Rozdiel medzi molekulou a zmesou

Molekula verzus zmes
 

Rozdiel medzi molekulou a zmesou je niečo, čo musíme vedieť, keď skúmame pojem hmoty. Látka sa môže klasifikovať ako čisté látky a zmesi. Spravidla potrebujeme zmesi aj čisté látky na rôzne účely v našom živote. Čisté látky sú prvky v periodickej tabuľke a molekuly vytvorené reakciou dvoch alebo viacerých prvkov. Tento článok popisuje vlastnosti molekúl a vlastnosti zmesí. Zmesi a molekuly majú tiež veľa rozdielov ako podobností. Tu diskutujeme aj rozdiel medzi molekulami a zmesami.

Čo je to molekula?

Čisté látky obsahujú iba jeden druh zlúčeniny. Molekula je najmenšia jednotka čistej látky, ktorá je zodpovedná za jej chemické vlastnosti. Má pevnú hmotnosť a určité atómové zloženie. Molekuly môžu byť monoatomické (inertné plyny: Neon - Ne, Argon - Ar, hélium - He, Krypton - Kr), diatomické (kyslík - O2, dusík - N2, oxid uhoľnatý - CO), triatomické (voda - H2O, ozón - O3). , NO2 - Oxid dusičitý) alebo polyatomický (síra - H2SO4, metán - CH4). Väčšina zlúčenín má vo svojich molekulách viac ako jeden atóm. Ak molekula obsahuje iba jeden typ prvku, nazývajú sa homonukleárne molekuly; Vodík (H2), dusík (N2), ozón (O3) sú príklady homonukleárnych molekúl. Molekuly obsahujúce viac ako jeden typ prvkov sa nazývajú heteronukleárne molekuly; Chlorovodík (HCl), etán (C2H4), dusičnan (HNO3) sú príklady heteronukleárnych molekúl.

Čo je zmes?

Čistá látka obsahuje iba jeden typ molekuly. V zmesi existujú dve alebo viac čistých látok. Látky v zmesi sa kombinujú fyzicky, ale nie chemicky. Na separáciu zlúčenín v zmesi sa väčšinou používajú fyzikálne metódy. Každá zmes si v zmesi zachováva svoje individuálne vlastnosti.

Zmesi možno rozdeliť do dvoch skupín, a to „homogénne zmesi“ a „heterogénne zmesi“. Homogénne zmesi sú v zmesi rovnaké na atómovej alebo molekulárnej úrovni a heterogénne zmesi nie sú v zmesi rovnaké. Väčšina heterogénnych zmesí nemá jedinečné zloženie; líši sa od vzorky k vzorke.

• Homogénne zmesi: nazývajú sa roztoky.

Príklady:

Vzduch je plynný roztok niekoľkých plynov (O2, CO2, N2, H2O atď.)

Mosadz je pevný roztok medi (Cu) a zinku (Zn).

krvný

• Heterogénne zmesi:

Piesočná voda, olej a voda, voda s kockami ľadu, slaná voda (soľ je úplne rozpustená)

Aký je rozdiel medzi molekulou a zmesou?

• Prvky spolu reagujú a vytvárajú molekulu, ale zlúčeniny v zmesi navzájom nereagujú.

• Fyzikálne metódy sa používajú na oddelenie zložiek v zmesi, ale prvky v molekule nemožno pomocou fyzikálnych metód izolovať.

• Prvky sa stávajú stabilnejšie, keď tvoria molekuly. Príklad: Sodík (Na) je horľavý pri kontakte s vodou alebo reaguje veľmi rýchlo, keď je vystavený vzduchu. Chlór (Cl2) je toxický plyn. Avšak chlorid sodný (NaCI) je veľmi stabilná zlúčenina. Nie je horľavý ani toxický. Ak sa vytvorí zmes, neovplyvňuje to stabilitu žiadnych látok.

• Teplota varu zmesi je nižšia ako teplota varu jednotlivých látok v zmesi. Bod varu molekuly závisí od niekoľkých faktorov (molekulová hmotnosť, intermolekulárna hmotnosť, intramolekulárna hmotnosť atď.).

• Molekuly môžu byť homonukleárne alebo heteronukleárne v závislosti od typov molekúl prítomných v molekule. Zmesi sú buď homogénne alebo heterogénne v závislosti od uniformity v zmesi na atómovej alebo molekulárnej úrovni.

Zhrnutie:

Molekula verzus zmes

Molekuly sú čisté látky a obsahujú jeden alebo viac typov chemických prvkov. Molekula má určitú molekulovú hmotnosť a jedinečný chemický vzorec. Zmesi obsahujú viac ako dve látky v rôznych pomeroch. Tieto rôzne látky v zmesi sa zmiešajú, ale nie sú navzájom spojené. Každá látka v zmesi si zachováva svoje vlastné vlastnosti. V heterogénnej zmesi je možné ľahko identifikovať rôzne látky, zatiaľ čo v homogénnej zmesi je ťažké identifikovať rôzne zložky.