Rozdiel medzi oxidáciou a redukciou
Share
kľúčový rozdiel medzi oxidáciou a redukciou je to Oxidácia sa týka straty elektrónov, zatiaľ čo redukcia sa týka zisku elektrónov.
Chemické reakcie medzi rôznymi zlúčeninami sa nazývajú redoxné reakcie, ak sa oxidačné stavy reaktantov líšia od reakcií produktov. Redox je skratka pre redukčnú oxidáciu, ktorá sa vyskytuje pri akejkoľvek chemickej reakcii. Zatiaľ čo oxidácie odkazujú na stratu elektrónov, redukcie nastávajú tam, kde dochádza k opätovnému získaniu elektrónov. Tieto reakcie môžu byť jednoduché alebo komplexné v závislosti od procesu a použitých atómov.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je oxidácia
3. Čo je zníženie
4. Porovnanie bok po boku - oxidácia verzus redukcia v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je to oxidácia?
Oxidácia sa dá opísať ako zvýšenie oxidačného čísla. Preto môže byť oxidácia definovaná ako strata elektrónov z atómu, molekuly alebo iónu. Táto strata elektrónov spôsobuje zvýšenie oxidačného stavu chemickej látky. Pretože oxidačná reakcia uvoľňuje elektróny, mal by existovať druh akceptujúci elektróny. Preto je oxidačná reakcia polovičnou reakciou hlavnej reakcie. Oxidácia chemického druhu je daná ako zmena jeho oxidačných stavov. Oxidačný stav je číslo s kladným (+) alebo záporným (-) symbolom, ktoré označuje stratu alebo zisk elektrónov konkrétnym atómom, molekulou alebo iónom.
Obrázok 01: Príklad dvoch polovičných reakcií: oxidácia a redukcia
V minulosti bol pojem oxidácia definovaný ako „pridanie kyslíka do zlúčeniny“. Dôvodom bolo, že kyslík bol v tom čase jediným známym oxidačným činidlom. Táto definícia však už nie je presná, pretože v neprítomnosti kyslíka sa vyskytuje omnoho viac oxidačných reakcií. Napríklad reakcia medzi horčíkom (Mg) a kyselinou chlorovodíkovou (HCl) nevyžaduje kyslík, ale je to redoxná reakcia, ktorá zahŕňa oxidáciu Mg na Mg2+.
Čo je redukcia?
Redukciu je možné opísať ako zníženie oxidačného čísla. Preto môžeme definovať redukciu ako zisk elektrónov z atómu, molekuly alebo iónu. Tento zisk elektrónov spôsobuje zníženie oxidačného stavu chemickej látky. Pretože redukčná reakcia získava elektróny, mal by existovať druh darujúci elektróny. Redukčná reakcia je preto polovičnou reakciou hlavnej reakcie. Redukcia chemického druhu je daná ako zmena oxidačných stavov.
V minulosti bol pojem redukcia definovaný ako „odstránenie kyslíka zo zlúčeniny“. Dôvodom bolo, že kyslík bol v tom čase jediným známym oxidačným činidlom. Táto definícia však už nie je presná, pretože v neprítomnosti kyslíka sa vyskytuje omnoho viac oxidačných reakcií.
Aký je rozdiel medzi oxidáciou a redukciou?
Redukcia a oxidácia sú chemické procesy, ktoré sa podieľajú na každej chemickej reakcii. Toto sú dve opačné reakcie. Kľúčový rozdiel medzi oxidáciou a redukciou je v tom, že oxidácia sa týka straty elektrónov, zatiaľ čo redukcia sa týka zisku elektrónov. Zatiaľ čo oxidácia zvyšuje hodnotu kladného (+) znamienka, redukcia zvyšuje hodnotu záporného (-) znamienka.
Zhrnutie - Oxidácia verzus redukcia
Redukcia a oxidácia sú chemické procesy, ktoré sa podieľajú na každej chemickej reakcii. Kľúčový rozdiel medzi oxidáciou a redukciou je v tom, že oxidácia sa týka straty elektrónov, zatiaľ čo redukcia sa týka zisku elektrónov..
referencie:
1. Helmenstine, Anne Marie. „Oxidačná definícia a príklad v chémii.“ ThoughtCo, 12. februára 2020, k dispozícii tu.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Definícia redukcie v chémii.“ ThoughtCo, 11. februára 2020, k dispozícii tu.
S láskavým dovolením:
1. „Redukcia oxidácie NAD“ Autor: Fvasconcellos 19:44, 9. decembra 2007 (UTC). w: Obrázok: Redukcia oxidácie NAD.png od Tim Vickers. - Vektorová verzia w: Image: NAD oxidation reduction.png od Tim Vickers (Public Domain) cez Commons Wikimedia
