Rozdiel medzi oxidmi kovov a nekovov
Share
kľúčový rozdiel medzi kovovými a nekovovými oxidmi je to oxidy kovov sú zásadité zlúčeniny, zatiaľ čo nekovové oxidy sú kyslé zlúčeniny.
„Oxidy“ sú veľké skupiny zlúčenín, ktoré majú chemické prvky viazané v podstate na atómy kyslíka. Vzácne plyny však tieto zlúčeniny netvoria kvôli ich inertnej povahe a vyššej stabilite. Väčšina kovov a nekovov tvorí oxidy s rôznymi oxidačnými stavmi, zatiaľ čo niektoré ďalšie chemické prvky tvoria oxidy s pevným oxidačným stavom; napríklad horčík tvorí iba oxid horečnatý, ktorý má chemický vzorec MgO, zatiaľ čo vanád vytvára rôzne oxidy, napríklad V2O3 a V2O5.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú to oxidy kovov
3. Čo sú to nekovové oxidy
4. Porovnanie bok po boku - oxidy kovov a nekovov v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo sú to oxidy kovov?
Oxidy kovov sú anorganické chemické zlúčeniny obsahujúce kovy viazané hlavne na atómy kyslíka. V týchto zlúčeninách je kyslík v podstate aniónom zlúčeniny, ktorá má oxidačný stav -2. Preto je kov katiónom zlúčeniny. Kovy, ktoré tvoria oxidy, sú v skupine alkalických kovov (prvky skupiny 1), kovov alkalických zemín (prvky skupiny 2) a blokových prvkov vrátane prechodných kovov. Tvoria iónový oxid, čo znamená, že oxidové zlúčeniny, ktoré tvoria, majú iónovú povahu. Niektoré chemické prvky však tvoria oxidy s kovalentnou povahou, najmä chemické prvky vykazujúce vyššie oxidačné stavy.
Obrázok 01: Oxid strieborný
Oxidy kovov sú väčšinou kryštalické pevné látky a často sú to zásadité zlúčeniny. Preto môžu reagovať s vodou za vzniku alkalického roztoku. Okrem toho môžu reagovať s kyselinami za vzniku solí prostredníctvom neutralizačných reakcií. Aj keď takmer všetky oxidy majú kyslík s -2 oxidačným stavom, môžu existovať oxidy s oxidačným stavom -1 a -1/2; nazývame ich peroxidy a superoxidy. Počet atómov kyslíka v zlúčeninách závisí od oxidačného stavu kovu.
Príklady oxidov kovov:
- Oxid sodný (Na2O)
- Oxid horečnatý (MgO)
- Oxid vanádnatý (V2O5)
- Oxid strieborný (AgO)
Čo sú to nekovové oxidy?
Nekovové oxidy sú anorganické chemické zlúčeniny obsahujúce nekovy viazané hlavne na atómy kyslíka. Preto tieto zlúčeniny obsahujú hlavne p-blokové prvky, pretože p-blokové prvky sú nekovy, ktoré máme. Takmer všetky nekovové oxidy sú kovalentné zlúčeniny, pretože majú tendenciu zdieľať elektróny s inými atómami, tu s atómami kyslíka..
Sú to kyslé zlúčeniny; preto tvoria kyselinu, keď sú rozpustené vo vode. Z toho istého dôvodu môžu reagovať s bázami za vzniku solí prostredníctvom neutralizačných reakcií. Okrem toho môžu tvoriť oxykyseliny, ktoré môžu tvoriť hydroxidy vo vodnom prostredí.
Obrázok 02: Kremeň alebo oxid kremičitý je oxid kovu
Príklady pre nekovové oxidy:
- Oxid siričitý (SO2) a oxid sírový (SO3)
- Oxid uhličitý (CO2) a oxid uhoľnatý (CO)
- Oxid kremičitý (SiO2)
- Oxidy dusíka (N2O, NO2, N2O5)
Aký je rozdiel medzi oxidmi kovov a nekovov?
Oxidy kovov sú anorganické chemické zlúčeniny obsahujúce kovy viazané hlavne na atómy kyslíka, zatiaľ čo nekovové oxidy sú anorganické chemické zlúčeniny obsahujúce nekovy viazané v podstate na atómy kyslíka. Toto je zásadný rozdiel medzi kovovými a nekovovými oxidmi. Okrem toho sa tieto zlúčeniny navzájom líšia podľa svojej chemickej povahy. Kľúčovým rozdielom medzi oxidmi kovov a nekovovými oxidmi je to, že oxidy kovov sú zásadité zlúčeniny, zatiaľ čo nekovové oxidy sú kyslé zlúčeniny..
Okrem toho existuje medzi ich kovovými a nekovovými oxidmi určitý rozdiel v ich chemickej štruktúre. Oxidy kovov sú väčšinou iónové zlúčeniny, zatiaľ čo nekovové oxidy sú kovalentnými zlúčeninami. Oxidy kovov majú tiež tendenciu reagovať s vodou za vzniku alkalických roztokov, ale nekovové oxidy majú tendenciu reagovať s vodou za vzniku kyslých roztokov. Toto je ďalší významný rozdiel medzi kovovými a nekovovými oxidmi. Oxidy kovov ďalej reagujú s kyselinami za vzniku solí, zatiaľ čo nekovové oxidy reagujú so zásadami za vzniku solí.
Zhrnutie - kovové vs nekovové oxidy
Oxidy sú chemické zlúčeniny, ktoré majú buď kov, alebo nie sú viazané jedným alebo viacerými atómami kyslíka. Kľúčový rozdiel medzi oxidmi kovov a nekovovými oxidmi je, že oxidy kovov sú zásadité zlúčeniny, zatiaľ čo nekovové oxidy sú kyslé zlúčeniny..
referencie:
1. Zumdahl, Steven S. „Oxide“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7. mája 2018. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1. Vzorka oxidov striebra (I) od Benjah-bmm27 - vlastná práca, (Public Domain), na Commons Wikimedia.
2. “Quartz oisan” Autor: Didier Descouens - Vlastná práca, (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
