Rozdiel medzi homogénnou a heterogénnou rovnováhou

kľúčový rozdiel medzi homogénnou a heterogénnou rovnováhou je to v homogénnej rovnováhe sú reaktanty a produkty v rovnakej fáze látky, zatiaľ čo v heterogénnej rovnováhe sú reaktanty a produkty v rôznych fázach.

Rovnováha je stav, v ktorom zostávajú koncentrácie reaktantov a produktov konštantné. Existujú dva typy rovnováhy ako homogénna rovnováha a heterogénna rovnováha. Tieto dva typy sa navzájom líšia podľa fázy hmoty reaktantov a produktov v rovnováhe.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je homogénna rovnováha
3. Čo je heterogénna rovnováha
4. Porovnanie bok po boku - homogénna verzus heterogénna rovnováha v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je homogénna rovnováha?

Homogénna rovnováha je stav, v ktorom sú reaktanty a produkty v rovnakej fáze hmoty. Reaktanty a produkty sú obvykle v jedinom roztoku. Tento typ reakčnej zmesi nazývame homogénna zmes. Chemickými druhmi, ktoré sú v tejto zmesi, môžu byť molekuly, ióny alebo kombinácia molekúl a iónov. Ďalej, expresia rovnovážnej konštanty tohto typu reakcie zahŕňa koncentrácie všetkých reaktantov a produktov. Napríklad zmiešaním plynného oxidu siričitého a plynného kyslíka sa získa plynný oxid sírový, všetky reaktanty a produkty sú v plynnej fáze. Potom sú reakčné a rovnovážné konštanty (K) nasledujúce:

2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)}

K = [SO_{3 (g)}]²/ [SO_{2 (g})]²[O_{2 (g)}]

Čo je heterogénna rovnováha?

Heterogénna rovnováha je stav, v ktorom sú reaktanty a produkty v rôznych fázach. Tam môžu byť fázy ľubovoľné kombinácie pevnej, kvapalnej a plynnej fázy. Na rozdiel od homogénnej rovnováhy však pri písaní rovnovážnej konštanty pre heterogénnu rovnováhu musíme vylúčiť koncentrácie tuhých látok a čistých kvapalín. Napríklad zmiešanie uhlíka v tuhej forme s plynným kyslíkom poskytuje plynný oxid uhoľnatý. Potom sú reakčné a rovnovážné konštanty (K) nasledujúce:

O2_(G) + 2C_(Y) ⇌ 2CO_(G)

K = [CO_(G)]²/ [O_{2 (g)}]

Aký je rozdiel medzi homogénnou a heterogénnou rovnováhou?

Rovnováha je stav, v ktorom zostávajú koncentrácie reaktantov a produktov konštantné. Existujú dva typy rovnováhy ako homogénna rovnováha a heterogénna rovnováha. Kľúčový rozdiel medzi homogénnou a heterogénnou rovnováhou je v tom, že v homogénnej rovnováhe sú reaktanty a produkty v rovnakej fáze hmoty, zatiaľ čo v heterogénnej rovnováhe sú reaktanty a produkty v rôznych fázach..

Ďalej pri určovaní rovnovážnej konštanty pre homogénnu rovnováhu musíme zahrnúť koncentrácie všetkých reaktantov a produktov; pri určovaní heterogénnej rovnováhy však musíme vylúčiť koncentrácie tuhých látok a čistých kvapalín a musíme použiť koncentrácie iných reakčných zložiek a produktov. Ako príklad možno uviesť 2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)} je homogénna rovnováha a O_{2 (g)} + 2C_(Y) ⇌ 2CO_(G) je príkladom heterogénnej rovnováhy.

Pod infographic tabuľkami je uvedený rozdiel medzi homogénnou a heterogénnou rovnováhou.

Zhrnutie - homogénna verzus heterogénna rovnováha

Rovnováha je stav, v ktorom zostávajú koncentrácie reaktantov a produktov konštantné. Existujú dva typy rovnováhy ako homogénna rovnováha a heterogénna rovnováha. Kľúčový rozdiel medzi homogénnou a heterogénnou rovnováhou je v tom, že v homogénnej rovnováhe sú reaktanty a produkty v rovnakej fáze hmoty, zatiaľ čo v heterogénnej rovnováhe sú reaktanty a produkty v rôznych fázach. Okrem toho rovnovážna konštanta pre homogénnu rovnováhu zahŕňa koncentrácie všetkých reaktantov a produktov, zatiaľ čo rovnovážna konštanta pre heterogénnu rovnováhu musí vylučovať koncentrácie tuhých látok a čistých kvapalín..

referencie:

1. „Čo sú to homogénne a heterogénne rovnovážné reakcie“. Study.com, Study.com, k dispozícii tu.
2. „15.4: Heterogénna rovnováha.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 18. september 2019, k dispozícii tu.
3. „Rovnováhy homogénnych verzus heterogénnych roztokov“. Boundless Biology. Lumen, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Zmesi a čisté látky 2 × 2“ od autora John Trombley - vlastná práca (CC BY 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia.