Rozdiel medzi hydrátom a anhydrátom
Share
Kľúčový rozdiel - Hydrát verzus Anhydrát
Dva výrazy „hydrát“ a „anhydrát“ sú dve protichodné slová v ich význame a kľúčový rozdiel medzi hydrátom a anhydrátom je to hydráty sú iónové zlúčeniny obsahujúce voľné molekuly vody zatiaľ čo anhydro sú zlúčeniny, ktoré neobsahujú žiadne voľné molekuly vody. Hydráty sa tvoria z iónových zlúčenín, keď sú vystavené vzduchu a reagujú s molekulami vody. Anhydráty sú opačnou verziou hydrátov; neobsahujú žiadne molekuly vody. Anhydráty sú tiež známe ako sušiace činidlá alebo pohlcovače vlhkosti.
Čo sú to hydráty?
Voda sa môže považovať za najhojnejšiu zložku na Zemi. Keď sú chemické zlúčeniny vystavené vzduchu, vodná para v atmosfére je adsorbovaná na molekuly. Môže to byť buď povrchová reakcia alebo reformácia celej chemickej štruktúry, ktorá tvorí chemický komplex s vodou. Molekuly vody sa všeobecne viažu na katióny v iónových látkach. Tento jav sa nazýva „hydratácia“.
Existuje veľa iónových zlúčenín prítomných v hydratovanej forme; niektoré príklady sú sadra (CaSO4. 2H2O), Borax (Na3B4O7.10H2O) a soľ Epsom (MgS04)4.7H2O). Počet molekúl vody v hydrátoch sa líši od jednej zlúčeniny k druhej v stechiometrických množstvách. Molekulárny vzorec hydrátovej zlúčeniny je kombináciou molekulového vzorca bezvodej zlúčeniny a počtu molekúl na mol v hydráte. Tieto dve časti sa oddelia pomocou „bodky“; príklad je uvedený nižšie.
Všeobecný názov: Epsom soľ a chemický názov: Heptahydrát síranu horečnatého.
Vzorka heptahydrátu síranu horečnatého
Čo sú anhydráty?
Anhydráty sú tiež známe ako bezvodý materiálov; neobsahujú žiadnu molekulu vody ako v hydrátoch. V tejto kategórii sa molekuly vody odstránia zahriatím zlúčeniny na vysokú teplotu alebo odsatím. Anhydráty sa všeobecne môžu používať ako sušiace činidlá, pretože môžu absorbovať molekuly vody z okolia. Silikagél je jedným z najviac bežne používané anhydráty. Balík silikagélu sa uchováva vo vnútri mnohých hotových výrobkov, aby absorboval vodu. Pomáha udržiavať suché prostredie v okolí a zabraňuje rastu plesní.
Korálky zo silikagélu
Aký je rozdiel medzi hydrátmi a anhydrátmi?
Definícia hydrátov a anhydrátov
anhydro: Anhydráty (známe tiež ako sušiace činidlá alebo sušidlá) sú zlúčeniny, ktoré neobsahujú žiadne voľné molekuly vody.
hydráty: Hydráty sú iónové zlúčeniny obsahujúce voľné molekuly vody.
Spôsob výroby hydrátov a anhydrátov
anhydro: Anhydráty sa vyrábajú odstraňovaním voľne viazaných molekúl vody nasávaním alebo zahrievaním na relatívne vyššiu teplotu.
hydráty: Hydrátové zlúčeniny sa tvoria prirodzene, keď sú vystavené vzduchu. Sú to všetky iónové zlúčeniny, ktoré sa vytvárajú väzbami s plynnými molekulami vody vo vzduchu. Väzba je vytvorená medzi katiónom molekuly a molekulou vody.
Vlastnosti hydrátov a anhydrátov
anhydro: Anhydráty sa považujú za sušiace činidlá, pretože sú schopné absorbovať molekuly vody z okolia. Molekuly vody sa dajú ľahko odstrániť zahriatím na vysokú teplotu.
hydráty: Všeobecne sa molekuly vody v hydrátoch môžu odstrániť zahrievaním. Produkt získaný po zahriatí je bezvodá zlúčenina; má inú štruktúru ako hydrát.
Príklad:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Modrá) (biela)
Počet molekúl vody zachytených v hydrátových kryštáloch sa mení, pretože tiež dodržiava pravidlo stechiometrického pomeru. Počet molekúl zahrnutých v molekulovom vzorci je nasledujúci.
| prefix | Počet molekúl vody | Molekulárny vzorec | názov |
| mono- | 1 | (NH4) C2O4. H2O | Monohydrát oxalátu amónneho |
| di- | 2 | CaCl2 .2H2O | Dihydrát chloridu vápenatého |
| tri- | 3 | NAC2H3O3.3H2O | Octan sodný trihydrát |
| tetra- | 4 | FEPO4.4H2O | Tetrahydrát fosforečnanu železitého |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Pentahydrát síranu meďnatého |
| hexa | 6 | Coclé2.6H2O | Hexahydrát chloridu kobaltnatého |
| hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Heptahydrát síranu horečnatého |
| octu | 8 | BaCl2.8H2O | Oktahydrát hydroxidu barnatého |
| Deca | 10 | na2CO3.10H2O | Dekahydrát uhličitanu sodného |
