Rozdiel medzi oxidačnou reakciou a redukčnou reakciou

Oxidačná reakcia verzus redukčná reakcia
 

Oxidačné a redukčné reakcie spolu súvisia. Ak je jedna látka oxidovaná, iná látka sa redukuje. Preto sú tieto reakcie spoločne známe ako redoxné reakcie.

Oxidačná reakcia

Pôvodne oxidačné reakcie boli identifikované ako reakcie, na ktorých sa zúčastňuje plynný kyslík. Kyslík sa tu kombinuje s inou molekulou, čím vzniká oxid. Pri tejto reakcii sa kyslík redukuje a druhá látka sa oxiduje. Preto oxidačná reakcia v zásade spočíva v pridávaní kyslíka do inej látky. Napríklad v nasledujúcej reakcii sa vodík oxiduje, a preto sa do vody tvoriacej vodík pridáva atóm kyslíka.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Ďalším spôsobom, ako opísať oxidáciu, je strata vodíka. V niektorých prípadoch je ťažké opísať oxidáciu ako pridanie kyslíka. Napríklad v nasledujúcej reakcii sa kyslík pridal k uhlíku aj k vodíku, ale iba uhlík prešiel oxidáciou. V tomto prípade je možné oxidáciu opísať tak, že ide o stratu vodíka. Keďže sa pri výrobe oxidu uhličitého z vodíka odstránili atómy vodíka, oxidoval sa uhlík.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Ďalším alternatívnym prístupom na opis oxidácie je strata elektrónov. Tento prístup sa dá použiť na vysvetlenie chemických reakcií, pri ktorých nevidíme tvorbu oxidu alebo stratu vodíka. Takže, aj keď kyslík neexistuje, môžeme oxidáciu vysvetliť týmto prístupom. Napríklad v nasledujúcej reakcii sa horčík premení na ióny horčíka. Pretože horčík stratil dva elektróny, prešiel oxidáciou a oxidačným činidlom je plynný chlór.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2cl^-

Oxidačný stav pomáha identifikovať atómy, ktoré prešli oxidáciou. Podľa definície IUPAC je oxidačný stav „mierou stupňa oxidácie atómu v látke. Je definovaná ako náboj, ktorý si atóm dokáže predstaviť. “ Oxidačný stav je celé číslo a môže byť buď kladné, záporné alebo nulové. Oxidačný stav atómu sa po chemickej reakcii zmení. Pokiaľ oxidačný stav stúpa, potom sa atóm označuje ako oxidovaný. Rovnako ako vo vyššie uvedenej reakcii, horčík má nulový oxidačný stav a horečnatý ión má +2 oxidačný stav. Pretože sa číslo oxidácie zvýšilo, oxidoval sa horčík.

Redukčná reakcia

Redukcia je opakom oxidácie. Pokiaľ ide o prenos kyslíka, v redukčných reakciách dochádza k strate kyslíkov. Pokiaľ ide o prenos vodíka, redukčné reakcie sa uskutočňujú, keď sa získa vodík. Napríklad vo vyššie uvedenom príklade medzi metánom a kyslíkom sa kyslík znížil, pretože získal vodík. Pokiaľ ide o prenos elektrónov, redukcia získava elektróny. Podľa vyššie uvedeného príkladu je teda chlór znížený.