Rozdiel medzi kvapalinou a plynom

Kvapalina verzus plyn

Každá látka nájdená v našom vesmíre existuje v jednej zo štyroch fáz, menovite tuhá látka, tekutina, plyn a plazma. Hoci je plazma jedna fáza, ktorá sa nachádza viac ako ostatné tri fázy, vyskytuje sa viac v horúcich hviezdach a iných planétach. Takže sa stretávame väčšinou s tuhými látkami, tekutinami a plynmi. Existuje veľa podobností v tekutinách a plynoch, aj keď existujú rozdiely, ktoré treba zdôrazniť.

Najlepším príkladom kvapaliny a plynu v našom každodennom živote je voda, ktorá je kvapalina, ale stáva sa z nej plyn, keď jej poskytujeme teplo a privádza ju na bod varu. Vyrobená para je voda v plynnom stave. Ďalším spôsobom, ako sa voda mení na plynný stav, je odparovanie.

kvapalina

Kvapalina je taký stav, keď látka má určitý objem, ale nemá tvar a má tvar nádoby, v ktorej je umiestnená. Molekuly v tekutine sú voľne usporiadané a môžu sa ľahko pohybovať z jedného miesta na druhé, čo naznačuje malú medzimolekulovú príťažlivosť. Kvapaliny majú zvláštnu vlastnosť tečenia. Majú tiež vlastnosť známa ako zmáčanie, čo je pocit lepivosti, ktorý je charakteristický pre všetky tekutiny. Rôzne kvapaliny majú rôzne viskozity, čo je odolnosť tekutín voči tečeniu. Ďalšou vlastnosťou tekutín je povrchové napätie, ktoré spôsobuje, že povrch kvapaliny pôsobí ako tenký elastický film. V prípade vody umožňuje sférické kvapky vytvárať povrchové napätie.

plynový

Plyn je fáza, v ktorej látka nemá vlastný tvar ani objem a kde je k dispozícii, ak je k dispozícii, prázdny priestor. Túto vlastnosť ste si mali všimnúť, keď osoba, ktorá nosí vôňu tela, vstúpi do miestnosti a vôňa sa dostane aj k osobe, ktorá sedí v odľahlom rohu miestnosti. Plyny sú tvorené molekulami, ktoré majú veľmi malú intermolekulárnu príťažlivosť, takže sa voľne pohybujú vo všetkých smeroch. Molekuly plynu majú dostatok energie na prekonanie intermolekulárnej príťažlivosti. To umožňuje časticiam pohybovať sa oddelene a plyny majú teda veľmi nízku hustotu.