Rozdiel medzi polárnymi väzbami a polárnymi molekulami

Polárne dlhopisy verzus polárne molekuly

Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Elektronegativita poskytuje meranie atómu, ktorý priťahuje elektróny vo väzbe. Na označenie hodnôt elektronegativity sa obvykle používa Paulingova stupnica. V periodickej tabuľke je vzorec toho, ako sa menia hodnoty elektronegativity. Fluór má najvyššiu hodnotu elektronegativity, ktorá je 4 podľa Paulingovej stupnice. Zľava doprava v priebehu obdobia sa zvyšuje hodnota elektronegativity. Preto halogény majú väčšie hodnoty elektronegativity v období a prvky skupiny 1 majú pomerne nízke hodnoty elektronegativity. V skupine sa hodnoty elektronegativity znižujú. Keď dva z toho istého atómu alebo atómov, ktoré majú rovnakú elektronegativitu, vytvárajú väzbu medzi nimi, tieto atómy ťahajú pár elektrónov podobným spôsobom. Preto majú tendenciu zdieľať elektróny a tento druh väzieb je známy ako kovalentné väzby.

Čo sú to polárne dlhopisy?

Ak sú však tieto dva atómy rôzne, ich elektronegativita sa často líši. Stupeň rozdielu však môže byť vyšší alebo nižší. Preto je pár viazaných elektrónov ťahaný viac o jeden atóm v porovnaní s druhým atómom, ktorý sa podieľa na tvorbe väzby. To bude mať za následok nerovnomerné rozdelenie elektrónov medzi týmito dvoma atómami. A tieto typy kovalentných väzieb sú známe ako polárne väzby. Z dôvodu nerovnomerného zdieľania elektrónov bude mať jeden atóm mierne záporný náboj, zatiaľ čo druhý atóm bude mať mierne kladný náboj. V tomto prípade hovoríme, že atómy získali čiastočný negatívny alebo pozitívny náboj. Atóm s vyššou elektronegativitou dostane mierny negatívny náboj a atóm s nižšou elektronegativitou získa mierny pozitívny náboj. Polarita znamená oddelenie poplatkov. Tieto molekuly majú dvojpólový moment. Dipólový moment meria polaritu väzby a zvyčajne sa meria v debyes (má tiež smer).

Čo sú to polárne molekuly?

V molekule môže byť najmenej jedna väzba alebo viac. Niektoré väzby sú polárne a niektoré väzby nepolárne. Aby bola molekula polárna, všetky väzby by mali spoločne vytvárať nerovnomernú distribúciu náboja v molekule. Ďalej molekuly majú rôzne geometrie, takže distribúcia väzieb tiež určuje polaritu molekuly. Napríklad chlorovodík je polárna molekula s iba jednou väzbou. Molekula vody je polárna molekula s dvoma väzbami. A amoniak je ďalšou polárnou molekulou. Dipólový okamih v týchto molekulách je trvalý, pretože vznikli v dôsledku rozdielov v elektronegativite, existujú však aj iné molekuly, ktoré môžu byť polárne iba v niektorých prípadoch. Molekula so stálym dipólom môže indukovať dipól v inej nepolárnej molekule a potom sa z nej stanú dočasné polárne molekuly. Aj v rámci molekuly môžu určité zmeny spôsobiť dočasne dipólový moment.