Rozdiel medzi molekulovou hmotou a kovalentnou sieťou

kľúčový rozdiel medzi molekulovou pevnou látkou a pevnou kovalentnou sieťou je to molekulárne tuhé formy v dôsledku pôsobenia Van der Waalových síl, zatiaľ čo tuhé formy kovalentnej siete v dôsledku pôsobenia kovalentných chemických väzieb.

Môžeme kategorizovať pevné zlúčeniny rôznymi spôsobmi - v závislosti od štruktúry, zloženia, väzby, vlastností, aplikácií atď. Molekulové pevné látky, iónové pevné látky, kovové pevné látky, pevné látky kovalentnej siete sú také rôzne typy tuhých látok..

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to molekulárna látka 
3. Čo je Covalent Network Solid
4. Porovnanie vedľa seba - molekulárna látka verzus kovalentná sieťová látka v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je to molekulárna látka?

Molekulárna tuhá látka je tuhá zlúčenina obsahujúca molekuly udržiavané pohromade silami Van der Waala. Medzi týmito molekulami nie sú žiadne iónové alebo kovalentné väzby. Sily medzi týmito molekulami sú kohézne príťažlivé sily. Existujú rôzne typy Van der Waalových síl, ktoré môžu spôsobiť tvorbu molekulárnej tuhej látky, t. J. Dipól-dipólové interakcie, pi-pi interakcie, vodíkové väzby, Londýnske sily atď..

Obrázok 01: Tvorba molekulárnych pevných látok v dôsledku vodíkového viazania

Tieto Van der Waalove sily sú však slabšie v porovnaní s iónovými a kovalentnými chemickými väzbami. Preto majú molekulárne pevné látky obvykle relatívne nízke teploty topenia a teploty varu. Ďalej sa tieto pevné látky majú tendenciu rozpúšťať sa v organických rozpúšťadlách. Tieto molekulové pevné látky majú nízku hustotu a sú tiež nevodivé; jedná sa teda o mäkké elektrické izolátory.

Obrázok 02: Tuhý oxid uhličitý a pevný kofeín sú molekulové pevné látky

Okrem toho, keď uvažujeme o rôznych alotrópoch chemického prvku, všetky alotrópy niekedy existujú ako molekulárne pevné látky, ale väčšinou sú alotrópy väčšinou molekulárne pevné látky, zatiaľ čo iné alotrópy toho istého chemického prvku nie sú molekulárne pevné látky. Napríklad existujú rôzne alotrópne formy fosforu; pomenujeme ich ako červený, biely a čierny fosfor. Biely fosfor je medzi nimi molekulárna pevná látka, ale červený fosfor existuje ako reťazcové štruktúry.

Ďalej sú molekulové pevné látky buď tažné alebo krehké v závislosti od povahy kryštalických plôch tuhej látky. Obidva tieto tvárne a krehké formy môžu tiež podliehať elastickej deformácii.

Čo je Covalent Network Solid?

Kovalentné pevné látky v sieti sú tuhé zlúčeniny obsahujúce atómy navzájom viazané kovalentnými chemickými väzbami. Tieto tuhé látky majú niekoľko opakujúcich sa atómov navzájom spojených kovalentnými väzbami. Chemická väzba môže spôsobiť vytvorenie siete atómov, čo vedie k vytvoreniu pevnej látky v sieti. Preto môžeme považovať kovalentnú sieťovú pevnú látku za typ makromolekuly.

Ďalej sa tieto pevné látky môžu vyskytovať dvoma spôsobmi; ako kryštalické pevné látky alebo amorfné pevné látky. Vhodným príkladom pevnej siete je diamant s kovalentne viazanými atómami uhlíka, ktorý tvorí silnú 3D štruktúru. Zvyčajne majú kovalentné pevné látky relatívne vysoké teploty topenia a teploty varu. Všeobecne sú tieto pevné látky nerozpustné v akomkoľvek type rozpúšťadla, pretože je veľmi ťažké rozložiť väzby medzi atómami. Okrem toho sú tieto pevné látky veľmi tvrdé a majú nízku elektrickú vodivosť v kvapalnej fáze. Elektrická vodivosť v tuhej fáze sa môže meniť podľa zloženia.

Aký je rozdiel medzi molekulárnou a kovalentnou sieťovou látkou?

Molekulové pevné látky a pevné látky kovalentnej siete sú dva typy pevných zlúčenín. Kľúčovým rozdielom medzi pevnou látkou v molekule a kovalentnou sieťou je to, že sa molekulárne tuhé formy vyskytujú v dôsledku pôsobenia Van der Waalových síl, zatiaľ čo tuhé formy kovalentnej siete sú v dôsledku pôsobenia kovalentných chemických väzieb. Pokiaľ ide o ich vlastnosti, molekulárne pevné látky sú relatívne mäkké materiály, zatiaľ čo pevné látky kovalentnej siete sú veľmi ťažké.

Molekulové pevné látky majú navyše relatívne nízke teploty topenia, zatiaľ čo pevné látky kovalentnej siete majú veľmi vysoké teploty topenia. Molekulové pevné látky sú ďalej elektrické izolátory, zatiaľ čo pevné látky kovalentnej siete majú nízku elektrickú vodivosť v kvapalnom stave a elektrická vodivosť v tuhej fáze sa môže meniť podľa zloženia. Vodný ľad je dobrým príkladom molekulárnych tuhých látok, zatiaľ čo diamant je najlepším príkladom kovalentnej pevnej látky v sieti.

Nižšie uvedený infographic sumarizuje rozdiel medzi pevnou látkou v molekule a kovalentnou sieťou.

Zhrnutie - Molecular Solid vs Covalent Network Solid

Molekulové pevné látky a pevné látky kovalentnej siete sú dva typy pevných zlúčenín. Kľúčový rozdiel medzi pevnou látkou v molekule a kovalentnou sieťou je v tom, že sa jedná o molekulárne pevné formy v dôsledku pôsobenia Van der Waalových síl, zatiaľ čo tuhé formy kovalentnej siete v dôsledku pôsobenia kovalentných chemických väzieb.

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Molekulárne pevné látky: definícia a príklady.“ ThoughtCo, 3. decembra 2018, k dispozícii tu.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Sieťové definície v chémii.“ ThoughtCo, 8. júl 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Vodíková väzba kyseliny octovej“ od Cryst eng 340 - vlastná práca (CC BY-SA 4.0) cez Commons Wikimedia
2. „Oxid uhličitý a kofeín“ Autor: Cryst eng 340 - Vlastné dielo (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia