Rozdiel medzi percentuálnym zastúpením a relatívnym množstvom

Kľúčový rozdiel - percento hojnosti verzus relatívna hojnosť
 

Percentuálny výskyt a relatívny výskyt sú percentuálne hodnoty chemických prvkov, ktoré predstavujú ich výskyt v životnom prostredí. Kľúčový rozdiel medzi percentom hojnosti a relatívnou hojnosťou je to percento abundancie dáva množstvo izotopov, zatiaľ čo relatívna abundancia dáva množstvo chemických prvkov. Percentuálny výskyt sa môže použiť na stanovenie priemernej atómovej hmotnosti určitého chemického prvku. Relatívne množstvo udáva výskyt určitého chemického prvku v danom prostredí, t. J. Na zemi.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je percentuálna hojnosť 
3. Čo je relatívna hojnosť
4. Podobnosti medzi percentuálnym zastúpením a relatívnym množstvom
5. Porovnanie bok po boku - percentuálne množstvo verzus relatívne množstvo v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo je percento hojnosti?

Percentuálny výskyt je percentuálny podiel všetkých prirodzene sa vyskytujúcich izotopov prvku. Izotopy sú atómy toho istého prvku, ktoré majú rovnaké atómové čísla, ale odlišné hmotnostné čísla. To znamená, že izotopy sú atómy majúce rovnaký počet protónov v atómovom jadre, ale rôzne počty neutrónov.

Obrázok 1: Na zistenie ich priemernej atómovej hmotnosti je možné použiť izotopy rôznych prvkov

Izotopy každého prvku sa vyskytujú prirodzene v rôznych pomeroch. Percentuálne zastúpenie izotopu naznačuje pravdepodobnosť nájdenia izotopu v prírode, pretože prvky možno nájsť ako zmes izotopov. Percento abundancie sa môže použiť na nájdenie atómovej hmotnosti prvku. Atómová hmotnosť sa dá zistiť pomocou nasledujúcej rovnice.

Priemerná atómová hmotnosť = ∑ (hmotnosť izotopu x percentuálny podiel izotopu)

Pozrime sa na príklad, ktorý tomu umožní porozumieť. Najstabilnejšie, prirodzene sa vyskytujúce izotopy chlóru sú Cl-35 (hmotnosť = 34,969 a percentuálne zastúpenie = 75,53%) a Cl-37 (hmotnosť = 36,966 a percentuálne zastúpenie = 24,47%). potom,

Priemerná hmotnosť chlóru = ∑ (hmotnosť izotopu x percentuálny podiel izotopu)

= ∑ (34,969 x 75,53 / 100) + (36,966 x 24,47 / 100)

= 26,412 amu + 9,045 amu

= 35,46 amu.

Čo je relatívna hojnosť?

Relatívne množstvo prvku je miera výskytu prvku vzhľadom na všetky ostatné prvky v prostredí. Existujú tri spôsoby, ako určiť relatívnu hojnosť prvku:

1. Hmotnostný zlomok
2. Molárny zlomok
3. Objemový zlomok

Metóda objemovej frakcie je najbežnejšia pre plynné prvky v plynných zmesiach, t. J. Atmosféra Zeme. Najčastejšie výrazy hojnosti sú však hmotnostné zlomky.

Obrázok 2: Graf znázorňujúci relatívne množstvo prvkov na hornej zemskej kôre Zeme

Pokiaľ ide o vesmír, najhojnejšími chemickými prvkami sú vodík a hélium. Pri posudzovaní Zeme je najbežnejším prvkom železo, ktorého hmotnostné percento je 32,1%. Ďalšími prvkami sú kyslík (32,1%), silikón (15,1%), horčík (13,9%), síra (2,9%) a ďalšie prvky sú v stopových percentách..

Aké sú podobnosti medzi percentuálnym zastúpením a relatívnym množstvom?

• Percentuálna abundancia aj relatívna abundancia sú percentuálne hodnoty.
• Percentuálna abundancia aj relatívna hojnosť vyjadrujú percentá rôznych chemických prvkov.

Aký je rozdiel medzi percentuálnym zastúpením a relatívnym množstvom?

Percentuálna hojnosť verzus relatívna hojnosť
Percentuálny výskyt je percentuálny podiel všetkých prirodzene sa vyskytujúcich izotopov prvku.	Relatívne množstvo prvku je percento výskytu prvku vzhľadom na všetky ostatné prvky v prostredí.
znázornenie
Percento abundancie dáva množstvo izotopov.	Relatívne množstvo dáva hojnosť chemických prvkov.

Zhrnutie - percento abundancie verzus relatívna abundancia

Percentuálna abundancia a relatívna abundancia sú dva termíny, ktoré sa používajú na označenie množstva izotopov a chemických prvkov. Kľúčový rozdiel medzi percentuálnym zastúpením a relatívnym zastúpením je ten, že percento poskytuje množstvo izotopov, zatiaľ čo relatívny výskyt dáva množstvo chemických prvkov.

referencie:

1. „Priemerná atómová hmotnosť“. Priemerná atómová hmotnosť, [chránený e-mailom], k dispozícii tu.
2. „Množstvo chemických prvkov.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. februára 2018, k dispozícii tu.
3. Simoes, Christian. „Množstvo chemických prvkov.“ Astrono, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Izotop CNO“ od Lucquessoy - vlastná práca (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Elementárne hojnosti“ od Gordon B. Haxel, Sara Boore a Susan Mayfield z USGS; vektorizovaný používateľom: michbich - (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia