Rozdiel medzi lítnymi a inými alkalickými kovmi

kľúčový rozdiel medzi lítiom a inými alkalickými kovmi je to lítium je jediný alkalický kov, ktorý môže reagovať s dusíkom, zatiaľ čo ostatné alkalické kovy nemôžu podstúpiť žiadnu reakciu s dusíkom.

Alkalické kovy sú prvkami skupiny 1 periodickej tabuľky prvkov. Vylučuje však vodík, pretože má nekovové vlastnosti. Preto chemické prvky, ktoré môžeme pomenovať ako alkalické kovy, zahŕňajú lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium a francium. Aj keď je lítium súčasťou tejto skupiny, má niektoré výnimočné vlastnosti ako ostatné alkalické kovy, ako napríklad schopnosť reagovať s plynným dusíkom..

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je lítium
3. Čo sú iné alkalické kovy
4. Porovnanie vedľa seba - Lítium verzus iné kovy alkalických kovov v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je lítium?

Lítium je alkalický kov s atómovým číslom 3 a chemickým symbolom Li. Podľa teórie veľkého tresku tvorby Zeme, lítium spolu s vodíkom a héliom sú hlavné chemické prvky produkované v najskorších štádiách svetového stvorenia. Atómová hmotnosť tohto prvku je 6,941 a elektrónová konfigurácia je [He] 2s¹. Okrem toho patrí do bloku s, pretože je v skupine 1 periodickej tabuľky a body topenia a teploty varu tohto prvku sú 180,50 ° C a 1330 ° C. Vyzerá to v striebornej bielej farbe, a ak tento kov spálime, získa Crimsonov farebný plameň.

Obrázok 01: Lítium-kov

Tento kov je veľmi ľahký a mäkký. Preto ju môžeme jednoducho rezať nožom. Okrem toho môže plávať na vode, čo má za následok výbušnú chemickú reakciu. tento kov má niektoré jedinečné vlastnosti, ktoré iné alkalické kovy nemajú. Napríklad je to jediný alkalický kov, ktorý môže reagovať s plynným dusíkom a pri tejto reakcii vytvára nitrid lítny. Je to najmenší prvok spomedzi ostatných členov tejto skupiny. Okrem toho má najmenšiu hustotu medzi tuhými kovmi.

Čo sú iné alkalické kovy?

Alkalické kovy sú chemické prvky v skupine 1 periodickej tabuľky prvkov s výnimkou vodíka. Členmi týchto skupín, ktoré patria do tejto kategórie, sú teda lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium a francium. Dôvod, prečo ich nazývame alkalickými kovmi, je ten, že tvoria alkalické zlúčeniny.

Obrázok 02: Kovy alkalických kovov v červenej farbe

Keď uvažujú o ich elektrónovej konfigurácii, majú najvzdialenejší elektrón v obežnej dráhe; preto sú v bloku periodickej tabuľky. Najstabilnejším nabitým druhom, ktorý tvoria, je monovalentný katión.

Aký je rozdiel medzi lítnymi a inými alkalickými kovmi?

Lítium je alkalický kov s atómovým číslom 3 a chemickým symbolom Li, zatiaľ čo alkalické kovy sú chemické prvky v skupine 1 periodickej tabuľky prvkov s výnimkou vodíka. Kľúčový rozdiel medzi lítiom a inými alkalickými kovmi je, že lítium je jediný alkalický kov, ktorý môže reagovať s dusíkom, zatiaľ čo ostatné alkalické kovy nemôžu podstúpiť žiadnu reakciu s dusíkom. Okrem toho lítium nemôže tvoriť anión, zatiaľ čo iné alkalické kovy môžu tvoriť anióny.

Nižšie uvedená infografická tabuľka uvádza rozdiel medzi lítiom a inými alkalickými kovmi ako porovnanie vedľa seba.

Zhrnutie - Lithium vs Ostatné alkalické kovy

Lítium je členom skupiny alkalických kovov. Kľúčový rozdiel medzi lítiom a inými alkalickými kovmi je, že lítium je jediný alkalický kov, ktorý môže reagovať s dusíkom, zatiaľ čo ostatné alkalické kovy nemôžu podstúpiť žiadnu reakciu s dusíkom.

referencie:

1. „Lítium“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 30. september 2018. K dispozícii tu
2. „Alkalický kov“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. september 2018. K dispozícii tu  

S láskavým dovolením:

1. „Lithium parafin“ od Tomihahndorf (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia  
2. „Periodická tabuľka prvkov“ Do roku 2012rc - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia