Rozdiel medzi oxidačným činidlom a redukčným činidlom

Oxidačné činidlo verzus redukčné činidlo
 

Oxidačné a redukčné reakcie sú spojené. Ak je jedna látka oxidovaná, iná látka sa redukuje. Preto sú tieto reakcie spoločne známe ako redoxné reakcie. Pôvodne boli oxidačné reakcie identifikované ako reakcie, na ktorých sa zúčastňuje plynný kyslík. Tam sa kyslík kombinuje s inou molekulou za vzniku oxidu. Pri tejto reakcii sa kyslík redukuje a druhá látka sa oxiduje. Takže oxidačná reakcia je v zásade pridaním kyslíka k inej látke. Napríklad v nasledujúcej reakcii sa vodík podrobuje oxidácii, a preto sa do vody tvoriacej vodík pridal atóm kyslíka.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Ďalším spôsobom, ako opísať oxidáciu, je strata vodíka. Ďalším alternatívnym prístupom na opis oxidácie je strata elektrónov. Tento prístup sa dá použiť na vysvetlenie chemických reakcií, pri ktorých nevidíme tvorbu oxidu alebo stratu vodíka. Takže, aj keď kyslík neexistuje, môžeme oxidáciu vysvetliť týmto prístupom.

Oxidačné činidlo

Podľa vyššie uvedených príkladov môže byť oxidačné činidlo alebo oxidačné činidlo definované ako činidlo, ktoré odstraňuje elektróny z inej látky pri redoxnej reakcii. Pretože odstraňuje elektróny, iná látka bude mať vyššie oxidačné číslo ako reaktant. Oxidačné činidlo potom podlieha redukcii. Napríklad v nasledujúcej reakcii sa horčík premení na ióny horčíka. Pretože horčík stratil dva elektróny, prešiel oxidáciou a oxidačným činidlom je plynný chlór.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2cl^-

Vo vyššie uvedenej reakcii medzi vodíkom a kyslíkovými plynmi je oxidačným činidlom kyslík. Kyslík je dobrým oxidačným činidlom pri reakciách. Ďalej, peroxid vodíka, kyselina sírová, kyselina dusičná, halogény, zlúčeniny manganistanu a Tollenovo činidlo sú niektoré z bežných oxidačných činidiel.

Redukčné činidlo

Redukcia je opakom oxidácie. Pokiaľ ide o prenos kyslíka, v redukčných reakciách dochádza k strate kyslíkov. Pokiaľ ide o prenos vodíka, redukčné reakcie sa uskutočňujú, keď sa získa vodík. Napríklad vo vyššie uvedenom príklade medzi metánom a kyslíkom sa kyslík znížil, pretože získal vodík. Pokiaľ ide o prenos elektrónov, redukcia získava elektróny. Podľa vyššie uvedeného príkladu je teda chlór znížený.

Redukčné činidlo je látka, ktorá pri redoxnej reakcii daruje elektróny inej látke. Iná látka teda podlieha redukcii a redukčné činidlo sa stáva oxidovaným. Silné redukčné činidlá sú schopné ľahko darovať elektróny. Keď je atómový polomer veľký, príťažlivosť medzi jadrom a valenčnými elektrónmi klesá; preto väčšie atómy sú dobrými redukčnými činidlami. Okrem toho majú dobré redukčné činidlá nízku elektronegativitu a malú ionizačnú energiu. Bórhydrid sodný, hydrid hlinito-lítny, kyselina mravčia, kyselina askorbová, amalgám sodný a amalgám ortuti zinočnatý sú niektoré z bežných redukčných činidiel..

Oxidačné činidlo verzus redukčné činidlo

• Oxidačné činidlá odstraňujú elektróny z inej látky pri redoxnej reakcii, zatiaľ čo redukčné činidlá darujú elektróny.

• Preto oxidačné činidlá oxidujú iné látky a redukčné činidlá ich redukujú.

• Počas reakcie oxidačné činidlo podlieha redukcii. Naproti tomu redukčné činidlo podlieha oxidácii.

• Redukčné činidlá majú nízku elektronegativitu, nízku ionizačnú energiu a vysoký atómový polomer v porovnaní s oxidačnými činidlami.