Rozdiel medzi radikálom a iónom

Radikálny vs ión

Radikály a ióny sú reaktívne druhy. Obidve sú vyrobené z neutrálneho atómu alebo molekuly, ktorá je stabilnejšia ako ión alebo radikál.

radikálnej

Radikál je druh (atóm, molekula) s nepárovým elektrónom. Inými slovami, majú konfiguráciu s otvoreným plášťom, a preto sú radikály vysoko nestabilné, čo vedie k vysokej reaktivite. Preto majú krátke trvanie. Keď sa radikály zrazia s iným druhom, majú tendenciu reagovať spôsobom, ktorý vedie k párovaniu ich nepárového elektrónu. Môžu to urobiť získaním atómu z inej molekuly. Tento atóm dá radikálu elektrón na spárovanie s nepárovým elektrónom. Vďaka tomu sa však vytvorí ďalší radikál (druh, ktorý daroval atóm predchádzajúcemu radikálu, sa teraz stane radikálom). Ďalším spôsobom, ako môže radikál reagovať, je kombinovanie so zlúčeninou obsahujúcou viacnásobnú väzbu za vzniku nového väčšieho radikálu. Keď je kovalentná väzba homolyzovaná (dva elektróny zúčastňujúce sa na tejto väzbe sú rozdelené rovnomerne na dva atómy, takže jeden atóm dostane iba jeden elektrón), vytvoria sa radikály. Musí sa dodať energia, aby spôsobila homolýzu kovalentných väzieb. To sa deje dvoma spôsobmi, zahrievaním alebo ožarovaním svetlom. Napríklad peroxidy produkujú kyslíkové radikály, keď sú vystavené teplu. Normálne, keď sa tvoria radikály, prechádzajú reťazcom reakcií, ktoré produkujú stále viac radikálov. Reťazová reakcia radikálu môže byť rozdelená do troch častí ako iniciácia, propagácia a ukončenie. Na zastavenie radikálnej reakcie (ukončenie) by sa mali dva zvyšky spojiť, aby sa vytvorila späť kovalentná väzba. Radikálne reakcie sú dôležité v mnohých priemyselných procesoch. Radikály sa používajú na výrobu plastov alebo polymérov, ako je polyetylén. Sú tiež dôležité pre spaľovacie procesy, pri ktorých sa palivá premieňajú na energiu. V živých systémoch sa radikály vždy tvoria ako medziprodukty v metabolizme. Radikály sa však v živých systémoch považujú za škodlivé. Môžu spôsobiť starnutie, rakovinu, aterosklerózu atď. Z hľadiska medicíny sú preto dôležité aj radikály.

ion

Ióny sú nabité druhy s kladným alebo záporným nábojom. Pozitívne nabité ióny sú známe ako katióny a záporne nabité ióny sú známe ako anióny. Keď sa tvorí katión, elektrón z atómu rozdáva. Pri vytváraní aniónu sa k atómu získa elektrón. Preto v ióne je iný počet elektrónov ako protónov. Ióny môžu mať náboje -1 alebo +1, ktoré nazývame monovalentné. Rovnako tak existujú ióny dvojmocných, trojmocných atď. Pretože katióny a anióny majú opačné náboje, priťahujú sa k sebe elektrostatickými silami, ktoré vytvárajú iónové väzby. Katióny sú obvykle tvorené atómami kovu a anióny sú tvorené nekovovými atómami. Napríklad sodík je kov skupiny 1, a preto tvorí +1 nabitý katión. Chlór je nekovový a má schopnosť tvoriť -1 nabitý anión.