Rozdiel medzi jódom a jodidom draselným

kľúčový rozdiel medzi jódom a jodidom draselným je to jód je chemický prvok, zatiaľ čo jodid draselný je chemická zlúčenina.

Jód je halogén, ktorý sa nachádza v skupine 17 periodickej tabuľky prvkov. Na druhej strane jodid draselný je chemická zlúčenina, ktorá sa tvorí kombináciou jódu a draslíka. Výsledkom je, že jodid draselný je v mnohých priemyselných odvetviach veľmi užitočný ako zdroj jódu.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je jód
3. Čo je jodid draselný
4. Porovnanie vedľa seba - jód verzus jodid draselný v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je jód?

Jód je chemický prvok s atómovým číslom 53 a chemickým symbolom I. Je to najťažší halogén medzi ostatnými halogénmi. Atómy halogénu sú chemické prvky skupiny 17 v periodickej tabuľke. Jód ďalej existuje pri teplote miestnosti ako lesklá, kovovo šedá pevná látka. Môže však ľahko podstúpiť sublimáciu za vzniku fialového plynu jódu. Okrem toho medzi oxidačnými stavmi, v ktorých môže existovať jód, je medzi nimi najbežnejšia oxidácia -1, čo vedie k jodidovému aniónu. Je to preto, že jód má vo svojej elektrónovej konfigurácii neúplný oktet, v ktorom potrebuje elektrón na dokončenie oktetu. Keď potom získa elektrón zvonku, vytvorí oxidačný stav -1.

Niektoré dôležité skutočnosti týkajúce sa jódu sú tieto:

• Atómové číslo - 53
• Štandardná atómová hmotnosť - 126,9
• Vzhľad - lesklá, kovovo šedá pevná látka
• Elektrónová konfigurácia - [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Skupina - 17
• Obdobie - 5
• Chemická kategória - nekovová
• Teplota topenia je 113,7 ° C
• Teplota varu je 184,3 ° C

Obrázok 01: Vzorka pevného jódu

Jód je navyše silným oxidačným činidlom. Hlavne je to kvôli jeho neúplnému oktetu s konfiguráciou elektrónov, v ktorom nemá jeden elektrón, aby vyplnil najvzdialenejší orbitál. Preto hľadá elektrón oxidáciou iných chemických látok. Je to však najslabšie oxidačné činidlo spomedzi iných halogénov kvôli svojej veľkej atómovej veľkosti.

Čo je jodid draselný?

Jodid draselný je anorganická zlúčenina, ktorá sa javí ako biela tuhá látka a vyrába sa komerčne vo veľkých množstvách. Je to najdôležitejšia jodidová zlúčenina, pretože je menej hygroskopická ako akékoľvek iné jodidové zlúčeniny. Chemický vzorec tejto zlúčeniny je KI.

Niektoré dôležité chemické skutočnosti o tejto zlúčenine sú nasledujúce:

• Chemický vzorec - KI
• Molárna hmotnosť - 166 g / mol.
• Teplota topenia je 681 ° C.
• Teplota varu je 1330 ° C.
• Má kryštalickú štruktúru chloridu sodného.
• Mierne redukčné činidlo.
• Výroba sa vykonáva priemyselným spracovaním KOH s jódom.

Obrázok 02: Vzorka pevného jodidu draselného

Najdôležitejšia aplikácia KI je vo forme tabliet SSKI (nasýtený roztok jodidu draselného). Tieto tablety sa užívajú pri urgentnej liečbe niekoľkých ochorení. SSKI je tiež užitočný pri liečení v prípade vystavenia jadrovým haváriám. Okrem toho je KI doplnkom k nedostatku jódu, keď sa pridáva do stolovej soli. Ďalej ich môžeme použiť vo fotografickom priemysle a v oblasti biomedicínskeho výskumu.

Aký je rozdiel medzi jódom a jodidom draselným?

Jód je chemický prvok s atómovým číslom 53 a chemickým symbolom I, zatiaľ čo jodid draselný je anorganická zlúčenina a javí sa ako biela tuhá látka a vyrába sa komerčne vo veľkých množstvách. Preto je zásadný rozdiel medzi jódom a jodidom draselným v tom, že jód je chemický prvok, zatiaľ čo jodid draselný je chemická zlúčenina. Stručne povedané, jód sa kombinuje s draslíkom (napr. KOH) za vzniku zlúčeniny jodidu draselného. Ako ďalší dôležitý rozdiel medzi jódom a jodidom draselným môžeme povedať, že jód má lesklý kovovo šedý vzhľad, zatiaľ čo jodid draselný sa javí ako biela tuhá látka..

Ďalej existuje rozdiel v ich použití medzi jódom a jodidom draselným. Existuje tiež niekoľko ďalších rozdielov v ich chemických vlastnostiach. Nižšie uvedená infografia sumarizuje rozdiel medzi jódom a jodidom draselným v tabuľkovej forme.

Zhrnutie - jód verzus jodid draselný

Jód, ktorý je halogénom, nemôže zostať ako prvok pri štandardnej teplote a tlaku, ale ľahko sa kombinuje s inými prvkami a vytvára zlúčeniny. Preto táto vlastnosť tvorí zlúčeniny, vďaka ktorým je veľmi dôležitým prvkom. Preto je zásadný rozdiel medzi jódom a jodidom draselným v tom, že jód je chemický prvok, zatiaľ čo jodid draselný je chemická zlúčenina. Jód sa kombinuje s draslíkom za vzniku jodidu draselného, ​​čo je veľmi dôležitá zlúčenina, ktorá je komerčne užitočná v rôznych priemyselných odvetviach. Izotopy jódu sú však pre človeka nebezpečné, ale keď sa tento jód podáva vo forme KI, stáva sa pre človeka užitočným. Okrem toho nedostatok jódu vedie k mentálnej retardácii a struma, tento nedostatok sa dosahuje podávaním jódu vo forme KI..

referencie:

1. "Jód." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20. októbra 2018. K dispozícii tu  
2. „Jodid draselný.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. september 2018. K dispozícii tu

S láskavým dovolením:

1. „Vzorka jódu“ od LHcheM - Vlastná práca (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia  
2. „Jodid draselný“ (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia