Rozdiel medzi zákonom o určitých pomeroch a zákonom o viacerých pomeroch
Share
kľúčový rozdiel medzi zákonom určitých pomerov a zákonom viacerých rozmerov je to tZákon určitých pomerov uvádza, že vzorky zlúčeniny budú vždy obsahovať rovnaký hmotnostný podiel prvkov. Naopak, zákon viacerých rozmerov (niekedy nazývaný Daltonov zákon) uvádza, že ak sa dva prvky kombinujú a vytvárajú viac ako jednu chemickú zlúčeninu, potom pomery hmotností druhého prvku, ktoré sa kombinujú s pevnou hmotnosťou prvého prvku, sú pomery malých celých čísel.
Zákon určitých rozmerov a zákon viacerých rozmerov sú teórie používané na vysvetlenie stechiometrie v chémii. Stechiometria je miera relatívnych množstiev reaktantov a produktov pri chemickej reakcii.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je zákon určitých pomerov
3. Čo je zákon viacerých podielov
4. Porovnanie vedľa seba - zákon definitívnych pomerov verzus zákon viacerých podielov v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je zákon určitých pomerov?
Zákon určitých pomerov uvádza, že vzorky zlúčeniny budú vždy obsahovať rovnaký hmotnostný podiel prvkov. Inými slovami, daná zlúčenina bude vždy obsahovať rovnaké prvky v rovnakom hmotnostnom pomere.
Napríklad je to voda z vodovodu alebo z morskej vody, molekula vody bude vždy obsahovať vodíkové a kyslíkové prvky v nasledujúcich pomeroch.
Chemický vzorec molekuly vody = H2O
Molárna hmotnosť molekuly vody = 18 g / mol
Preto jeden mól vody obsahuje 18 g H2O. Pomer medzi H a O v molekule vody je 2: 1. Preto hmotnostný podiel vodíka vo vode = (2 g / 18 g) x 100% = 11,11% a hmotnostný podiel kyslíka = (16 g / 18 g) x 100% = 88,89%. Tieto frakcie sú definitívne a nemenia sa pri zdroji vody a spôsobe separácie.
Obrázok 01: Zákon o určitých pomeroch uvádza, že v danom type chemickej látky sú prvky vždy kombinované v rovnakých hmotnostných pomeroch..
Tento zákon je založený na skutočnosti, že každý atóm toho istého prvku (atómy s rovnakým atómovým číslom) je podobný. Vo vyššie uvedenom príklade sa uvažovalo, že akýkoľvek atóm vodíka je podobný atómu iného atómu vodíka a naopak. Existujú však aj niektoré výnimky. Napríklad izotopové zloženie prvku sa môže meniť v závislosti od zdroja. Stechiometria teda vykazuje variácie založené na zdroji prvkov.
Čo je zákon viacerých podielov?
Zákon viacerých pomerov uvádza, keď sa dva prvky navzájom kombinujú a vytvárajú viac ako jednu zlúčeninu, potom hmotnosti jedného prvku, ktoré sa kombinujú s pevnou hmotnosťou druhého, sú v pomere malých celých čísel.
Obrázok 02: Vysvetlenie zákona o viacerých pomeroch
Toto sa niekedy nazýva Daltonov zákon. To bolo po objavení tohto zákona Johnom Daltonom v roku 1803. Pochopme tento zákon na nejakom príklade.
- Oxidy dusíka sa skladajú z atómov dusíka a kyslíka. Existuje päť rôznych oxidov dusíka; N2O, NO, N2O3, NO2 a N2O5. Keď sa vezmú do úvahy hmotnostné pomery N a O v týchto zlúčeninách, 14 gramov atómu dusíka sa skombinuje s 8, 16, 24, 32 a 40 gramami kyslíka podľa hmotnostného pomeru. Keď sa berú ako malé celé čísla, pomery sú 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 a 1: 5.
Rozdiel medzi zákonom o určitých pomeroch a zákonom o viacerých pomeroch?
Zákon určitých pomerov uvádza, že vzorky zlúčeniny budú vždy obsahovať rovnaký hmotnostný podiel prvkov. Na druhej strane zákon viacerých rozmerov zdôrazňuje, že keď sa dva prvky kombinujú jeden s druhým a vytvárajú viac ako jednu zmes, hmotnosti jedného prvku, ktoré sa kombinujú s pevnou hmotnosťou druhého, sú v pomere malých celých čísel. Toto je hlavný rozdiel medzi zákonom určitých rozmerov a zákonom viacerých rozmerov.
Zhrnutie - zákon definitívnych pomerov verzus zákon viacerých podielov
Na definovanie stechiometrie zlúčenín pri chemických reakciách sa používa zákon určitých pomerov a zákon viacerých podielov. Zákon určitých pomerov stanovuje, že vzorky zlúčeniny budú vždy obsahovať rovnaký hmotnostný podiel prvkov. Naopak, zákon viacerých pomerov uvádza, že ak sa dva prvky kombinujú a vytvárajú viac ako jednu chemickú zlúčeninu, potom pomery hmotností druhého prvku, ktoré sa kombinujú s pevnou hmotnosťou prvého prvku, budú pomermi malých celých čísel. , Ide teda o rozdiel medzi zákonom určitých rozmerov a zákonom viacerých rozmerov.
referencie:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Definícia zákona o určitých pomeroch.“ ThoughtCo, 14. novembra 2017. K dispozícii tu
2. Redaktori Encyclopædia Britannica. „Zákon určitých rozmerov.“ Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 3. februára 2017. K dispozícii tu
3. „Stechiometria“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. februára 2018. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1.'Law of Definite Proportions'By CK-12 Foundation (raster), Adrignola (vector) - File: High School Chemistry.pdf, strana 141, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. „Preukázanie zákona o viacerých pomeroch“ Kenji Agari - vlastná práca, (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
