Rozdiel medzi metatézou a redoxnými reakciami

kľúčový rozdiel medzi metatézou a redoxnými reakciami je to pri metatéznych reakciách dochádza k výmene dvoch iónových druhov medzi dvoma molekulami, zatiaľ čo pri redoxných reakciách dochádza k výmene elektrónov medzi dvoma chemickými druhmi.

Metatéza a redoxné reakcie sú dva typy chemických reakcií. Majú však rôzne mechanizmy pôsobenia. Metatéza je jednostupňová reakcia, zatiaľ čo redoxná reakcia má dve paralelné polovičné reakcie potrebné na proces výmeny elektrónov.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to metatéza 
3. Čo sú Redoxné reakcie
4. Podobnosti medzi metatézou a redoxnými reakciami
5. Porovnanie bok po boku - metatéza verzus redoxné reakcie v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo je to metatéza?

Metatéza alebo reakcia s dvojitým nahradením sú typom chemickej reakcie, pri ktorej dochádza k výmene dvoch iónových druhov medzi dvoma molekulami. Všeobecný vzorec je nasledujúci:

A-B + C-D = A-C + B-D

Väzba, ktorá sa počas tejto reakcie rozbije a vytvorí, môže ísť o iónové alebo kovalentné väzby. Niektoré príklady tohto typu reakcií zahŕňajú zrážacie reakcie, kyslé bázické reakcie, alkyláciu atď.

Vo vyššie uvedenej rovnici zložky A a C každého reaktantu zmenili svoje miesto. Všeobecne sa tieto reakcie vyskytujú vo vodných roztokoch. Tieto reakcie môžeme ďalej kategorizovať nasledovne;

1. Zrážkové reakcie - Zrazenina sa tvorí na konci reakcie. Napríklad reakcia medzi dusičnanom strieborným a chloridom sodným vytvára zrazeninu chloridu strieborného a vodný dusičnan sodný.
2. Neutralizačné reakcie - Kyselina sa neutralizuje pri reakcii s bázou. Napríklad roztok HCl (kyselina) sa môže neutralizovať z roztoku NaOH (báza)..

   

   Obrázok 01: Príklad reakcie dvojitého posunu

Čo je Redoxná reakcia?

Redoxná reakcia je druh chemickej reakcie, pri ktorej dochádza súčasne k oxidačným a redukčným polovičným reakciám. V tejto reakcii považujeme oxidáciu a redukciu za komplementárne procesy. Oxidácia je tu strata elektrónov alebo zvýšenie oxidačného stavu, zatiaľ čo redukcia je zisk elektrónov alebo zníženie oxidačného stavu..

Obrázok 02: Mechanizmus oxidačných a redukčných reakcií

Okrem toho sa rýchlosť redoxnej reakcie môže meniť od veľmi pomalých procesov, ako je hrdzavenie, až po rýchle procesy, ako je spaľovanie paliva.

Aké sú podobnosti medzi metatézou a redoxnými reakciami?

• Metatéza a redoxné reakcie sú chemické reakcie, pri ktorých sa produkty úplne odlišujú od reaktantov.
• Obe reakcie zahŕňajú výmenu niečoho medzi reaktantmi za vzniku produktu (produktov). napr. výmena elektrónov, chemických skupín.
• Tieto reakcie zahŕňajú dve komplementárne reakcie. Napr. oxidačno-redukčné reakcie pri oxidačno-redukčných reakciách, reakcie vytvárajúce väzbu pri metatéznych reakciách.

Aký je rozdiel medzi metatézou a redoxnými reakciami?

Metatéza a redoxné reakcie sú dva typy chemických reakcií. Kľúčový rozdiel medzi metatézou a redoxnými reakciami je ten, že pri metatéznych reakciách dochádza k výmene dvoch iónových druhov medzi dvoma molekulami, zatiaľ čo pri redoxných reakciách dochádza k výmene elektrónov medzi dvoma chemickými druhmi. Reakcia s dvojitým nahradením alebo metatéza je jednostupňová reakcia, ale redoxná reakcia má dve paralelné polovičné reakcie potrebné na proces výmeny elektrónov. Okrem toho oxidačné stavy atómov sa nevyhnutne menia počas redoxnej reakcie, ale pri metatéznych reakciách sa môžu alebo nemusia meniť..

Nižšie uvedený infographic sumarizuje rozdiel medzi metatézami a redoxnými reakciami.

Zhrnutie - metatéza vs redoxné reakcie

Metatéza a redoxné reakcie sú dva typy chemických reakcií. Kľúčový rozdiel medzi metatézou a redoxnými reakciami je ten, že pri metatéznych reakciách dochádza k výmene dvoch iónových druhov medzi dvoma molekulami, zatiaľ čo pri redoxných reakciách dochádza k výmene elektrónov medzi dvoma chemickými druhmi. Okrem toho je metatéza jednostupňovou reakciou, zatiaľ čo redoxná reakcia má dve paralelné polovičné reakcie potrebné na proces výmeny elektrónov..

referencie:

1. „Reakcie s metatézou“. Chémia LibreTexts, Libretexts, 5. júna 2019, k dispozícii tu.
2. „Reakcie redukcie oxidácie“. Chémia LibreTexts, Libretexts, 5. júna 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Aspartátová transaminázová reakcia“ Autor: Yikrazuul - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Redox Halves“ Autor: Cameron Garnham - Vlastná práca (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia