hlavným rozdielom medzi Homom a Lumom je to, že Homo daruje elektróny, zatiaľ čo Lumo prijíma elektróny..

referencie:

1. Hunt, Ian R. „Ch 10: Úvod do teórie MO.“ Základy Ch 13 - NMR. K dispozícii tu 
2. „Úvod do molekulárnej orbitálnej teórie.“ INDIKÁTORY ACID_BASE, Henry Rzepa. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1. ”Diagram HOMO-LUMO molekúl” Tomgally (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia