Rozdiel medzi limitujúcim reaktantom a nadmerným reaktantom

kľúčový rozdiel medzi obmedzujúcim reaktantom a prebytkom reaktantu je to obmedzujúce reakčné činidlo môže obmedziť množstvo vyrobeného konečného produktu, zatiaľ čo prebytok reakčného činidla nemá žiadny vplyv na množstvo konečného produktu.

Reakčné činidlo je zlúčenina, ktorá sa spotrebuje počas chemickej reakcie. Chemická reakcia zahŕňa reaktanty - niektoré prebytok a niektoré v obmedzenom množstve. Obmedzujúci reaktant vždy rozhodne o množstve finálneho produktu vytvoreného po dokončení reakcie. To znamená, že obmedzujúce reakčné činidlo obmedzuje množstvo konečného produktu, ale prebytok reakčného činidla neexistuje.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je limitujúcim reaktantom 
3. Čo je nadmerné reakčné činidlo
4. Porovnanie bok po boku - limitujúce reaktanty verzus nadmerné reaktanty v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je limitujúci reaktant?

Obmedzujúce reakčné činidlo je reakčné činidlo konkrétnej chemickej reakcie, ktoré môže obmedziť tvorbu konečného produktu. Preto rozhoduje, koľko produktu môžeme získať po dokončení chemickej reakcie. Okrem toho sa tento reaktant počas reakcie úplne spotrebúva. Reakcia sa zastaví, keď sa spotrebuje všetok limitujúci reaktant. Je to preto, že reakcia sa zastaví, keď jeden reaktant chýba.

Obrázok 01: Ak limitujúcim reaktantom je B a konečný produkt je C, zatiaľ čo prebytok reaktantu je A, konečná reakčná zmes obsahuje A a C.

Pohľadom na stechiometrický vzťah medzi týmto reaktantom a konečným produktom v chemickej rovnici môžeme určiť, koľko produktu sa bude tvoriť..

Čo je nadmerné reakčné činidlo?

Prebytok reaktantu je reaktant, ktorý je prítomný v prebytku v reakčnej zmesi. Preto po ukončení reakcie určité množstvo tohto reaktantu stále zostáva, pretože je v nadbytku. Prítomnosť nadbytku reaktantu môžeme pozorovať na začiatku reakcie, na progresii a tiež na konci. Niekedy je prítomnosť nadbytku reaktantu dôležitá pri určovaní neznámeho množstva konkrétnej látky, ktorá môže reagovať s týmto nadbytkom reaktantu. Napríklad v titračných metódach používame prebytok reakčného činidla so známym množstvom a po dokončení reakcie. Tu môžeme určiť množstvo prebytku reaktantu stále prítomného v reakčnej zmesi, aby sme určili, koľko z tohto reaktantu reagovalo s neznámym.

Aký je rozdiel medzi limitujúcim reaktantom a nadmerným reaktantom?

Obmedzujúce reaktanty a prebytočné reaktanty sú dôležité v chemickej reakcii. Kľúčový rozdiel medzi obmedzujúcim reaktantom a prebytkom reaktantu je v tom, že limitujúci reaktant môže obmedziť množstvo vyrobeného konečného produktu, zatiaľ čo prebytok reaktantu nemá žiadny vplyv na množstvo konečného produktu..

Nižšie uvedený infographic ukazuje viac faktov o rozdieloch medzi limitujúcim reaktantom a nadmerným reaktantom.

Zhrnutie - limitujúce reaktanty verzus nadmerné reaktanty

Obmedzujúce reaktanty a prebytočné reaktanty sú dôležité v chemickej reakcii. Obmedzujúce reakčné činidlo môže obmedziť množstvo vyrobeného konečného produktu, zatiaľ čo prebytok reakčného činidla nemá žiadny vplyv na množstvo konečného produktu. Preto je to kľúčový rozdiel medzi obmedzujúcim reaktantom a prebytkom reaktantu

referencie:

1. „Prebytok a limitujúce činidlá“. Chémia LibreTexts, Libretexts, 5. júna 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Limiting Reagent“ autor: Brazosport College - vlastná práca (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia