Rozdiel medzi molekulárnou rovnicou a iónovou rovnicou

Kľúčový rozdiel medzi molekulovou rovnicou a iónovou rovnicou je ten, že Molekulárna rovnica ukazuje reaktanty a produkty v molekulárnej forme, zatiaľ čo iónová rovnica zobrazuje iónové látky zapojené do reakcie.

Chemické reakcie sú interakcie medzi chemickými zlúčeninami za vzniku nových zlúčenín alebo preusporiadania ich chemickej štruktúry. Zlúčeniny, ktoré podliehajú určitej chemickej reakcii, sa nazývajú reaktanty a to, čo dostaneme na konci, sa nazýva produkt. Existujú rôzne formy chemických rovníc, ako napríklad molekulárne a iónové rovnice. V tomto článku sa pozrime na rozdiel medzi molekulárnou rovnicou a iónovou rovnicou.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to molekulárna rovnica
3. Čo je iónová rovnica
4. Porovnanie bok po boku - molekulárna rovnica verzus iónová rovnica v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je to molekulárna rovnica?

Molekulová rovnica predstavuje reaktanty a produkty v molekulovej forme. Na rozdiel od toho iónová rovnica poskytuje iba iónové látky zapojené do chemickej reakcie. Preto by sme do molekulárnej rovnice nemali zahŕňať žiadne iónové druhy, iba molekuly. Napríklad reakciou medzi chloridom sodným a dusičnanom strieborným sa získa biela zrazenina známa ako chlorid strieborný. Molekulová rovnica pre túto reakciu je nasledovná:

NaCl + AgNO₃   ⟶ AgCl + NaNO₃

Čo je to iónová rovnica?

Iónová rovnica je spôsob písania chemickej rovnice pomocou iónových druhov, ktoré sa podieľali na chemickej reakcii. Existujú dva typy iónových rovníc ako úplná iónová rovnica a čistá iónová rovnica. Kompletná iónová rovnica je chemická rovnica, ktorá vysvetľuje chemickú reakciu a jasne označuje iónové látky prítomné v roztoku. Iónový druh je buď anión (negatívne nabitý druh) alebo katión (pozitívne nabitý druh). Naproti tomu úplná molekulárna rovnica poskytuje molekuly, ktoré sa zúčastňujú chemickej reakcie.

Čistá iónová rovnica je chemická rovnica, ktorá ukazuje ióny, ktoré sa podieľali na tvorbe konečného produktu. Ďalej je možné túto rovnicu získať z úplnej iónovej rovnice zrušením podobných iónov z obidvoch strán úplnej iónovej rovnice. Čistá iónová rovnica teda neposkytuje podrobnosti o všetkých iónových druhoch prítomných v reakčnej zmesi. Pri rovnakej reakcii uvedenej vyššie je iónová rovnica nasledovná:

na⁺ +  cl^-  +  ag⁺  +  NO₃^- ⟶ AgCl + Na⁺ + NO₃^-

Aký je rozdiel medzi molekulárnou rovnicou a iónovou rovnicou?

Molekulárna rovnica a iónová rovnica sú dva typy chemických rovníc, ktoré môžeme použiť na znázornenie chemických reakcií. Kľúčový rozdiel medzi molekulovou rovnicou a iónovou rovnicou je ten, že molekulárna rovnica ukazuje reaktanty a produkty v molekulárnej forme, zatiaľ čo iónová rovnica zobrazuje iba iónové druhy. Molekulárna rovnica je teda uvedená v molekulovej forme, zatiaľ čo iónová rovnica je uvedená v iónovej forme. Pozrime sa napríklad na reakciu medzi chloridom sodným a dusičnanom strieborným, ktorá vedie k bielej zrazenine známej ako chlorid strieborný. Jeho molekulárna rovnica je NaCl + AgNO₃   ⟶ AgCl + NaNO₃ zatiaľ čo iónová rovnica je Na⁺  +   cl^-   +  ag⁺  +   NO₃^- ⟶ AgCl + Na⁺  +   NO₃^-.

Nižšie uvedený infographic sumarizuje rozdiel medzi molekulovou rovnicou a iónovou rovnicou.

Zhrnutie - molekulárna rovnica verzus iónová rovnica

Molekulárna rovnica a iónová rovnica sú dva typy chemických rovníc, ktoré môžeme použiť na znázornenie chemických reakcií. Ako naznačujú ich názvy, molekulárna rovnica je uvedená v molekulovej forme, zatiaľ čo iónová rovnica je uvedená v iónovej forme. Kľúčový rozdiel medzi molekulárnou rovnicou a iónovou rovnicou je ten, že molekulárna rovnica ukazuje reaktanty a produkty v molekulárnej forme, zatiaľ čo iónová rovnica zobrazuje iba iónové druhy v reakcii.

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definícia molekulárnej rovnice (chémia).“ ThoughtCo, 3. júla 2019, k dispozícii tu.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Čo je to iónová rovnica a ako sa používa?" ThoughtCo, 1. augusta 2019, k dispozícii tu.