Rozdiel medzi hydroxylom a hydroxidom

Kľúčový rozdiel - hydroxyl verzus hydroxid
 

Dva termíny hydroxyl a hydroxid znejú veľmi podobne, pretože oba majú dva podobné atómy, kyslík (O = 16) a vodík (H = 1).. Hydroxid je negatívny ión s jediným nábojom a hydroxyl sa nenachádza vo svojej voľnej forme, je súčasťou inej molekuly alebo iónu. Hydroxidové ióny sú v molekule reaktívnejšie ako hydroxylová skupina. Toto je hlavný rozdiel medzi hydroxylom a hydroxidom.

Čo je hydroxyl?

Hydroxylová skupina je neutrálna zlúčenina a je to zodpovedajúca elektricky neutrálna zlúčenina hydroxidového iónu. Voľná ​​forma hydroxylu (• HO) je radikál a keď sa kovalentne viaže na iné molekuly, označuje sa ako hydroxylová (-OH) skupina. Hydroxylové skupiny môžu pôsobiť ako nukleofily a hydroxylový radikál sa používa ako katalyzátor v organickej chémii. Hydroxylové skupiny nie sú vysoko reaktívne ako ostatné nukleofily. Sú však facilitátormi pri tvorbe silných intramolekulárnych síl nazývaných „vodíkové väzby“..

Čo je hydroxid?

Hydroxid je diatomický anión, ktorý obsahuje atóm kyslíka a atóm vodíka. Väzba medzi atómom kyslíka a vodíka je kovalentná a jej chemický vzorec je OH^-. Selfionizácia vody produkuje hydroxylové ióny, a preto sú hydroxylové ióny prirodzenou súčasťou vody. Hydroxidové ióny sa pri chemických reakciách používajú ako báza, ligand, nukleofil a katalyzátor. Vodíkové ióny navyše vytvárajú soli s kovovými katiónmi a väčšina z nich sa disociuje vo vodných roztokoch a uvoľňuje solvatované hydroxidové ióny. Mnoho anorganických chemických látok obsahuje vo svojom názve pojem „hydroxid“, ale nie sú iónové a sú kovalentnými zlúčeninami, ktoré obsahujú hydroxylové skupiny..

 Aký je rozdiel medzi hydroxylom a hydroxidom?

štruktúra:

hydroxylu: Hydroxylová skupina je elektricky neutrálna zlúčenina, ktorá sa dá nájsť dvoma spôsobmi, ako radikál a kovalentne viazaná forma.

Hydroxylový radikál Keď je kovalentne viazaný na molekulu

hydroxid: Hydroxid je záporne nabitý ión a záporný náboj je na atóme kyslíka.vlastnosti:

hydroxylu: Hydroxylové skupiny sa nachádzajú v mnohých organických zlúčeninách; alkoholy, karboxylové kyseliny a hydroxylové skupiny obsahujúce cukor. Zlúčeniny obsahujúce hydroxylové skupiny, ako je voda, alkoholy a karboxylové kyseliny, sa dajú ľahko deprotonovať. Okrem toho sa tieto hydroxylové skupiny podieľajú na tvorbe vodíkových väzieb. Vodíkové väzby pomáhajú molekulám priľnúť k sebe, čo vedie k držaniu vyšších teplôt varu a topenia. Organické zlúčeniny sú všeobecne ťažko rozpustné vo vode; tieto molekuly sa mierne rozpustia vo vode, keď obsahujú dve alebo viac hydroxylových skupín.

hydroxid:Väčšina chemikálií, ktoré obsahujú hydroxid, sa považuje za veľmi leptavý a niektoré sú veľmi škodlivé. Keď sa tieto chemikálie rozpustia vo vode, hydroxidový ión pôsobí ako neuveriteľne silná báza. Pretože hydroxidový ión nesie záporný náboj, často sa viaže na kladne nabité ióny.

Niektoré iónové zlúčeniny obsahujúce vo svojej molekule hydroxidové skupiny sa naozaj dobre rozpúšťajú vo vode; ako príklady je možné uviesť korozívne bázy, ako je hydroxid sodný (NaOH) a hydroxid draselný (KOH). Niektoré iné iónové zlúčeniny obsahujúce hydroxid sú však mierne nerozpustné vo vode; príklady sú hydroxid meďnatý [Cu (OH)₂ - jasne modrá farba] ​​a hydroxid železitý [Fe (OH)₂- hnedá].

reaktivita:

hydroxyluHydroxylové skupiny sú v porovnaní s hydroxidovou skupinou menej reaktívne. Hydroxylové skupiny však ľahko vytvárajú vodíkové väzby a prispievajú k zvyšovaniu rozpustnosti molekúl vo vode.

Hydroxylové radikály sú však vysoko reaktívne a veľmi užitočné pri organických chemických reakciách.

hydroxid: Hydroxid (OH^-) sa v organickej chémii považuje za silný nukleofil.

Odkazy: [chránený e-mailom], M. C. (n.d.). Hydroxidové ióny. Získané 28. decembra 2016, odtiaľto Hydroxid Ion: Definícia a vzorec - Prepis videa a lekcií. (N.d.). Načítané 28. decembra 2016, odtiaľto Hydroxid. (N.d.). Načítané 28. decembra 2016, odtiaľ hydroxylová skupina. (N.d.). Získané 28. decembra 2016, odtiaľ Hydroxylová skupina: definícia, štruktúra a vzorec. (N.d.). Získané 28. decembra 2016, odtiaľto H. (2014). Čo je to hydroxylová skupina? Načítané 28. decembra 2016, odtiaľto