Rozdiel medzi ionizáciou a disociáciou

Ionizácia vs. disociácia

Ionizácia a disociácia sú dve dôležité témy diskutované v rámci chémie atómov a molekúl. Koncepcie ionizácie a disociácie zohrávajú zásadnú úlohu v takých oblastiach, ako je chemická analýza, spektrometria, vlastnosti zlúčenín, veda o materiáloch, ochrana pred žiarením a žiarením a dokonca aj v zdravotníckych a lekárskych vedách. Aby sme vynikali v týchto oblastiach, je nevyhnutné správne porozumieť koncepciám ionizácie a disociácie. V tomto článku budeme diskutovať o tom, čo sú ionizácia a disociácia, ich definície, podobnosti ionizácie a disociácie, aplikácie týchto dvoch látok a nakoniec rozdiel medzi ionizáciou a disociáciou..

ionizácie

Ionizácia je jednoducho proces vytvárania iónov. Môže k tomu dôjsť niekoľkými spôsobmi. Molekula alebo atóm sa môže stať iónom odstránením elektrónu, pridaním elektrónu, odstránením iónu alebo pridaním iónu. Záporné a kladné náboje iónu sú nevyvážené. Ak sú kladné náboje iónu vyššie ako záporné náboje, iónom je katión. Ak sú záporné náboje hojné ako kladné náboje, ión je anión. Zoberme si neutrálny atóm. Na vytvorenie katiónu musí byť najvzdialenejší elektrón z atómu odstránený. Energia potrebná na to, aby sa tento elektrón dostal z orbitálnej do nekonečna, sa nazýva ionizačná energia. Prvá štandardná ionizačná energia je definovaná ako minimálna energia potrebná na úplné odstránenie najvzdialenejšieho elektrónu z plynného atómu v jeho základnom stave, merané za štandardných podmienok. Opačným procesom ionizácie je afinita elektrónov, ktorá do systému pridáva elektróny. V zmysle tohto pojmu sú ionizácia a elektrónová afinita ionizáciou, sú však definované inak kvôli ľahšiemu výpočtu v termodynamike..

Disassociation

Molekuly sú obvykle tvorené kombináciou dvoch alebo viacerých iónov. Solné kryštály pozostávajú z katiónov sodíka a chlórových aniónov. Keď je molekula rozpustená vo vode, disociuje sa za vzniku pôvodných iónov. Niektoré kryštály sú tvorené kryštalizáciou mnohých molekúl. Cukor je dobrým príkladom takéhoto kryštálu. Keď sa takýto kryštál rozpustí vo vode, molekuly sa uvoľnia späť. Toto je tiež disociácia. Odstránenie elektrónu zo systému nemožno považovať za disociáciu. Disasociácia sa všeobecne označuje ako prerušenie väzieb medzi molekulami alebo iónmi. Keď sa do vody pridá soľ, soľ sa úplne disociuje, až kým nie je roztok nasýtený. Ak sa pridá slabá kyselina, rozloží sa iba čiastočne rovnovážna rovnováha. Silné kyseliny, ako je HCL, sa úplne disociujú.