Rozdiel medzi neutrálnymi a amfotérnymi oxidmi

kľúčový rozdiel medzi neutrálnymi a amfotérnymi oxidmi je to neutrálne oxidy nemajú kyslú ani zásaditú povahu, zatiaľ čo amfotérne oxidy majú kyslé aj zásadité vlastnosti.

Oxid je binárna zlúčenina, ktorá má chemický prvok v kombinácii s jedným alebo viacerými atómami kyslíka. Pretože kyslík je vysoko reaktívny, môže tvoriť oxidy s kovmi aj s kovmi. Na základe svojich vlastností a reakcií existujú 4 hlavné typy oxidových zlúčenín ako kyslé oxidy, zásadité oxidy, neutrálne oxidy a amfotérne oxidy..

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú to neutrálne oxidy
3. Čo sú amfotérne oxidy
4. Porovnanie bok po boku - neutrálne vs. amfotérne oxidy v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo sú to neutrálne oxidy?

Neutrálne oxidy sú chemické zlúčeniny, ktoré obsahujú chemický prvok viazaný na jeden alebo viac atómov kyslíka a nemajú kyslú ani zásaditú povahu. Preto, pretože nemajú kyslé a zásadité vlastnosti, nemôžu vytvárať soli, keď reagujú s kyselinami alebo zásadami.

Obrázok 01: Oxid uhoľnatý je oxid neutrálny

Ak vezmeme do úvahy niektoré príklady, oxid dusnatý (NO), oxid uhoľnatý (CO) a oxid dusný (N₂O) sú neutrálne oxidy.

Čo sú amfotérne oxidy?

Amfotérne oxidy sú oxidové zlúčeniny, ktoré majú kyslú aj zásaditú povahu. Preto môžu na konci reagovať s kyselinami aj zásadami a vytvárať tak soli. Okrem toho tieto oxidy vykazujú pri reakcii s kyselinou zásadité vlastnosti a naopak. Výsledkom obidvoch reakcií je soľ a voda. Niektoré príklady sú tieto:

• Oxid zinočnatý (ZnO) ako kyselina v reakcii s bázickou zlúčeninou NaOH;

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂  +   H₂O

• Oxid zinočnatý ako báza v reakcii s kyslou zlúčeninou HCl;

ZnO + 2HCl → ZnCl₂  +   H₂O

Obrázok 02: Prášok oxidu zinočnatého

• Oxid hlinitý (Al₂O₃) ako kyselina v reakcii s NaOH;

Al₂O₃   +  2NaOH → 2NaAlO₂  +   H₂O

• Oxid hlinitý (Al₂O₃) ako báza v reakcii s H₂SO₄;

Al₂O₃    + 3H₂SO₄     → Al₂(SO₄)₃  +   3H₂O

Aký je rozdiel medzi neutrálnymi a amfotérnymi oxidmi?

Oxidy sú chemické zlúčeniny obsahujúce chemický prvok (kovový alebo nekovový) viazaný na jeden alebo viac atómov kyslíka. Neutrálne a amfotérne oxidy sú dva zo štyroch hlavných typov oxidových zlúčenín. Kľúčový rozdiel medzi neutrálnymi a amfotérnymi oxidmi je v tom, že neutrálne oxidy nemajú kyslú alebo zásaditú povahu, zatiaľ čo amfotérne oxidy majú kyslé aj zásadité vlastnosti. Preto môžu amfotérne oxidy tvoriť soľ a vodu, keď reagujú s kyselinou alebo zásadou, zatiaľ čo neutrálne oxidy nemôžu tvoriť soľ a vodu, keď reagujú s kyselinami alebo zásadami. Môžeme to považovať za ďalší rozdiel medzi neutrálnymi a amfotérnymi oxidmi, ktorý vyplýva z predchádzajúceho rozdielu.

Zhrnutie - Neutrálne vs Amfotérne oxidy

V súhrne sú oxidy chemické zlúčeniny, ktoré obsahujú chemický prvok (kovový alebo nekovový) viazaný na jeden alebo viac atómov kyslíka. Pokiaľ ide o ich vlastnosti, hlavný rozdiel medzi neutrálnymi a amfotérnymi oxidmi je, že neutrálne oxidy nie sú ani kyslé, ani zásadité, zatiaľ čo amfotérne oxidy sú kyslé aj zásadité..

referencie:

1. „Klasifikácia oxidov - základné, kyslé, amfotérne a neutrálne oxidy.“ BYJUS, Byjus, 25. júla 2018, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Prášok oxidu zinočnatého“ Autor: Chemicalinterest - Vlastná práca (Public Domain), na Commons Wikimedia