Differkinome

Rozdiel medzi poradím reakcie a molekulovou hmotnosťou

Veda a príroda
Share

Kľúčový rozdiel - poradie reakcie verzus molekulárnosť
  

Chemické reakcie sú zmeny, ktoré sa vyskytujú v chemických zlúčeninách. Vedie to k premene jednej chemickej látky na inú. Počiatočné zlúčeniny, ktoré sa podrobujú chemickej reakcii, sa nazývajú reaktanty. Po dokončení reakcie sa dostávame k produktom. Poradie reakcie sa uvádza vzhľadom na látku; môže to byť vzhľadom na reaktant, produkt alebo katalyzátor. Poradie reakcie vzhľadom na látku je exponentom, ktorému je zvýšená jej koncentrácia v rýchlostnej rovnici. Molekula chemických reakcií vyjadruje, koľko reaktívnych molekúl sa podieľa na reakcii. Kľúčový rozdiel medzi poradím reakcie a molekulárnosťou je to poradie reakcie udáva vzťah medzi koncentráciou chemického druhu a reakciou, ktorú prechádza, zatiaľ čo molekularita naznačuje, koľko molekúl reaktantov je zapojených do reakcie.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je poradie reakcie 
3. Čo je to molekula
4. Porovnanie vedľa seba - poradie reakcie verzus molekulárnosť v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je poradie reakcie

Poradie reakcie vzhľadom na látku je exponentom, ktorému je zvýšená jej koncentrácia v rýchlostnej rovnici. Aby sme pochopili tento pojem, mali by sme najprv vedieť, čo je zákon o sadzbe.

Hodnotiť zákon

Zákon o rýchlosti udáva, že rýchlosť postupu chemickej reakcie (pri konštantnej teplote) je úmerná koncentráciám reaktantov zvýšeným na exponenty, ktoré sú stanovené experimentálne. Tieto exponenty sú známe ako poradie týchto koncentrácií. Uvažujme príklad.

2N2O5    ↔ 4 NIE2      +      O2

Pre vyššie uvedenú reakciu je uvedená rýchlostná rovnica uvedená nižšie.

Rýchlosť = k. [N2O5]X

Vo vyššie uvedenej rovnici je k konštanta proporcionality, ktorá je známa ako rýchlostná konštanta. Pri konštantnej teplote je konštantná. Zátvorky sa používajú na vyjadrenie, že ide o koncentráciu reaktantu. Symbol x je poradie reakcie vzhľadom na reaktant. Hodnota x by mala byť stanovená experimentálne. Pre túto reakciu sa zistilo, že x = 1. Tu vidíme, že poradie reakcie sa nerovná stechiometrii reakcie. Ale v niektorých reakciách môže byť poradie reakcie rovnaké ako stechiometria.

Pre reakciu, ktorá má dva alebo viac reaktantov, zákon o rovnici sadzieb možno písať ďalej.

A + B + C = P

Ohodnoť = k. [A][B]b[C]C

a, b a c sú poradia reakcie vzhľadom na reaktanty A, B a C. Pre tento druh rýchlostných rovníc (s niekoľkými radmi reakcií) sa suma poradia reakcií udáva ako celkové poradie reakcie..

Celková objednávka = a + b + c

Obrázok 1: Miera reakcií prvého poriadku a reakcií druhého poriadku

Podľa poradia reakcií existuje niekoľko druhov reakcií:

  1. Reakcie nulového poriadku (poradie reakcie je nula vzhľadom na použitý použitý reaktant. Preto rýchlosť reakcie nezávisí od koncentrácií použitých reaktantov.)
  2. Reakcie prvého poriadku (rýchlosť je úmerná koncentrácii jedného reaktantu)
  3. Reakcie druhého poriadku (rýchlosť reakcie je úmerná druhej mocnine koncentrácie reaktantu alebo produktu koncentrácií dvoch reaktantov)

Čo je to molekula

Molekulárnosť reakcie je počet molekúl alebo iónov, ktoré sa zúčastňujú na reakcii ako reaktanty. Čo je dôležitejšie, uvažované reaktanty sú tie, ktoré sa podieľajú na kroku určovania rýchlosti celkovej reakcie. Krok určujúci rýchlosť reakcie je najpomalším krokom celkovej reakcie. Je to preto, že najpomalší reakčný krok určuje rýchlosť reakcie.

Obrázok 2: Unimolekulárna reakcia

Molekula môže byť rôznych typov:

  1. Unimolekulárne reakcie majú jednu molekulu reaktantu (alebo ión)
  2. Bimolekulové reakcie majú dva reaktanty (dva reaktanty môžu byť z rovnakej zlúčeniny alebo z rôznych zlúčenín)
  3. Trimolekulárne reakcie majú tri reaktanty.

Aký je rozdiel medzi poradím reakcie a molekulovou hmotnosťou?

Poradie reakcie vs molekulárnosť
Poradie reakcie vzhľadom na látku je exponentom, pre ktorý je zvýšená jej koncentrácia v rýchlostnej rovnici. Molekulárnosť reakcie je počet molekúl alebo iónov, ktoré sa zúčastňujú na reakcii ako reaktanty.
 Vzťah s reaktantmi
Poradie reakcií vysvetľuje, ako koncentrácia reakčných zložiek ovplyvňuje rýchlosť reakcie. Molekularita udáva počet reaktantov, ktoré sa zúčastňujú reakcie.

Zhrnutie - poradie reakcie verzus molekulárnosť

Hodnotiaci zákon naznačuje, že rýchlosť progresie chemickej reakcie (pri konštantnej teplote) je úmerná koncentráciám reaktantov zvýšeným na exponenty, ktoré sú stanovené experimentálne. Poradie reakcie je uvedené vzhľadom na reaktant. Vysvetľuje závislosť rýchlosti reakcie od koncentrácie reaktantov. Kľúčový rozdiel medzi poradím reakcie a molekulárnosťou je ten, že poradie reakcie udáva vzťah medzi koncentráciou chemického druhu a reakciou, ktorú prechádza, zatiaľ čo molekularita vyjadruje, koľko molekúl reaktantov je zapojených do reakcie..

referencie:

1. „Zákon o sadzbách.“ Chémia LibreTexts, Libretexts, 21. júla 2016, k dispozícii tu.
2. „Reakčný poriadok“. Chémia LibreTexts, Libretexts, 21. júla 2016, k dispozícii tu.
3. „Molekularita a kinetika“. Chémia LibreTexts, Libretexts, 21. júla 2016, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Rateloglogplot“ od Fabiuccio ~ enwikibooks v angličtine Wikibooks - prevedené z en.wikibookov na Commons., (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Cis-trans-stilbene“ Pancrat - vlastná práca (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia

Veda a príroda
×