Rozdiel medzi lyofilnými a lyofóbnymi koloidmi

Kľúčový rozdiel - lyofilické vs lyofóbne koloidy
 

Existujú dva typy koloidov známych ako lyofilné a lyofóbne založené na povahe interakcií medzi dispergovanou fázou a disperzným médiom. Kľúčový rozdiel medzi lyofilnými a lyofóbnymi koloidmi je ten lyofilické koloidy vytvárajú silnú interakciu medzi dispergovanou fázou a disperzným médiom, zatiaľ čo lyofóbne koloidy vytvárajú malú alebo žiadnu interakciu medzi dispergovanou fázou a disperzným médiom.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú koloidy
3. Čo sú to lyofilné koloidy
4. Čo sú to lyofóbne koloidy
5. Porovnanie bok po boku - lyofilické vs lyofóbne koloidy v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo sú koloidy

Koloidy sú jemné častice akýchkoľvek látok v rozmedzí priemerov 1 - 1000 nm. Koloidný systém pozostáva z dvoch fáz: a) kontinuálna fáza, médium, v ktorom sú distribuované jemné častice, a b) diskontinuálna alebo dispergovaná fáza, fáza jemných častíc v koloidnom rozsahu. Dispergovaná fáza nemusí byť nevyhnutne vždy pevná látka, ale môže to byť tiež kvapalina alebo plyn. Podobne môže byť kontinuálnou fázou plyn, kvapalina alebo dokonca pevná látka. Existujú rôzne typy koloidných systémov v závislosti od stavu dvoch fáz.

Obrázok 01: Koloidy 

Ak koloidné systémy pozostávajú z tuhej dispergovanej fázy a kvapalného disperzného média, nazývajú sa takéto systémy soly. Keď je kvapalným médiom voda, je koloidný systém známy ako Hydrosol; ak je kvapalným médiom alkohol, systém sa nazýva alcosol. Navyše, keď je disperzným médiom plyn, systém sa nazýva aerosól.

Čo sú to lyofilné koloidy?

Lyofilné koloidy sú koloidné systémy, v ktorých je dispergovaná fáza prostredníctvom adsorpcie silne naviazaná na disperzné médium. Ak sa obe fázy oddelia pomocou akejkoľvek separačnej techniky, ako je koagulácia, sol sa môže znova vytvoriť jednoduchým zmiešaním fáz. Lyofilické koloidy sa preto nazývajú reverzibilné koloidy. Tieto systémy milujú rozpúšťadlá. Lyofilné koloidy majú nižšie povrchové napätie a viskozitu ako disperzné médium. Častice nie sú pod ultrafialovým mikroskopom ľahko pozorovateľné. Častice sú extenzívne hydratované kvôli prítomnosti polárnych skupín v lyofilných koloidoch. Príklady lyofilných koloidov zahŕňajú škrob, proteíny, gumy, kyseliny metasilikové a mydlá.

Čo sú to lyofóbne koloidy?

Lyofóbne koloidy nevytvárajú silné interakcie medzi dispergovanou fázou a disperzným médiom. Elektrické náboje tuhých častíc dispergovanej fázy a náboja disperzného média vytvárajú odporové sily, ktoré pomáhajú zostať od seba v koloidnom systéme. Tieto koloidy nemajú radi rozpúšťadlá. Lyofóbne koloidy sú menej stabilné; preto sa na stabilizáciu tohto systému často používa stabilizačné činidlo. V sóloch lyofóbnych koloidov môže byť pevná dispergovaná fáza oddelená (zrážaná) pridaním elektrolytu alebo zahrievaním. Akonáhle sú častice oddelené, nemôžu byť začlenené späť do podrážok jednoduchým remixovaním. Preto sú tieto koloidy nevratné.

Aký je rozdiel medzi lyofilnými a lyofilickými koloidmi?

Lyofilické vs lyofóbne koloidy
Lyofilické koloidy tvoria silnú interakciu medzi dispergovanou fázou a disperzným médiom.	Lyofóbne koloidy vytvárajú malú alebo žiadnu interakciu medzi dispergovanou fázou a disperzným médiom.
Rozpustnosť v rozpúšťadle
Lyofilné koloidy milujú rozpúšťadlo	Lyofóbne koloidy nenávidia rozpúšťadlo
Koagulácia po pridaní elektrolytov
Niekoľko elektrolytov nespôsobuje zrážanie.	Aj malé množstvá spôsobujú zrážanie.
Detekcia častíc v ultra-mikroskope
Častice sa nedajú ľahko zistiť	Častice sa dajú ľahko zistiť
Migrácia častíc v elektrickom poli
Častice môžu alebo nemusia migrovať, ale k migrácii môže dôjsť akýmkoľvek smerom.	Častice sa môžu pohybovať iba jedným smerom.
Príklady
Príkladmi sú škrob, gumy, proteíny, mydlá a kyseliny metasilikové.	Niektoré kovy sú napríklad platina, zlato atď., Sulfidy a hydroxidy kovov, síra atď.
reverzibilita
Ak sa obe fázy oddelia pomocou akejkoľvek separačnej techniky, sol sa môže znova vytvoriť jednoduchým zmiešaním fáz. Preto sa nazývajú reverzibilné.	Akonáhle sú častice oddelené, nemôžu byť začlenené späť do podrážok jednoduchým remixovaním. Preto sa nazývajú nezvratné.

Zhrnutie - lyofilické vs lyofóbne koloidy

Na základe povahy interakcií medzi dispergovanou fázou a disperzným médiom sa koloidy všeobecne delia na dva typy: lyofilické a lyofóbne koloidy. Lyofilické koloidy vytvárajú silné interakcie medzi dispergovanou a disperznou fázou, zatiaľ čo lyofóbne koloidy nevytvárajú silné väzby. Toto je hlavný rozdiel medzi lyofilnými a lyofóbnymi koloidmi. Škrob, gumy, proteíny, mydlá a kyseliny metasilikové sú niektoré príklady lyofilických koloidov, ktoré sú reverzibilné a milujú rozpúšťadlo. Kovy ako platina, zlato atď., Sulfidy a hydroxidy kovov a síra sú niektoré bežné príklady lyofóbnych koloidov, ktoré sú ireverzibilné a nenávistné voči rozpúšťadlám..

Stiahnite si verziu PDF lyofilických vs lyofilických koloidov

Môžete si stiahnuť verziu tohto článku vo formáte PDF a použiť ju na účely offline podľa citácie. Stiahnite si PDF verziu tu Rozdiel medzi lyofilickými a lyofilickými koloidmi.

referencie:

1. Joshi, R. A. Otázka z biochémie. N.p .: New Age International (P) Limited, 2006. Tlač.
2. Madan, R. L. chémia pre študentov (B.Sc., 1. ročník). S.Chand & Company Pvt Ltd, 2014. Tlač.
3. Sarda, V., Handa, A.C. a Arora, K. K. Chemistry Vol-I. Nový dom Saraswati (India) Pvt Ltd, 2016.Print

S láskavým dovolením:

1. „Koloidný sol“ Autor: kifo - Vlastné dielo (verejné vlastníctvo) prostredníctvom Commons Wikimedia