Rozdiel medzi lokalizovanými a delokalizovanými chemickými väzbami

kľúčový rozdiel medzi lokalizovanými a delokalizovanými chemickými väzbami je že lokalizovaná chemická väzba je špecifická väzba alebo osamelý elektrónový pár na konkrétnom atóme, zatiaľ čo delokalizovaná chemická väzba je špecifická väzba, ktorá nie je spojená s jedným atómom alebo kovalentnou väzbou..

Chemická väzba je spojenie medzi dvoma atómami. Toto spojenie nastáva kvôli prekrývaniu molekulárnych orbitálov. Existujú dve hlavné formy väzieb ako lokalizované a delokalizované chemické väzby. Lokalizované chemické väzby sú normálne prekrývania molekulárnych orbitálov, ako sú sigma väzby a pí väzby. Delokalizované chemické väzby sa však líšia. Tieto väzby sa tvoria, keď sa zmieša niekoľko lokalizovaných väzieb. Viac podrobností nájdete nižšie.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú to lokalizované chemické väzby
3. Čo sú to delokalizované chemické väzby
4. Porovnanie bok po boku - lokalizované verzus delokalizované chemické väzby v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo sú to lokalizované chemické väzby?

Lokalizované chemické väzby sú normálne väzby sigma a pi alebo osamelé páry elektrónov, ktoré existujú na jednom atóme. Tieto väzby sú koncentrované na obmedzenej oblasti molekuly. Tieto oblasti majú koncentrovanú distribúciu elektrónov. Inými slovami, hustota elektrónov v tejto oblasti je veľmi vysoká.

Obrázok 01: Sigma Bond - lokalizovaný chemický bond

Lokalizovaná väzba sa vytvorí, keď sa dva molekulárne orbitály dvoch samostatných atómov prekrývajú. Sigma väzby sa môžu vytvárať v dôsledku prekrývania dvoch s orbitálov, dvoch p orbitálov alebo s-p prekrývania.

Čo sú to delokalizované chemické väzby?

Delocalizované chemické väzby sú chemické väzby, ktoré sa nespájajú iba s jedným atómom, ale s niekoľkými atómami alebo inými chemickými väzbami. V týchto väzbách nazývame elektróny ako „delokalizované elektróny“. Delokalizácia sa vyskytuje v konjugovanom systéme pí. Konjugovaný systém pí má dvojité väzby a jednoduché väzby striedavo.

Obrázok 02: Delokalizácia elektrónov

Napríklad benzénový kruh má tri jednoduché väzby a tri dvojité väzby striedavo. Každý atóm uhlíka v tomto kruhu má orbitál, ktorý nepodlieha prednému prekrývaniu. Preto sa tieto obežníky môžu bočne prekrývať. Tento druh prekrývania je delokalizácia. Môžeme to označiť ako dva kruhy na hornej časti benzénového kruhu a na spodnej časti kruhu. Tieto elektróny sa môžu voľne pohybovať v molekule, pretože nemajú trvalú väzbu na jeden atóm alebo kovalentnú väzbu.

Aký je rozdiel medzi lokalizovanými a delokalizovanými chemickými väzbami?

Lokalizované chemické väzby sú normálne väzby sigma a pi alebo osamelé páry elektrónov, ktoré existujú na jednom atóme. Tieto väzby sa tvoria v dôsledku čelného prekrývania medzi obežnými dráhami, orbitálmi p alebo orbitálmi. Okrem toho sú tieto elektróny obmedzené na určitú oblasť medzi dvoma samostatnými atómami. Delocalizované chemické väzby sú chemické väzby, ktoré sa nespájajú iba s jedným atómom, ale s niekoľkými atómami alebo inými chemickými väzbami. Tieto väzby majú elektróny rozložené po molekule, ktoré sa môžu voľne pohybovať. Tieto väzby sa tvoria v dôsledku prekrývania strán. Toto je hlavný rozdiel medzi lokalizovanými a delokalizovanými chemickými väzbami.

Zhrnutie - lokalizované verzus delokalizované chemické väzby

Chemická väzba je spojenie medzi dvoma atómami. Existujú dve formy chemických väzieb ako lokalizované a delokalizované chemické väzby. Rozdiel medzi lokalizovanými a delokalizovanými chemickými väzbami je v tom, že lokalizovaná chemická väzba je špecifická väzba alebo osamelý pár elektrónov na konkrétnom atóme, zatiaľ čo delokalizovaná chemická väzba je špecifická väzba, ktorá nie je spojená s jedným atómom alebo kovalentnou väzbou..

referencie:

1. Libretexty. "Delocalizácia elektrónov." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20. decembra 2016. K dispozícii tu   
2. „Lokalizované molekulárne orbitaly“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. júna 2018. K dispozícii tu  

S láskavým dovolením:

1.'Sigma bond'By SVG: ZooFari; Rastr: Anselm H. C. Horn (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia  
2.'Benzén-6H-delokalizovaný'By elitou - vlastné dielo, (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia