Rozdiel medzi hypervalentnými a hypovalentnými zlúčeninami

kľúčový rozdiel medzi hypervalentnými a hypovalentnými zlúčeninami je to hypervalentné zlúčeniny obsahujú centrálny atóm s viac ako ôsmimi elektrónmi v valenčnom elektrónovom puzdre, zatiaľ čo hypovalentné zlúčeniny obsahujú centrálny atóm s menej ako ôsmimi elektrónmi v valenčnom elektrónovom puzdre.

Pojmy hypervalentné a hypovalentné sa týkajú anorganických kovalentných zlúčenín obsahujúcich centrálny atóm. Tieto dva typy zlúčenín sa navzájom líšia v závislosti od počtu elektrónov v centrálnom atóme - hypervalentné zlúčeniny majú kompletný oktet, zatiaľ čo hypovalentné zlúčeniny nemajú.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú hypervalentné zlúčeniny 
3. Čo sú to hypovalentné zlúčeniny 
4. Porovnanie bok po boku - hypervalentné vs. hypovalentné zlúčeniny v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo sú hypervalentné zlúčeniny?

Hypervalentné zlúčeniny sú chemické látky obsahujúce centrálny atóm, ktorý má vo valenčnom elektrónovom plášti viac ako osem elektrónov. Hovoríme tomu tiež rozšírený oktet. Prvý vedec, ktorý definoval tento typ molekúl, je Jeremy I. Musher, v roku 1969. Existuje niekoľko tried hypervalentných zlúčenín, ako sú hypervalentné jódové zlúčeniny, zlúčeniny vzácnych plynov ako sú xenónové zlúčeniny, halogénpolyfluoridy atď..

Obrázok 01: Hypervalentné zlúčeniny

Chemická väzba v hypervalentných zlúčeninách môže byť opísaná na základe teórie molekulárnej orbitálnej dráhy. Napríklad, ak vezmeme hexafluoridovú zlúčeninu síry, má šesť atómov fluóru viazaných k jednému atómu síry jednoduchými väzbami. Preto je okolo atómu síry 12 elektrónov. Podľa teórie molekulárnych orbitálov prispievajú k tvorbe tejto zlúčeniny 3s orbitálne, tri 3p orbitály a šesť 2p orbitálov z každého atómu fluóru. Preto je do tvorby zlúčenín zapojených celkom desať atómových orbitálov. Podľa konfigurácie elektrónov síry a fluóru existuje priestor pre 12 valenčných elektrónov. Pretože existuje 12 elektrónov, zlúčenina hexafluoridu síry je hypervalentná zlúčenina.

Čo sú hypovalentné zlúčeniny?

Hypovalentné zlúčeniny sú chemické látky obsahujúce centrálny atóm s menej ako ôsmimi elektrónmi v valenčnom elektrónovom puzdre. Preto sa nazývajú ako druhy s nedostatkom elektrónov. Na rozdiel od hypervalentných zlúčenín sú takmer všetky hypovalentné zlúčeniny neiónové druhy. Preto sú väčšinou poháňané alebo granulované zlúčeniny.

Obrázok 02: Fluorid boritý je hypovalentná zlúčenina

Tieto kovalentné zlúčeniny nenesú viac ako štyri jednoduché kovalentné väzby okolo seba, pretože štyri kovalentné zlúčeniny sa vzťahujú na osem elektrónov. Okrem toho tvary kovalentných zlúčenín sú väčšinou lineárne alebo trigonálne rovinné.

Aký je rozdiel medzi hypervalentnými a hypovalentnými zlúčeninami?

Kľúčový rozdiel medzi hypervalentnými a hypovalentnými zlúčeninami je v tom, že hypervalentné zlúčeniny sú chemické druhy obsahujúce centrálny atóm s viac ako ôsmimi elektrónmi v valenčnom elektrónovom puzdre, zatiaľ čo hypovalentné zlúčeniny sú chemické druhy obsahujúce centrálny atóm s menej ako ôsmimi elektrónmi v valenčnom elektrónovom puzdre , Navyše, väčšina hypervalentných zlúčenín sú iónové druhy, zatiaľ čo takmer všetky hypovalentné zlúčeniny sú kovalentné zlúčeniny.

Ďalej tvary kovalentných hypervalentných zlúčenín sú buď tetragonálne alebo komplexnejšie štruktúry, zatiaľ čo hypovalentné zlúčeniny nemôžu tvoriť komplikované štruktúry; sú buď lineárne alebo trigonálne rovinné. To je teda tiež významný rozdiel medzi hypervalentnými a hypovalentnými zlúčeninami. Okrem toho sú okolo centrálneho atómu hypervalentných zlúčenín viac ako štyri kovalentné väzby, ale okolo centrálneho atómu hypovalentných zlúčenín sú dve alebo tri kovalentné väzby.

Zhrnutie - hypervalentné vs. hypovalentné zlúčeniny

Termíny hypervalentné a hypovalentné opisujú anorganické kovalentné zlúčeniny obsahujúce centrálny atóm. Kľúčový rozdiel medzi hypervalentnými a hypovalentnými zlúčeninami je v tom, že hypervalentné zlúčeniny sú chemické látky obsahujúce centrálny atóm s viac ako ôsmimi elektrónmi v valenčnom elektrónovom puzdre, ale hypovalentné zlúčeniny sú chemické druhy obsahujúce centrálny atóm s menej ako ôsmimi elektrónmi v valenčnom elektrónovom puzdre.

referencie:

1. „Hypervalentná molekula“. Wikipedia, Nadácia Wikimedia Foundation, 18. januára 2020, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Výpočty hypervalencie gama“ autor Marcus durrant - Vlastná práca (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „BF3-Lewis“ od Jcwfa na holandských wikibookoch (CC BY-SA 2.5) prostredníctvom Commons Wikimedia