Rozdiel medzi silami iónového dipólu a dipólu

Kľúčový rozdiel - iónový dipól vs dipól Dipólové sily
 

Medzimolekulové sily sú príťažlivé sily medzi rôznymi molekulami. Sily iónov a dipólov sú dve formy medzimolekulových síl. Niektoré ďalšie príklady medzimolekulárnych síl zahŕňajú iónom indukované dipólové sily, vodíkové väzby a Van der Waalove sily. Tieto sily sú elektrostatickými atrakciami, pretože molekuly sú priťahované na základe ich elektrických nábojov. kľúčový rozdiel medzi silami ion-dipól a dipól-dipól je to Medzi iónovými druhmi a polárnymi molekulami existujú iónové dipólové sily, zatiaľ čo medzi polárnymi molekulami existujú dipólové a dipólové sily.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú sily iónového dipólu
3. Čo je Dipole Dipole Forces
4. Podobnosti medzi silami iónového dipólu a dipólového dipólu
5. Porovnanie bok po boku - sily iónových dipólov verzus dipólové dipóly v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo sú to iónové dipólové sily?

Iónové dipólové sily sú príťažlivými silami medzi iónovými druhmi a polárnymi molekulami. Iónovými druhmi môžu byť anióny (negatívne nabité druhy) alebo katióny (pozitívne nabité druhy). Polárna molekula je akákoľvek molekula, ktorá má trvalé oddelenie elektrického náboja. v molekule v dôsledku rozdielov medzi hodnotami elektronovej aktivity atómov v tejto molekule. Elektronegativita je schopnosť priťahovať elektróny. Keď je atóm s vysokou elektronegativitou viazaný k atómu s nízkou elektronegativitou, väzbové elektróny sú priťahované atómom s vysokou elektronegativitou (potom dostane čiastočný negatívny náboj), čím získajú menej elektronegatívny atóm čiastočný pozitívny náboj. Tento stav oddelenia náboja sa nazýva polarizácia a molekula sa nazýva polárna molekula.

Sily iónového dipólu sú silnejšie ako sily dipólového dipólu. Je to preto, že tento typ intermolekulárnej sily zahŕňa iónové druhy, ktoré majú vyšší elektrický náboj v porovnaní s polárnou molekulou. Iónové dipólové sily sú ešte silnejšie ako vodíkové väzby. K tejto interakcii dochádza v dôsledku elektrostatických interakcií medzi iónom a dipólom.

Obrázok 01: Hydratácia kovových iónov nastáva v dôsledku príťažlivosti medzi kovovými iónmi a molekulami vody (dipól)

Podkategória ión-dipólových síl sú iónom indukované dipólové sily, ktoré namiesto nepolárnej molekuly zahŕňajú nepolárnu molekulu. Nepolárna molekula nemá dipól (žiadne oddelenie náboja). Náboj iónu spôsobuje polarizáciu nepolárnej molekuly deformáciou elektrónového oblaku nepolárnej molekuly.

Čo sú to dipólové dipólové sily?

Dipol-dipólové sily sú intermolekulárne sily, ktoré sa vyskytujú medzi polárnymi molekulami. Sú to elektrostatické sily. Pri vytváraní tohto typu sily majú polárne molekuly tendenciu byť zarovnané tak, že príťažlivosť medzi molekulami je maximalizovaná znížením potenciálnej energie. Toto usporiadanie tiež znižuje odpor medzi molekulami.

Obrázok 02: Atrakčná sila medzi molekulami polárnych HCl

Ak sa uvažuje o sérii zlúčenín s podobnou molárnou hmotnosťou (ktoré majú medzi molekulami dipól-dipólové interakčné sily), sila dipólových dipólových síl sa zvyšuje so zvyšujúcou sa polaritou. Deje sa tak preto, že keď je vysoká polarita, znamená to, že oddelenie náboja je vysoké. Ak má molekula vysokú separáciu náboja (vysoko nabité pozitívne a negatívne terminály v tej istej molekule), má tendenciu silne priťahovať opačné náboje. To tiež vedie k zvýšeniu teploty varu zlúčenín. Väčšie sily dipólu a dipólu, väčší bod varu.

Aké sú podobnosti medzi silami iónového dipólu a dipólu?

• Iónové dipólové a dipólové dipólové sily sú typmi intermolekulárnych interakcií
• Iónové dipólové i dipólové dipólové sily sú elektrostatické sily

Aký je rozdiel medzi silami iónového dipólu a dipólu?

Iónové dipóly verzus dipólové dipólové sily
Iónové dipólové sily sú atraktívnymi silami medzi iónovými druhmi a polárnymi molekulami.	Dipol-dipólové sily sú intermolekulárne sily, ktoré sa vyskytujú medzi polárnymi molekulami.
pevnosť
Ión-dipólové sily sú silnejšie ako vodíkové väzby a dipólové-dipólové sily.	Dipol-dipólové sily sú slabšie ako vodíkové väzby a iónové dipólové sily.
súčasti
Iónové dipólové sily vznikajú medzi iónmi (katiónmi alebo aniónmi) a polárnymi molekulami.	Medzi polárnymi molekulami vznikajú dipól-dipólové sily.

zhrnutie - Iónový dipól vs dipól Dipólové sily

Ión-dipólové sily a dipólové-dipólové sily sú intermolekulárne sily, ktoré existujú medzi rôznymi chemickými druhmi, ako sú katióny, anióny a polárne molekuly. Polárne molekuly sú kovalentné zlúčeniny, ktoré majú dipóly (separácie elektrického náboja). Polárna molekula má kladne nabitý terminál a záporne nabitý terminál v tej istej molekule. Preto tieto terminály môžu mať elektrostatické atrakcie s opačným nábojom. Rozdiel medzi silami ion-dipól a dipól-dipól spočíva v tom, že medzi iónovými druhmi a polárnymi molekulami existujú sily ion-dipólov, zatiaľ čo medzi polárnymi molekulami existujú dipól-dipólové sily..

referencie:

1. „11.3: Dipole-Dipole Forces.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 11. február 2018. K dispozícii tu  
2.Dipólové dipólové sily. K dispozícii tu 
3. „Medzimolekulová sila“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. marca 2018. K dispozícii tu

S láskavým dovolením:

1.Na + H2O'By daňovník (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia  
2.'Dipole-dipólová interakcia-v-HCl-2D'By Benjah-bmm27 - vlastná práca, (public domain), s použitím Commons Wikimedia