Rozdiel medzi hmotnostným číslom a atómovou hmotnosťou

Hmotnostné číslo verzus atómová hmotnosť
 

Atómy sa skladajú hlavne z protónov, neutrónov a elektrónov. Niektoré z týchto čiastkových častíc majú hmotnosť; preto prispievajú k celkovej hmotnosti atómu. Niektoré čiastkové atómy, ako sú elektróny, však nemajú významnú hmotnosť. Pre každý izotop prvku je špecifická atómová hmotnosť a hmotnostné číslo.

Čo je atómová masa?

Atómová hmotnosť je jednoducho hmota atómu. Inými slovami, jedná sa o súbor mas všetkých neutrónov, protónov a elektrónov v jednom atóme, konkrétne keď sa atóm nepohybuje (pokojová hmota). Zvyšok hmoty sa berie, pretože podľa základov fyziky sa ukázalo, že keď sa atómy pohybujú veľmi vysokou rýchlosťou, masy sa zvyšujú. Hmota elektrónov je však v porovnaní s hmotami protónov a neutrónov značne malá. Môžeme teda povedať, že príspevok elektrónov k atómovej hmote je menší. Väčšina atómov v periodickej tabuľke má dva alebo viac izotopov. Izotopy sa od seba líšia tým, že majú odlišný počet neutrónov, aj keď majú rovnaké množstvo protónov a elektrónov. Pretože ich množstvo neutrónov je rôzne, každý izotop má inú atómovú hmotnosť.

Hmotnosti atómov sú navyše extrémne malé, takže ich nemôžeme vyjadriť v normálnych jednotkách hmotnosti, ako sú gramy alebo kilogramy. Na naše účely používame na meranie atómovej hmotnosti ďalšiu jednotku nazývanú atómová hmotnostná jednotka (amu). 1 atómová hmotnostná jednotka predstavuje jednu dvanástinu hmotnosti izotopu C-12. Ak je hmotnosť atómu delená hmotnosťou jednej dvanástiny hmotnosti izotopu C-12, získa sa jeho relatívna hmotnosť. Avšak vo všeobecnosti, keď hovoríme o relatívnej atómovej hmotnosti prvku, máme na mysli ich atómovú hmotnosť (pretože sa počíta so zreteľom na všetky izotopy). Atómová hmota a atómová hmotnosť sú väčšinou zameniteľné. Majú však rôzne významy a spôsobujú významnú chybu vo výpočtoch hromadného materiálu, ak sa tieto dva považujú za jeden.

Čo je hmotnostné číslo?

Počet je celkový počet neutrónov a protónov v jadre atómu. Zbierka neutrónov a protónov je známa aj ako nukleóny. Preto je možné hmotnostné číslo definovať aj ako počet nukleónov v jadre atómu. Normálne sa to označuje v ľavom hornom rohu prvku (ako horný index) ako celočíselná hodnota. Rôzne izotopy majú rôzne hmotnostné čísla, pretože ich počet neutrónov je rôzny. Preto hmotnostné číslo prvku udáva hmotnosť prvku v celých číslach. Rozdiel medzi hmotnostným číslom a atómovým číslom prvku udáva počet neutrónov, ktoré má.