Rozdiel medzi multiplicitou a poradím dlhopisov

kľúčový rozdiel medzi multiplicitou a poradím väzieb je to multiplicita sa týka počtu možných orientácií rotácie energetickej úrovne, zatiaľ čo poradie väzieb sa týka merania počtu elektrónov v chemických väzbách..

Násobnosť a poradie väzieb sú vlastnosti chemických zlúčenín. V kvantovej chémii je dôležitý pojem multiplicity, zatiaľ čo v molekulárnej dynamike je dôležitý pojem poradie väzieb.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je multiplicita 
3. Čo je to Bond Order
4. Porovnanie bok po boku - multiplicita verzus poradie dlhopisov v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je multiplicita?

Mnohonásobnosť sa týka počtu možných orientácií rotácie úrovne energie. Tento koncept je užitočný v spektroskopii a kvantovej mechanike. Rovnica na meranie multiplicity je 2S + 1, kde „S“ označuje celkovú rotačnú uhlovú hybnosť. Hodnoty, ktoré môžeme získať pre multiplicitu, zahŕňajú 1, 2, 3, 4 ... môžeme ich nazvať singlety, dublety, trojčatá, kvartety atď..

Násobnosť sa meria vo vzťahu k hybnosti obežného obehu. To znamená; meria sa vo vzťahu k počtu takmer degenerovaných energetických úrovní, ktoré sa navzájom líšia podľa energie interakcie spin-orbit. Napríklad stabilné organické zlúčeniny majú úplné škrupiny elektrónov, ktoré neobsahujú nepárové elektróny. Preto majú tieto molekuly singlet, pôvodný stav.

Čo je Bond Order?

Poradie väzieb sa týka merania počtu elektrónov v chemických väzbách. Koncepciu poradia dlhopisov vyvinul Linus Pauling. Je užitočný ako indikátor stability chemickej väzby. Čím vyššia je hodnota poradia väzieb, tým silnejšia chemická väzba. Ak neexistujú žiadne antibondingové orbitaly, poradie väzieb sa rovná počtu väzieb medzi dvoma atómami molekuly. Je to tak preto, že poradie väzieb sa potom rovná počtu väzbových elektrónov delených dvoma (chemické väzby majú dva väzby na väzbu). Rovnica pre výpočet poradia väzieb v konkrétnej molekule je nasledovná:

Poradie dlhopisov = (počet väzbových elektrónov - počet protiväzbových elektrónov) / 2

Podľa vyššie uvedenej rovnice, ak je poradie väzieb nula, dva atómy nie sú navzájom spojené. Napríklad poradie väzby pre molekulu dinitrogénu je 3. Okrem toho majú izoelektronické druhy obvykle rovnaké poradie väzieb. Okrem toho je koncept poradia väzieb užitočný v molekulárnej dynamike a potenciáloch poradia väzieb.

Aký je rozdiel medzi multiplicitou a poradím dlhopisov?

V kvantovej chémii je dôležitý pojem multiplicity, zatiaľ čo v molekulárnej dynamike je dôležitý pojem poradie väzieb. Kľúčový rozdiel medzi multiplicitou a poradím väzieb spočíva v tom, že multiplicita sa týka počtu možných orientácií rotácie úrovne energie, zatiaľ čo poradie väzieb sa týka merania počtu elektrónov v chemických väzbách..

Rovnica na stanovenie multiplicity je 2S + 1, kde S je celková rotačná uhlová hybnosť. Rovnica na určenie poradia väzieb je (väzobné elektróny + antibondové elektróny) / 2. Okrem toho sa multiplicita meria ako relatívna hodnota (ktorá je relatívna k okružnej hybnosti). Poradie väzby je však konkrétna hodnota pre konkrétnu chemickú väzbu. Ak je poradie väzieb nulové, znamená to, že neexistuje žiadna chemická väzba.

Nižšie uvedený infographic sumarizuje rozdiel medzi multiplicitou a poradím dlhopisov.

Zhrnutie - multiplicita vs poradie dlhopisov

V kvantovej chémii je dôležitý pojem multiplicity, zatiaľ čo v molekulárnej dynamike je dôležitý pojem poradie väzieb. Kľúčový rozdiel medzi multiplicitou a poradím väzieb spočíva v tom, že multiplicita sa týka počtu možných orientácií rotácie energetickej úrovne, zatiaľ čo poradie väzieb sa týka merania počtu elektrónov v chemických väzbách..

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definícia a príklady objednávok dlhopisov.“ ThoughtCo, 5. novembra 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Schéma multiplicity multiplicity“ Autor: Llightex - Vlastné dielo (CC BY-SA 4.0) cez Commons Wikimedia