Rozdiel medzi monatomickými a diatomickými

kľúčový rozdiel medzi monatomickým a diatomickým je to monatomické druhy majú jeden atóm, zatiaľ čo diatomické druhy majú dva atómy.

Rozdiel medzi monatomickými a diatomickými je teda predovšetkým s ohľadom na atómy prítomné v druhoch. Ako názov napovedá, oba tieto výrazy znamenajú rôzne stavy atómových združení, kde „mono“ znamená „jeden“ a „di“ znamená „dva“. Preto jednoducho znamená,jeden atóm“a diatomické prostriedky 'dva atómy. ' 

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to Monatomic
3. Čo je to kremelina
4. Porovnanie bok po boku - monatomické verzus diatomické v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je to Monatomic?

Kedy jeden atóm existuje sám osebe (čo je zriedka prípad), nazývame to monatomické. To znamená, že prvky sú v čistej forme. Jediným praktickým príkladom, ktorý môže spadať do tejto kategórie, sú však vzácne plyny, ktoré existujú ako atómy samé o sebe, pretože majú vonkajší obal s úplným oktetom elektrónov. Neusilujú sa preto prijímať ani darovať ďalšie elektróny, aby boli stabilnejšie. Preto sú vzácne plyny v monatomickej forme stabilné. Niektoré príklady sú; He - Helium, Ne - Neon, Ar - Argon, Xe - Xenon, Kr - Krypton, Rn - Radon.

Obrázok 01: Monatomické prostriedky s jednoduchými atómami

Ďalej existujú aj jednotlivé atómy v iónových formách, najmä v roztokoch, a niektoré príklady sú; na⁺, Ca²⁺, K⁺ Tieto ióny majú na ne fixný náboj, čo znamená, že majú konštantnú valenciu. Existujú však aj iné typy iónov, ktoré majú veľa valencií a môžu existovať v mnohých iónových formách, ktoré sú stále monatomické. Dobrým príkladom je železo; fe²⁺ a Fe³⁺. V monatomickej forme teda existujú nielen katióny (pozitívne nabité), ale anióny (negatívne nabité); cl^-, F^-, ja^- je niekoľko príkladov, ktoré existujú v monatomickej podobe. Tieto iónové druhy nie sú samy osebe stabilné a prirodzene by hľadali náprotivky na vytvorenie zlúčenín.

Ako je však uvedené vyššie, môžeme ich nájsť v roztokoch po hydrolýze ich zlúčenín. Forma iónových druhov je spôsobená nedostatočnou stabilitou jedného atómu v čistej forme, ktorá nie je schopná dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. Preto tieto atómy buď prijímajú alebo darujú elektróny, aby získali stabilitu.

Čo je to diatomic?

Kedy dva atómy sú spolu spojené, to nazývame diatomické. Tieto atómy sa môžu vyskytovať ako rovnaké alebo rôzne. Keď sú to dva podobné atómy, hovoríme tomu “homonukleárne diatomy„a ak sa skladajú z rôznych typov, nazývame to“heteronukleárne diatomy'. Príklady niektorých homonukleárnych diatomov sú O₂, N₂, H₂, zatiaľ čo CO, NO, HCI atď. môžu byť uvedené ako príklady heteronukleárnych rozsievok.

Obrázok 02: Diatomické prostriedky s dvoma atómami

Diatomy môžeme považovať za zlúčeniny, pretože vytvárajú tieto asociácie s cieľom dosiahnuť väčšiu stabilitu vzájomným zdieľaním elektrónov tak, aby oba atómy dosiahli elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. Môžu sa viazať kovalentnými väzbami prekrývaním atómových orbitálov, alebo medzi nimi môžu vytvárať iónové väzby, čo je príťažlivá sila medzi katiónom (pozitívne nabitá) a aniónovou (negatívne nabitá). Príklady kovalentných väzieb medzi rozsievkami zahŕňajú CO, NO atď. A považujeme HCI za druh s iónovou príťažlivosťou. Avšak ako príťažlivá sila medzi H⁺ a Cl^- nie je príliš silný, nie je to veľmi dobrý príklad pre iónové väzby, ktoré sú ďalšou definovanou témou.

Aký je rozdiel medzi monatomickými a diatomickými?

Pojem monatomický sa týka prítomnosti jedného atómu, zatiaľ čo pojem diatomický sa týka prítomnosti dvoch atómov vo vzájomnom spojení. Kľúčový rozdiel medzi monatomickým a diatomickým je preto v tom, že monatomické druhy majú jeden atóm, zatiaľ čo diatomické druhy majú dva atómy. Ďalej, ďalší rozdiel medzi monatomickými a diatomickými je v tom, že monatomické druhy sú všeobecne nestabilné s výnimkou vzácnych plynov, zatiaľ čo diatomické druhy sú vo všeobecnosti stabilné, pretože medzi dvoma atómami, ktoré sa tvoria, existuje chemická väzba na dokončenie oktetu elektrónu okolo každého atóm.

Nižšie uvedený infographic zobrazuje rozdiel medzi monatomickým a diatomickým v tabuľkovej forme.

Zhrnutie - Monatomic vs Diatomic

Dva pojmy monatomické a diatomické označujú počet atómov prítomných v chemickom druhu. Kľúčový rozdiel medzi monatomickými a diatomickými je preto v tom, že monatomické druhy majú jeden atóm, zatiaľ čo diatomické druhy majú dva atómy.

referencie:

1. „Monatomický plyn“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. september 2018. K dispozícii tu

S láskavým dovolením:

1. „Monatomický sodík-plyn-3D-vdW“ Benjah-bmm27 - vlastná práca, (Public Domain), na Commons Wikimedia.
2. „Dinitrogen-3D-vdW“ (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia