Rozdiel medzi percentuálnym výnosom a percentuálnym výťažkom

Kľúčový rozdiel - percento výnos proti Percento obnovy
 

Percentuálny výťažok je množstvo zlúčeniny získané reakciou chemickej syntézy vzhľadom na teoreticky očakávané množstvo. Toto je percentuálna hodnota. Používa sa na určenie účinnosti chemickej reakcie. percento výťažku je termín, ktorý sa často používa v organickej chémii vzhľadom na rekryštalizačné procesy. Percento výťažku je množstvo čistej zlúčeniny vzhľadom na nečistú zlúčeninu získanú chemickou syntézou. kľúčový rozdiel medzi percentom výťažku a percentuálnym výťažkom je to percento výťažku sa počíta ako pomer medzi skutočným výťažkom a teoretickým výťažkom, zatiaľ čo percento výťažku sa počíta ako pomer medzi čistou zlúčeninou a východiskovou zlúčeninou.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je percentuálny výnos
3. Čo je to percento obnovy
4. Podobnosti medzi percentuálnym výnosom a percentuálnym výťažkom
5. Porovnanie bok po boku - percento výnosu vs. percento výnosu v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo je percentuálny výnos?

Percentuálny výťažok je pomer medzi percentami skutočného výťažku a teoretickým výťažkom konečného produktu získaného chemickou syntézou. Skutočný výťažok je zvyčajne menší ako výťažok teoretického výťažku v dôsledku experimentálnych chýb, ako sú neúplné chemické reakcie, strata výťažku produktu atď. Ak sa skutočný výťažok rovná teoretickému výťažku, percentuálny výťažok je 100 %.

Výpočet percentuálneho výťažku

rovnice

Rovnica použitá na výpočet percentuálneho výťažku je uvedená nižšie.

Výťažok v percentách = (skutočný výnos / teoretický výťažok) x 100%

Hodnota percentuálneho výťažku niekedy presahuje 100%. To znamená, že produkt má množstvo, ako sa očakávalo z teoretických výpočtov. Je to možné, pretože v tej istej reakčnej zmesi môžu existovať nejaké ďalšie chemické reakcie, ktoré produkujú ten istý produkt. Dôvodom môže byť aj prítomnosť nečistôt.

Urobme príklad, aby sme pochopili výpočet percentuálneho výťažku.

Príklad: Keď CaCO₃ (16,0 g) sa zahreje na tepelný rozklad a získa sa 7,54 g CaO.

Obrázok 01: Uhličitan vápenatý

Teoretický výnos:

CaCO₃     → CaO + CO₂

Stechiometria medzi CaCO₃ a CaO je 1: 1. Preto by jeden mol uhličitanu vápenatého mal dať 1 mol oxidu vápenatého. Molárna hmotnosť uhličitanu vápenatého je 100 g / mol a molárna hmotnosť oxidu vápenatého je 56 g / mol.

Ak sa spálilo 100 g CaCO3, poskytlo sa 56 g CaO. V tomto experimente sa však spálilo 16,0 g. Potom by sa malo uviesť množstvo CaO,

Teoretický výťažok = (56 g / 100 g) x 16 g = 8,96 g

Potom je možné percentuálny výťažok vypočítať nasledujúcim spôsobom.

Percentuálny výťažok = (7,54 g / 8,96 g) x 100% = 84,16%

Čo je percentuálne zotavenie?

Percento výťažku je množstvo produktu získané po jeho syntéze a čistení. Percento výťažku sa môže použiť na stanovenie účinnosti syntéznej reakcie. Tento výraz sa často používa v organickej chémii na stanovenie výťažku získaného rekryštalizáciou.

Rekryštalizačný proces sa používa na získanie čisteného produktu. Konečný produkt získaný chemickou syntézou má väčšinou nečistoty. Preto je čistenie nevyhnutným krokom v reakciách organickej syntézy. V procese rekryštalizácie sa zlúčenina, ktorá sa má čistiť, zmieša s vhodným horúcim rozpúšťadlom a dobre sa mieša. Potom sa nechá vychladnúť. Počas tohto ochladzovania sa zlúčenina vyzráža. Potom je možné vypočítať percento výťažnosti.

Výpočet percenta výťažnosti

rovnice

Percento výťažku = (množstvo vyčistenej zlúčeniny / množstvo pôvodnej zlúčeniny) x 100%

Množstvo vyčistenej zlúčeniny tu znamená množstvo látky vytvorenej po rekryštalizačnom procese. Množstvo pôvodnej zlúčeniny znamená množstvo nečistej látky odobraté na rekryštalizáciu.

Pozrime sa na príklad na pochopenie výpočtu percentuálneho výťažku.

Obrázok 02: Vzorka čistej kyseliny škoricovej po rekryštalizácii

Príklad: Ak sa v procese rekryštalizácie použilo 14 g medi a množstvo medi získanej na konci procesu je 12 g,

Percento výťažku = (12 g / 14 g) x 100% = 85,71%

Aká je podobnosť medzi percentuálnym výnosom a percentuálnym ziskom?

• Podmienky percentuálneho výnosu a percentuálneho výťažku sú percentuálne podiely vynásobené koeficientom 100%..

Aký je rozdiel medzi percentuálnym výnosom a percentuálnym výťažkom?

Percento výnosu verzus percento výnosu
Percentuálny výťažok je pomer medzi percentami skutočného výťažku a teoretickým výťažkom konečného produktu získaného chemickou syntézou.	Percento výťažku je množstvo produktu získané po jeho syntéze a čistení.
účel
Na stanovenie účinnosti chemickej syntézy sa môže použiť percentuálny výťažok.	Percento výťažku sa používa na stanovenie množstva čistej zlúčeniny prítomnej v konečnom produkte chemickej syntézy.
Rovnica pre výpočet
Percentuálny výťažok sa vypočíta ako pomer medzi skutočným a teoretickým výťažkom. Výťažok v percentách = (skutočný výnos / teoretický výťažok) x 100%	Percento výťažku sa vypočíta ako pomer medzi čistou zlúčeninou a východiskovou zlúčeninou. Percento výťažku = (množstvo vyčistenej zlúčeniny / množstvo pôvodnej zlúčeniny) x 100%

Zhrnutie - percento výnos proti Percento obnovy

Percentuálny výťažok a percento výťažku sú dva termíny, ktoré sa používajú na označenie množstva alebo čistoty konečného produktu získaného reakciou chemickej syntézy. Rozdiel medzi percentuálnym výťažkom a percentuálnym výťažkom je taký, že percentuálny výťažok sa vypočíta ako pomer medzi skutočným výťažkom a teoretickým výťažkom, zatiaľ čo percentuálny výťažok sa vypočíta ako pomer medzi čistou zlúčeninou a pôvodnou zlúčeninou..

referencie:

1. „Ako vypočítať percentuálny výnos.“ ScienceStruck. K dispozícii tu 
2.Helmenstine, Anne Marie, D. „Definícia a vzorec v percentách výnosov“. ThoughtCo, 21. januára 2018. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1.'Uhličitan vápenatý hornín'By Ferdous - Vlastné dielo, (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia  
2.'Kyselina cinnamic'By Aleksander Sobolewski prostredníctvom Wikimedia Commons, (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia