Rozdiel medzi minerálmi a kovmi

Minerály vs Kovy

Minerály aj kovy sa nachádzajú v prírodnom prostredí.

minerály

Minerály sú prítomné v prírodnom prostredí. Možno ich nájsť na zemskom povrchu a pod zemou. Sú to homogénne pevné látky a majú pravidelné štruktúry. Minerály sa nachádzajú v horninách, rudách a prírodných ložiskách. Napríklad hematit a magnetit sa nachádzajú v železných rudách. Minerály ako drahokamy a diamanty sú zriedkavé. Existuje veľké množstvo minerálov a je možné ich identifikovať študovaním ich tvaru, farby, štruktúry a vlastností. Niektoré minerály sú lesklé (napr. Zlato, striebro) a iné nie. Štiepenie je spôsob, akým sa minerály prirodzene štiepia. Niektoré minerály sa rozdelia na kocky a niektoré sa rozdelia na nepravidelné tvary. Na meranie tvrdosti minerálu sa používa Mohsova stupnica. Je to mierka 1-10. Diamant je hodnotený ako 10 v tomto merítku a veľmi tvrdý ako mastenec, ktorý je hodnotený ako 1.

kov

Kovy sú ľudskému druhu známe už veľmi dlho. Existujú dôkazy o použití kovu už v roku 6000 pred Kristom. Zlato a meď boli prvými objavenými kovmi. Používali sa na výrobu nástrojov, šperkov, sôch atď. Odvtedy sa na dlhšiu dobu objavilo iba niekoľko ďalších kovov (17). Teraz poznáme 86 rôznych druhov kovov.

Kovy sú veľmi dôležité z dôvodu ich jedinečných vlastností. Zvyčajne sú kovy tvrdé a silné (existujú výnimky, napríklad sodík. Sodík sa môže rezať nožom). Ortuť je kov, ktorý je v tekutom stave. Okrem ortuti sa všetky ostatné kovy nachádzajú v pevnom stave a je ťažké ich rozbiť alebo zmeniť ich tvar v porovnaní s inými nekovovými prvkami. Kovy majú lesklý vzhľad a väčšina z nich má strieborný lesk (okrem zlata a medi). Pretože niektoré kovy veľmi reagujú s atmosférickými plynmi, ako je kyslík, majú v priebehu času tendenciu mať matné farby. Je to hlavne v dôsledku tvorby vrstiev oxidu kovu. Na druhej strane kovy ako zlato a platina sú veľmi stabilné a nereaktívne. Kovy sú tvárné a tvárné, čo im umožňuje ich použitie pri výrobe určitých nástrojov.

Kovy sú atómy, ktoré môžu vytvárať katióny odstránením elektrónov. Sú teda elektropozitívne. Typ väzby medzi atómami kovu sa nazýva kovové spojenie. Kovy uvoľňujú elektróny vo svojich vonkajších škrupinách a tieto elektróny sú rozptýlené medzi kovovými katiónmi. Preto sú známe ako more delokalizovaných elektrónov. Elektrostatické interakcie medzi elektrónmi a katiónmi sa nazývajú kovové väzby. Elektróny sa môžu pohybovať; kovy majú preto schopnosť viesť elektrinu. Sú tiež dobrými tepelnými vodičmi. Z dôvodu kovových väzieb majú kovy usporiadanú štruktúru. Vďaka tomuto silnému kovovému spojeniu sú tiež vysoké teploty topenia a teploty varu kovov.

Okrem toho majú kovy vyššiu hustotu ako voda. Prvky v skupine IA a IIA sú ľahké kovy. Majú niektoré variácie od vyššie opísaných všeobecných znakov kovu.