Rozdiel medzi Mn02 a CuO

kľúčový rozdiel medzi Mn02 a CuO je to MnO2 je oxid mangánu, zatiaľ čo CuO je oxid medi.

Mn02 a CuO sú anorganické zlúčeniny, ktoré majú podobný vzhľad a ktoré sa pri izbovej teplote vyskytujú ako černohnedé pevné látky. Preto je veľmi ťažké rozlíšiť tieto dve tuhé zlúčeniny len tak, že sa na ne pozrieme, takže na ich oddelenú identifikáciu potrebujeme rôzne experimentálne postupy. Ako zásadný rozdiel majú rôzne chemické zloženie; MnO2 obsahuje mangán vo svojej oxidovej forme, zatiaľ čo zlúčenina CuO má meď v oxidovej forme, ktorá má meď v oxidačnom stave +2.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je MnO2 
3. Čo je CuO
4. Porovnanie vedľa seba - MnO2 vs CuO v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je MnO2?

MnO2 je oxid manganičitý, ktorý má mangán v oxidačnom stave +4. Pri izbovej teplote sa javí ako černohnedá pevná látka. Prirodzene sa vyskytuje v minerálnej forme pyrolusitu. Výhodným názvom IUPAC pre túto zlúčeninu je oxid manganičitý. Molárna hmotnosť MNO2 je 87 g / mol. Je to vo vode nerozpustná pevná látka. Existuje niekoľko aplikácií MnO2. Je to užitočné najmä ako súčasť suchých batérií. V organickej syntéze je tiež dôležitý ako oxidačné činidlo.

Existuje niekoľko známych polymorfov a hydratovaných foriem Mn02. Okrem toho táto zlúčenina kryštalizuje vo forme rutilovej kryštalickej štruktúry. Má osemstenné kovové centrum a tri koordinované oxidy.

Existujú dva možné spôsoby výroby oxidu manganičitého (MnO2); sú to chemická metóda a elektrolytická metóda. Chemická metóda začína prírodným oxidom manganičitým, ktorý obsahuje nečistoty. Tento prírodný MnO2 musíme previesť na dusičnan manganatý (II) pomocou oxidu dusnatého s vodou. Po zahriatí sa dusičnanová soľ odparí a uvoľní sa dusík₂O₄, a môžeme pozorovať zvyšný oxid manganičitý, ktorý je v čistej forme. Elektrolytická metóda je tiež užitočnou metódou pri výrobe Mn02. Tu sa na anóde usadzuje čistý oxid manganičitý.

Čo je CuO?

CuO je oxid meďnatý. Má meď v oxidačnom stave +2. Pri izbovej teplote sa javí ako černohnedá pevná látka. Je to jeden z dvoch najstabilnejších oxidov medi. Oxid medi sa v prírode vyskytuje v minerálnej forme nazývanej tenorit. Názov IUPAC tejto zlúčeniny je oxid meďnatý. Molárna hmotnosť je 79,5 g / mol. Je nerozpustný vo vode. Okrem toho má monoklinickú kryštálovú štruktúru. Jeden atóm medi sa tu spája so štyrmi atómami kyslíka v štvorcovej rovine.

Pyrometalurgia je metóda, ktorú bežne používame na výrobu CuO. Tu môžeme extrahovať oxid medi z jej rudy. V tomto procese musíme rudu ošetriť zmesou vodného uhličitanu amónneho, amoniaku a kyslíka. Toto spracovanie spočiatku poskytuje amínové komplexy medi (I) a medi (II). Potom môžeme tieto komplexy rozložiť, aby sme získali čistý CuO. Okrem toho môžeme túto zlúčeninu vyrábať zahrievaním medeného kovu v prítomnosti kyslíka.

Aké sú podobnosti medzi MnO2 a CuO?

• Mn02 a CuO majú rovnaký vzhľad načierno-hnedej farby a existujú v pevnej fáze pri izbovej teplote.
• Tieto zlúčeniny sú nerozpustné vo vode.

Aký je rozdiel medzi MnO2 a CuO?

Kľúčový rozdiel medzi Mn02 a CuO je v tom, že Mn02 je oxid mangánu, zatiaľ čo CuO je oxid medi. Ďalej, v Mn02 je atóm kovu v oxidačnom stave +4, zatiaľ čo v CuO je atóm kovu v oxidačnom stave +2.

Ďalej, ďalší rozdiel medzi MnO2 a CuO je v tom, že MnO2 má štruktúru rutilných kryštálov, zatiaľ čo CuO má monoklinickú štruktúru.

Zhrnutie - MnO2 vs CuO

Mn02 a CuO majú rovnaký vzhľad načierno-hnedej farby a existujú v pevnej fáze pri izbovej teplote. Kľúčový rozdiel medzi MnO2 a CuO je v tom, že MnO2 je oxid mangánu, zatiaľ čo CuO je oxid medi.

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Mangánske fakty.“ ThoughtCo, 3. júla 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Oxid mangánu (IV)“ podľa Walkerma - Neexistuje žiadny strojovo čitateľný zdroj. Vlastná práca prevzatá (na základe nárokov na autorské práva) (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „CopperIIoxid“ používateľom Walkerma na en.wikipedia, Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia