Rozdiel medzi protickými a Aprotickými rozpúšťadlami

Kľúčový rozdiel - protický proti aprotické rozpúšťadlá
 

kľúčový rozdiel medzi protickými a aprotickými rozpúšťadlami je to protické rozpúšťadlá majú disociovateľné atómy vodíka, zatiaľ čo aprotické rozpúšťadlá nemajú disociovateľný atóm vodíka.

Rozpúšťadlo je kvapalná zlúčenina, ktorá môže rozpúšťať ďalšie látky. Existujú rôzne formy rozpúšťadiel, ktoré možno v zásade rozdeliť do dvoch skupín ako polárne a nepolárne rozpúšťadlá. Polárne rozpúšťadlá možno rozdeliť do dvoch skupín ako protické a aprotické rozpúšťadlá. Protické rozpúšťadlá môžu tvoriť vodíkovú väzbu, pretože majú chemické väzby potrebné pre vodíkovú väzbu, t.j. väzbu O-H a väzbu N-H. Na rozdiel od toho, aprotickým rozpúšťadlám chýbajú tie chemické väzby potrebné na vodíkové väzby.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú protické rozpúšťadlá
3. Čo sú aprotické rozpúšťadlá
4. Podobnosti medzi protickými a Aprotickými rozpúšťadlami
5. Porovnanie bok po boku - protické a aprotické rozpúšťadlá v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo sú protické rozpúšťadlá?

Protické rozpúšťadlá sú polárne kvapalné zlúčeniny, ktoré majú disociovateľné atómy vodíka. Tieto rozpúšťadlá majú veľa väzieb O-H a N-H. Disociovateľné atómy vodíka sú atómy, ktoré sú viazané na atómy kyslíka a atómy dusíka v týchto väzbách O-H a N-H. Preto hydroxylové skupiny (-OH) a amínové skupiny (-NH)₂) sú základné zložky v protických rozpúšťadlách.

Protické rozpúšťadlá zdieľajú schopnosť rozpúšťania iónov s aprotickými rozpúšťadlami a sú kyslé (pretože môžu uvoľňovať protóny). Dielektrická konštanta týchto protických rozpúšťadiel je veľmi vysoká (dielektrická konštanta je vlastnosť elektrických izolačných materiálov a je veličinou, ktorá meria schopnosť látky ukladať elektrickú energiu v elektrickom poli)..

Príklady protických rozpúšťadiel zahŕňajú vodu, alkoholy, ako je metanol a etanol, fluorovodík (HF) a amoniak (NH)₃). Tieto rozpúšťadlá sa často používajú na rozpustenie solí. Polárne protické rozpúšťadlá uprednostňujú SN1 reakcie.

Čo sú aprotické rozpúšťadlá?

Aprotické rozpúšťadlá sú polárne kvapalné zlúčeniny, ktoré neobsahujú žiadne disociovateľné atómy vodíka. V týchto rozpúšťadlách chýbajú chemické zložky, ako sú väzby O-H a N-H. Preto aprotické rozpúšťadlá nemajú hydroxylové skupiny (-OH) a amínové skupiny (-NH)₂) a nemôžu tvoriť vodíkové väzby.

Aprotické rozpúšťadlá zdieľajú silu rozpúšťania iónov s protickými rozpúšťadlami. Týmto aprotickým rozpúšťadlám chýba kyslý vodík, takže nedochádza k výraznému uvoľňovaniu vodíkových iónov. Polárne aprotické rozpúšťadlá majú nízke alebo stredné dielektrické konštantné hodnoty. Tieto rozpúšťadlá vykazujú miernu polaritu.

Obrázok 01: Porovnanie medzi protickými a aprotickými rozpúšťadlami

Príklady aprotických rozpúšťadiel zahŕňajú dichlórmetán (DCM), tetrahydrofurán (THF), etylacetát a acetón. Na rozpustenie solí sa môžu použiť Aprotické rozpúšťadlá. Tieto rozpúšťadlá uprednostňujú SN2 reakcie.

Aké sú podobnosti medzi protickými a Aprotickými rozpúšťadlami?

• Protické aj aprotické rozpúšťadlá sú polárne rozpúšťadlá.
• Rozpúšťadlá protického aj aprílového rozpúšťadla môžu rozpúšťať soli.

Aký je rozdiel medzi protickými a Aprotickými rozpúšťadlami?

Protické a aprotické rozpúšťadlá
Protické rozpúšťadlá sú polárne kvapalné zlúčeniny, ktoré majú disociovateľné atómy vodíka.	Aprotické rozpúšťadlá sú polárne kvapalné zlúčeniny, ktoré neobsahujú žiadne disociovateľné atómy vodíka.
Tvorba vodíkových väzieb
Protické rozpúšťadlá sú schopné tvoriť vodíkové väzby.	Aprotické rozpúšťadlá nie sú schopné tvoriť vodíkové väzby.
kyslosť
Protické rozpúšťadlá sú kyslé.	Aprotické rozpúšťadlá nie sú kyslé.
Chemické spojivá sú prítomné
Protické rozpúšťadlá sú bohaté na väzby O-H a N-H.	Aprotické rozpúšťadlá nemajú O-H väzby a N-H väzby.
Dielektrická konštanta
Protické rozpúšťadlá majú vysokú dielektrickú konštantu.	Aprotické rozpúšťadlá majú nízku dielektrickú konštantu.
Preferovaný typ reakcie
Protické rozpúšťadlá preferujú SN1 reakcie.	Aprotické rozpúšťadlá preferujú SN2 reakcie.

Zhrnutie - Protic proti aprotické rozpúšťadlá

Rozpúšťadlá sú kvapaliny, ktoré sú schopné rozpúšťať látky. Rozpúšťadlá možno nájsť v dvoch hlavných formách ako polárne rozpúšťadlá a nepolárne rozpúšťadlá. Polárne rozpúšťadlá možno opäť rozdeliť do dvoch skupín ako protické rozpúšťadlá a aprotické rozpúšťadlá. Rozdiel medzi protickými a aprotickými rozpúšťadlami je v tom, že protické rozpúšťadlá majú disociovateľné atómy vodíka, zatiaľ čo aprotické rozpúšťadlá nemajú disociovateľný atóm vodíka..

referencie:

1. „Polar Protic? Polar Aprotic? Nepolárne? Všetko o rozpúšťadlách. “ Master Organic Chemistry RSS. K dispozícii tu 
2. „Protické rozpúšťadlo“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. decembra 2017. K dispozícii tu 
3. „Aprotické a protické rozpúšťadlá“. Scribd, Scribd. K dispozícii tu