Rozdiel medzi peroxidom vodíka a benzoylperoxidom

kľúčový rozdiel medzi peroxidom vodíka a benzoylperoxidom je to peroxid vodíka je rozpustný vo vode, zatiaľ čo benzoylperoxid je nerozpustný vo vode.

Peroxid vodíka a benzoylperoxid majú trochu podobné názvy a podobné funkčné skupiny, ale správajú sa odlišne. Okrem vyššie uvedeného kľúčového rozdielu medzi peroxidom vodíka a benzoylperoxidom je ďalším veľkým rozdielom medzi týmito dvoma zlúčeninami to, že peroxid vodíka je anorganická zlúčenina, zatiaľ čo benzoylperoxid je organická zlúčenina..

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je peroxid vodíka
3. Čo je benzoylperoxid
4. Porovnanie vedľa seba - peroxid vodíka verzus benzoylperoxid v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je peroxid vodíka?

Peroxid vodíka je anorganická zlúčenina, ktorá má chemický vzorec H₂O₂. Ak je čistý, má bledomodrú farbu a je to číra kvapalina. Táto kvapalina je navyše o niečo viskóznejšia ako voda. Je to tiež najjednoduchší peroxid zo všetkých peroxidových zlúčenín.

Obrázok 01: Štruktúra peroxidu vodíka

Medzi aplikácie peroxidu vodíka patria hlavné použitia ako oxidačné činidlo, bieliace činidlo a ako antiseptikum. V tejto zlúčenine existuje nestabilná peroxidová väzba medzi dvoma atómami kyslíka; zlúčenina je teda vysoko reaktívna. Preto sa pri vystavení svetlu pomaly rozkladá. Ďalej musíme túto zlúčeninu skladovať so stabilizátorom v slabo kyslom roztoku.

Molárna hmotnosť peroxidu vodíka je 34,014 g / mol. Peroxid vodíka má mierne ostrý zápach. Teplota topenia je -0,43 ° C a teplota varu je 150,2 ° C. Ak však k tomuto bodu varu uvaríme peroxid vodíka, prakticky sa podrobí explozívnemu tepelnému rozkladu. Ďalej je táto zlúčenina miešateľná s vodou, pretože môže tvoriť vodíkové väzby. Tam vytvára eutektickú zmes s vodou (homogénna zmes, ktorá sa topí alebo tuhne pri jednej teplote). Táto zmes vykazuje zníženie bodu tuhnutia.

Čo je benzoylperoxid?

Benzoylperoxid je organická zlúčenina, ktorá má chemický vzorec C₁₄H₁₀O₄. Táto zlúčenina má dve hlavné aplikácie; ako lieky a ako priemyselná chemikálie. Molárna hmotnosť je 242,33 g / mol. Má teplotu topenia v rozmedzí 103 až 105 ° C. Má však tendenciu podliehať rozkladu. Je vo vode nerozpustný, pretože nemôže tvoriť vodíkové väzby s molekulami vody.

Obrázok 02: Štruktúra peroxidu benzoyl

Táto zlúčenina je hlavnou zložkou liekov a kozmetiky, ktorú používame na liečbu akné. Používame ho na liečbu miernych alebo stredne ťažkých stavov akné. Iné ako to, že používame túto zlúčeninu ako bieliacu múku, na bielenie vlasov, bielenie zubov, textilné bielenie atď. Existujú niektoré vedľajšie účinky použitia benzoylperoxidu, ako je podráždenie pokožky, suchosť, peeling atď..

Aký je rozdiel medzi peroxidom vodíka a benzoylperoxidom?

Peroxid vodíka a benzoylperoxid sú dve chemické zlúčeniny obsahujúce peroxidové skupiny. Kľúčový rozdiel medzi peroxidom vodíka a benzoylperoxidom je ten, že peroxid vodíka je rozpustný vo vode, ale benzoylperoxid je nerozpustný vo vode. Okrem toho je peroxid vodíka anorganická zlúčenina, zatiaľ čo benzoylperoxid je organická zlúčenina.

Ďalším dôležitým rozdielom medzi peroxidom vodíka a benzoylperoxidom je to, že peroxid vodíka môže tvoriť vodíkové väzby v dôsledku prítomnosti -OH skupín, ale benzoylperoxid nemôže tvoriť vodíkové väzby, pretože neexistujú žiadne skupiny -OH ani žiadne iné skupiny tvoriace vodíkovú väzbu..

Zhrnutie - Peroxid vodíka vs benzoylperoxid

Peroxid vodíka aj benzoylperoxid sú peroxidové zlúčeniny, ale navzájom sa líšia. Kľúčový rozdiel medzi peroxidom vodíka a benzoylperoxidom je ten, že peroxid vodíka je rozpustný vo vode, zatiaľ čo benzoylperoxid je nerozpustný vo vode.

referencie:

1. M. Mikhail, T. Young, v dekontaminácii v nemocniciach a zdravotníctve, 2014
2. „Peroxid vodíka.“ Národné centrum pre biotechnologické informácie. PubChem Compound Database, Americká národná lekárska knižnica. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1. „Peroxid vodíka“ Autor Žiadny strojovo čitateľný autor neposkytol. (CC BY 2.0) prostredníctvom Commons Wikimedia  
2. „Benzoylperoxid“ Bryan Derksen - vlastná práca, (public domain), na Commons Wikimedia