Rozdiel medzi primárnymi a sekundárnymi bunkami

Kľúčový rozdiel - primárne a sekundárne bunky 

 

Batérie sa používajú, keď je potrebné uchovať elektrickú energiu. Ak je to potrebné, akumulujú a vydávajú elektrické náboje ako elektrický prúd. Batérie pozostávajú buď z primárnych alebo sekundárnych článkov. kľúčový rozdiel medzi primárnymi a sekundárnymi bunkami je opätovné použitie. Sekundárne bunky môžu byť znovu a znovu použité, zatiaľ čo primárne bunky môžu byť použité iba raz. Účel a zaťaženie pripojené k batérii závisia od typu článku vo vnútri. V batérii môže byť jedna alebo viac buniek jedného typu; takže rozhoduje o napätí alebo inými slovami o elektromotorickej sile (EMF) tejto batérie. Akákoľvek bunka pozostáva z 3 hlavných častí; menovite Anoda, katóda a elektrolyt.

Čo sú primárne bunky?

Primárne bunky sa môžu použiť raz a zlikvidovať. Nemôžu sa nabiť a znova použiť. Štítok primárnej bunky vždy uvádza, že by sa nemala dobíjať, pretože je škodlivé pokúsiť sa dobiť, a ak áno, môže byť vybuchnutá. Príkladom primárnych buniek sú suché bunky a ortuťové bunky. Primárna bunka je v podstate chemická bunka a vytvára ireverzibilnú chemickú reakciu elektrický prúd. Po dokončení reakcie sa už nedá obnoviť. Suchá bunka sa na chvíľu skladá z uhlíkovej katódy obklopenej NH₄Cl v Zinkovom kontajneri. Pasta NH₄Cl a ZnCl₂ slúži ako elektrolyt, zatiaľ čo zinkový kontajner funguje ako anóda. Malé množstvo MnO₂ je tiež zmiešaný s elektrolytom. Chemický proces suchej bunky sa dá zhrnúť nasledovne;

Zn-> Zn²⁺+2 elektróny (anódová reakcia)
NH₄⁺ + MnO₂ + elektrón -> MnO (OH) + NH₃ (Katódová reakcia)

Primárne bunky sa bežne nachádzajú a používajú vo väčšine elektrických hračiek, hodín, náramkových hodiniek a domácich diaľkových ovládačov.

Čo sú sekundárne bunky?

Sekundárna bunka je tiež chemická bunka, ale môže sa znovu použiť. Chemická reakcia, ktorá produkuje elektrinu, je reverzibilná a bunka sa môže po dobití znova použiť ako nová. Bunku je možné opätovne použiť, ale jej životnosť sa skráti. Olovo-kyselina a LiFe bunky sú niektoré príklady sekundárnych buniek. V Olovená bunka, Olovo slúži ako anóda a mriežka olova naplnená oxidom olova funguje ako katóda. Ako elektrolyt sa plní kyselina sírová. Chemické reakcie vo vnútri bunky obsahujúcej olovo sú uvedené nižšie. Sú to reverzibilné procesy.

Pb + So₄^2- --> PbSO₄ + 2 elektróny (anódová reakcia)
PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2 elektrón -> PbSO₄ + 2H₂O (katódová reakcia)

Moderné hybridné vozidlá sú poháňané ropou aj elektrickou energiou. Batéria sa nabíja, keď sa vozidlo pohybuje, a potom je možné na uloženie použitej elektrickej energie pracovať. Všetky batérie vnútri týchto automobilov sú vyrobené zo sekundárnych článkov. Ďalším bežným použitím sekundárnych batérií je štartovanie, osvetlenie a zapaľovanie vo vozidlách. Používajú sa tiež v nepretržitých napájacích zdrojoch (UPS), telekomunikáciách a prenosných nástrojoch.

Aký je rozdiel medzi primárnymi a sekundárnymi bunkami?

Efektivita nákladov:

Použitím primárne bunky je spočiatku nákladovo efektívny v porovnaní so sekundárnymi bunkami.

Ale pomocou sekundárne bunky by to bola dlhodobá investícia, pretože primárne bunky sa po určitom čase nahradia iným súborom.

Miera samovybíjania:

Primárne bunky majú nižšiu rýchlosť samovybíjania, a preto sú vhodné pre zariadenia pracujúce v pohotovostnom režime, ktoré potrebujú nepretržite malé prúdy dlhú dobu. Je to dôležitá skutočnosť v mene bezpečnostných zariadení, ako sú detektory dymu / požiaru, poplašné zariadenia proti vlámaniu a hodiny.

Sekundárne bunky majú vyššie samovybíjanie.

Náklady a použitie:

Primárne bunky sú lacné a ľahko sa používajú.

Sekundárne bunky sú drahé a zložitejšie pri používaní.

S láskavým dovolením:

1. „Alkaline-battery-english“ od Tympana [Public Domain] cez Commons

2. Schéma sekundárnych buniek Autor: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0], prostredníctvom Wikimedia Commons