Rozdiel medzi neónom a olovom

Neon vs olovo

Prvky v periodickej tabuľke majú rôzne vlastnosti. Môžeme ich kategorizovať na základe ich atómového čísla a môžeme ich zoskupiť podľa podobností. Neón aj olovo sú prvkami bloku p, pretože ich posledný elektrón je naplnený do orbitálu.

neon

Neón je desiatym prvkom periodickej tabuľky a je v skupine 18 (Nobelov plyn). Má desať elektrónov; preto je konfigurácia elektrónov 1s² 2s² 2p⁶. Orbitál môže pojať iba šesť elektrónov, takže v héliu je orbitál úplne naplnený, takže neón je inertným plynom. Ne je symbol Neónu a jeho atómová hmotnosť je 20,17 g mol^-1. Neón je inertný, bezfarebný plyn za štandardných podmienok. Je to veľmi bohatý plyn vo vesmíre, ale na Zemi je vzácny. Má tiež nízku teplotu varu, nízku hustotu. Neón je ľahký plyn (druhý najľahší inertný plyn) a nie je toxický. Neón má medzi nimi tri stabilné izotopy ²⁰Ne je najhojnejším izotopom. Pretože neón je stabilný plyn, je nereaktívny a netvorí veľa zlúčenín. Jeho iónové druhy sa však podobajú (NeAr)⁺ a (NeH)⁺ boli pozorované. Preto môžeme povedať, že neutrálne zlúčeniny neónu ešte neboli pozorované. Neón má jedinečnú vlastnosť, pretože vo vákuovej trubici svieti červenooranžovou farbou. Preto sa neón používa v neónových lampách, značkách, televíznych trubiciach, héliónových laseroch atď.

Viesť

Olovo má kvôli svojmu latinskému názvu Plumbum symbol Pb. Toto je v bloku p periodickej tabuľky. Je v uhlíkovej skupine a má atómové číslo 82. Elektrónová konfigurácia olova je [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p². Pretože má vo valenčnom plášti štyri elektróny, môže tvoriť +4 oxidačné stavy. Tiež vykazuje +2 oxidačné stavy. PbO a PbO₂ sú oxidy tvorené olovom v rôznych oxidačných stavoch. Ak je olovo čerstvo nakrájané, má jasne striebornú farbu. Pretože je vysoko reaktívny s kyslíkom v atmosfére, lesk mizne, keď olovo vytvára oxidy. Olovo je známe ako ťažký kov. Je veľmi mäkký, veľmi poddajný a ťažný. Aj keď je to kov, má zlú elektrickú vodivosť. Olovnatý prášok horí charakteristickým modrastým bielym plameňom. Po spálení sa uvoľňujú toxické výpary. Olovo má veľa izotopov. Väčšina z nich sa vyrába v dôsledku rádioaktívneho rozkladu ťažších prvkov. Štyri izotopy olova sú ²⁰⁴pb, ²⁰⁶pb, ²⁰⁷Pb a ²⁰⁸Pb. Z toho, ²⁰⁶pb, ²⁰⁷Pb a ²⁰⁸Pb sú stabilné. Olovo existuje v prírode zmiešané s inými prvkami, ako sú síra, Zn, Cu atď. Čistý olovo sa v prírode zriedka vyskytuje. Galena (PbS) je hlavným olovnatým minerálom s vyšším percentom olova. Olovo je žieravé; preto sa používa v stavebníctve. Ďalej sa používa v olovených batériách, guľkách a ako radiačný štít. Olovo je známe ako toxický prvok. Ak sa hromadí v biologických systémoch, môže spôsobiť neurologické, krvné a mozgové choroby. Môžu sa do nich dostať prostredníctvom potravín a vody.